2019-2020年高考化學一輪復習 第6章 基礎課時1 反應熱與熱化學方程式限時訓練(含解析).doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 第6章 基礎課時1 反應熱與熱化學方程式限時訓練(含解析) 1.(xx廣州模擬)下列說法不正確的是 ( )。 A.化學變化過程是原子的重新組合過程 B.根據化學反應中的能量變化情況,化學反應可分為吸熱反應和放熱反應 C.化學反應中的能量變化多少與其反應物用量有關 D.化學反應中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的 答案 D 2.(xx 海淀期末)工業(yè)上由 CO2 和 H2 合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50 kJmol-1。下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖,其中正確的是 ( )。 解析 由于該反應是放熱反應,排除選項C和D,由于氣態(tài)產物轉化為液態(tài)產物放出能量,排除選項B。 答案 A 3.下列反應類型中可以吸收能量的反應是 ( )。 ①化合反應 ②分解反應?、壑脫Q反應?、軓头纸夥磻? ⑤氧化還原反應 A.①②③④⑤ B.②④ C.①③④⑤ D.② 答案 A 4.某反應由兩步反應 A BC構成,反應過程中的能量變化曲線如圖,下列敘述正確的是 ( )。 A.兩步反應均為吸熱反應 B.三種化合物中C最穩(wěn)定 C.加入催化劑會改變反應的焓變 D.整個反應的ΔH=E1-E2 解析 A到B為吸熱反應,B到C為放熱反應,A錯;加入催化劑不會改變反應的焓變,C錯;整個反應的ΔH=E4+E2-E1-E3,D錯。 答案 B 5.如圖所示,下列說法不正確的是 ( )。 A.反應過程(1)的熱化學方程式為 A2 (g)+B2(g)===C(g) ΔH1=-Q kJmol-1 B.反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)===A2(g)+B2(g) ΔH2=+Q1 kJmol-1 C.Q與Q1的關系:Q>Q1 D.ΔH2>ΔH1 解析 Q與Q1的關系應為Q=Q1。 答案 C 6.(xx 啟東中學模擬)已知在1105Pa、298 K條件下,2 mol H2 燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是 ( )。 A.H2O(g)===H2 (g) +O2(g) ΔH=+242 kJmol-1 B.2H2 (g)+O2 (g) ===2H2O(l) ΔH=-484 kJmol-1 C.H2(g)+1/2O2 (g)===H2O(g) ΔH=+242 kJmol-1 D.2H2(g)+O2 (g) ===2H2O (g) ΔH=+484 kJmol-1 解析 選項B中生成物水的狀態(tài)表述錯誤,產物水應為氣態(tài)。選項C和D中反應熱ΔH的符號錯誤,放熱反應應用負號“-”表示。 答案 A 7.肼(H2N—NH2)是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學鍵所需的能量(kJ):N≡N 為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H 鍵所需的能量(kJ)是 ( )。 A.194 B.391 C.516 D.685 解析 由題中的圖像可以看出斷裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化學鍵所要吸收的能量為:2 752 kJ-534 kJ=2 218 kJ,設斷裂1 mol N—H鍵所需要的能量為x,則154 kJ +4x+500 kJ=2 218 kJ,解得x=391 kJ。 答案 B 8.如圖是298 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 ( )。 A.該反應的熱化學方程式為N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJmol-1 B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 C.加入催化劑,該化學反應的反應熱發(fā)生改變 D.溫度、體積一定,1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ,若2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ,則184>Q2>2Q1 解析 在熱化學方程式中必須注明物質的狀態(tài),因此A錯誤;催化劑可以降低反應的活化能,加快化學反應速率,但反應熱并不發(fā)生改變,B、C均錯誤;假設把1 mol N2和3 mol H2放在體積為V的密閉容器①中進行反應,2 mol N2和6 mol H2放在體積為2V的密閉容器②中進行反應,則兩容器中N2和H2的轉化率分別相等,反應放出的熱量②是①的2倍;若把容器②加壓使其體積變?yōu)閂,則平衡向生成NH3的方向移動,N2的轉化率增大,反應放出的熱量增加,因此Q2>2Q1;由于N2與H2的反應為可逆反應,因此Q2小于2 mol N2和6 mol H2完全反應放出的熱量184 kJ,因此D正確。 答案 D 9.(xx安徽名校聯(lián)考)在298K、1.01105Pa下,將32 g SO2通入750 mL 1 molL-1 KOH溶液中充分反應。測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol L-1KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則 SO2與KOH溶液反應生成 KHSO3的熱化學方程式正確的是 ( )。 A.SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH=-(4x-y) kJmol B.SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH=-(2x-y) kJmol-1 C.SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH=-(2y-x) kJmol D.2SO2(g)+2KOH (l)===2KHSO3 (l) ΔH=-(8x-2y) kJmol-1 解析 1 mol SO2通入1 L 2 molL-1 KOH 溶液中,生成1 mol K2SO3,放出 y kJ的能量,由此可得SO2(g)+2KOH (aq )===K2SO3 (aq) +H2O(l) ΔH= - y kJmol ①。32 g SO2 通入750 mL 1 mol L-1 KOH溶液中充分反應,生成 K2SO3、KHSO3各 0.25 mol ,測得反應放出 x kJ 的能量,其熱化學方程式為 2SO2(g)+3KOH(aq)===K2SO3(aq)+KHSO3(aq)+H2O(l) ΔH=-4x kJmol-1?、?。由②-①可得SO2與KOH溶液反應生成KHSO3的熱化學方程式。 答案 A 10.化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據如下: 化學鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 鍵能/(kJmol-1) 436 243 431 則下列熱化學方程式不正確的是 ( )。 A.H2(g)+Cl2(g)===HCl (g) ΔH=-91.5 kJ mol -1 B.H2 (g) +Cl2 (g) ===2HCl (g) ΔH=-183 kJ mol-1 C.H2(g)+Cl2(g)===HCl (g) ΔH=+91.5 kJ mol -1 D.2HCl (g) ===H2 (g)+Cl2 (g) ΔH=+183 kJ mol-1 解析 化學反應的焓變ΔH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,反應 H2(g)+Cl2(g)===HCl (g)的 ΔH=(436 kJ mol -1+ 243 kJmol -1)/2-431 kJ mol -1=-91.5 kJ mol -1,所以A項正確、C項錯誤;B項反應的ΔH=-91.5 kJmol-1 2=-183 kJmol-1,正確;D項反應是B項反應的逆反應,生成 HCl 的反應是放熱反應;則 HCl 的分解反應是吸熱反應,吸收的熱量與放出的熱量相等,D項正確。 