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2019年高三化學總復習 效果檢測3 金屬及其化合物 新人教版 高頻考點 對應題號 錯題統(tǒng)計 金屬的性質 1、2 金屬及化合物 3、4、5、8、10、11 合金 6 金屬的冶煉 7 金屬離子的判斷 9 一、選擇題(本題共有6個小題，每小題6分，共36分) 1．以下有關金屬的說法中正確的是(　　) A．活潑金屬在常溫下可與氧氣反應，不活潑金屬在加熱或高溫條件下也可與氧氣反應 B．活潑金屬都可以從不活潑金屬的鹽溶液中置換出不活潑金屬 C．由于鋁元素和鐵元素都有＋3價，由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．據(jù)金屬的活動性：Al>Fe，則與相同濃度的鹽酸反應時，Al更劇烈 解析：選D　A項中金在高溫下不與氧氣反應，B項中Na與鹽溶液反應時，先與水反應，不能置換出金屬，C項中Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 2．(xx松口中學質檢)金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下： 金屬 Ti Mg Cu 金屬表面現(xiàn)象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 無變化 下列有關三種金屬的說法正確的是(　　) A．三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu B．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑 D．Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學反應 解析：選D　A中，Ti在鹽酸中比Mg放出氣泡的速度慢，說明Ti的金屬活動性比Mg弱，A錯；B中，由于Ti、Mg均能與稀鹽酸反應，故不能用此法提純金屬鈦；C中，由于Ti是較為昂貴的金屬，用Ti來制造Cu，成本上不劃算。答案為D。 3．(xx南昌模擬)金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是(　　) A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 解析：選D　Al2O3→Al(OH)3不能一步完成，需要兩步才能完成Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O AlCl3＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。 4．下列有關物質的性質與其應用不相對應的是(　　) A．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品 B．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑 C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏 D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒 解析：選B　A項，鋁屬于金屬，具有延展性和抗腐蝕性，可用于包裝物品，正確；B項，NaHCO3受熱分解與酸反應均產生CO2，可作膨松劑，錯；C項，NH4Cl為白煙，故可通過是否有白煙，判斷管道是否泄漏，正確；D項，膠體具有凈水作用，高價鐵具有強氧化性，可以殺菌消毒，正確。 5．下表的各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是(　　) 編號 a b c d ① Na2O Na2O2 Na NaOH ② Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 ③ FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 ④ MgO MgCl2 Mg Mg(OH)2 A．①②③　　　　　　　 B．①③④ C．①②④　 D．②③④ 解析：選D　NaOH不能一步轉化為Na2O。 6．“神舟八號”飛船成功發(fā)射升空之后，完成了與1個月前發(fā)射的“天宮一號”的成功交會對接，其中新材料鋁鋰合金為“太空之吻”提供了保障。下列關于鋁鋰合金的認識正確的是(　　) A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的一種化合物 B．鋰是堿金屬元素，性質活潑，鋁鋰合金與水反應生成氫氣 C．鋁離子和鋰離子的核外電子排布相同 D．若鋁鋰合金中鋰含量為1.1%，則127.3 g鋁鋰合金中含有鋰原子0.2 mol 解析：選D　合金不是化合物，A項錯；能夠用來作航天材料的物質，不可能與水發(fā)生反應，B項錯；鋁離子核外電子數(shù)為10，而鋰離子核外電子數(shù)是2，C項錯；根據(jù)選項D中提供的數(shù)據(jù)可知其中含有Li的物質的量為＝0.2 mol，D項正確。 二、非選擇題(本題共有5個小題，共64分) 7．(6分)(xx石家莊模擬)閱讀以下內容：回答問題。 冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2，或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點，在工業(yè)上均有應用。 (1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應，又得到A，則A、B分別為________(填序號)。 A．O2、CO2 B．O2、CO C．CO2、CO　 D．CO、CO2 (2)下列說法錯誤的是________(填序號)。 A．對廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用 B．提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步 C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得 D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等 (3)鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應在下列哪種環(huán)境中進行________(填序號)。 A．稀有氣體中 B．空氣中 C．氮氣中　 D．CO2氣體中 解析：(1)CO具有還原性，可還原CuO得到Cu；(2)對于Na、Mg、Al等活潑金屬不能通過電解其鹽溶液制得，而是電解熔融態(tài)的氧化物或鹽制得；(3)Mg容易和O2、N2、CO2反應，故該反應需在稀有氣體中進行。 答案：(1)C　(2)C　(3) A 8．(18分)A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。 (1)若X是強氧化性氣體單質，則A可能是________(填序號)。 a．C B．Al c．Na　 D．Mg (2)若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產生棕黃色的煙。B的化學式為________________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示) ___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________； 檢驗此C溶液中金屬元素的操作方法是 ___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________； 向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是 ___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________； 請寫出此過程中屬于氧化還原反應的化學方程式 ___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________； (3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學式為____________，反應①的離子方程式為____________________ 或______________________________________。 解析：(1)由題意知，A與X之間能發(fā)生二次氧化，說明A與X中有變價元素符合題意的是a，c。 (2)若X是金屬單質，向C中加AgNO3產生白色沉淀，說明C中含Cl－，X為變價金屬Fe，所以B為FeCl3溶液，C為FeCl2溶液，為了防止FeCl2被氧化，在貯存時加入少量Fe粉。 (3)考慮到Al(OH)3的兩性，B為Al(OH)3 ，若X為強堿，則A中含有Al3＋，C中含有AlO，①的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 若X為強酸，則A中含有AlO，C中含有Al3＋，①的離子方程式為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。 答案：(1)ac (2)FeCl3　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化　用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水，溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2＋存在　生成白色沉淀，迅速轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)Al(OH)3　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ 9．(12分)已知有如圖所示物質的相互轉化，試回答： (1)寫出B的化學式______，D的化學式______。 (2)寫出由E轉變成F的化學式方程式 ______________________________________________________。 (3)向G溶液中加入A時反應的離