答案 C 11.(xx蘭州一中摸底)圖像法是研究化學反應的焓變的一種常用方法。 圖1 (1)已知化學反應A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化曲線如圖1所示,判斷下列敘述中正確的是________。 A.每生成2 mol AB時吸收 b kJ 熱量 B.該反應熱ΔH=+(a-b) kJmol-1 C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量 D.斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵時放出a kJ能量 (2)在微生物作用的條件下,NH經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化如圖2所示: 圖2 1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是____________________________________________。 (3)圖3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據,根據焓變數(shù)據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素。 圖3 ①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物生成熱ΔH的關系為_______________________________________________________________。 ②寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式____________________________ _______________________________________________________________。 解析 (3)根據元素周期律,非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性越強就越易生成,其生成熱ΔH越小。所以a代表碲元素、b代表硒元素、c代表硫元素、d代表氧元素。 答案 (1)B (2)NH(aq)+2O2(g)===2H+(aq)+NO(aq)+H2O(l) ΔH= -346 kJmol-1 (3)①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性越強,其生成熱ΔH越小 ②H2Se(g)===Se(s)+H2(g) ΔH=-81 kJmol-1 12.(xx豫東統(tǒng)考)在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程中的能量關系可用右圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成 1 mol產物的數(shù)據)。 (1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式________________________________ ________________________________________________________________。 (2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式_________________________ _________________________________________________________________。 (3)若已知1個S8分子中有8個硫硫鍵,硫氧鍵的鍵能為d kJmol-1,氧氧鍵的鍵能為e kJmol-1,則S8分子中硫硫鍵的鍵能為____________。 解析 (1)燃燒熱指的是1 mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,因此根據定義先寫出反應的化學方程式:S8(s)+8O2(g)===8SO2(g),又由于題干中給出的焓變是指生成1 mol產物的數(shù)據,因此該反應的熱化學方程式為S8(s)+8O2(g)===8SO2(g) ΔH=-8a kJmol-1。(3)設S8分子中硫硫鍵的鍵能為x kJmol-1,反應熱等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和,結合(1)可得8x+8e-16d=-8a,解得x=2d-a-e。 答案 (1)S8(s)+8O2(g)===8SO2(g) ΔH=-8a kJmol-1 (2)2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g) ΔH=+2b kJmol-1 (3)(2d-a-e)kJmol-1 13.(xx日照一中診斷)白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時生成P4O6,空氣充足時生成P4O10。 (1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJmol-1 P(s,紅磷)+O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJmol-1 則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_______________________ _______________________________________________________________。 (2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s) ΔH=-1 638 kJmol-1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況),控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為________,反應過程中放出的熱量為________。 (3)已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJmol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。則反應P4(s,白磷)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應熱 ΔH=________。 解析 (1)根據蓋斯定律,由第一個反應-第二個反應4,可得:P4(s,白磷)===4P(s,紅磷) ΔH=-2 983.2 kJmol-1-(-738.5 kJmol-1)4=-29.2 kJmol-1。(2)n(白磷)==0.5 mol,n(O2)==2.25 mol,設得到的P4O10與P4O6的物質的量分別為x mol、y mol。則x+y=0.5,5x+3y=2.25,解得x=0.375,y=0.125。反應過程中放出的熱量為2 983.2 kJ mol-10.375 mol+1 638 kJmol-10.125 mol=1 323.45 kJ。(3)根據圖示, 1分子P4、PCl3中分別含有6個P—P鍵、3個P—Cl鍵,反應熱為斷裂6 mol P—P鍵、6 mol Cl—Cl鍵吸收的能量和形成12 mol P—Cl鍵放出的能量之差,即 ΔH=(6198 kJmol-1+6243 kJmol-1)-12331 kJmol-1=-1 326 kJmol-1。 答案 (1)P4(s,白磷)===4P(s,紅磷) ΔH=-29.2 kJmol-1 (2)3∶1 1 323.45 kJ (3)-1 326 kJmol-1- 配套講稿:
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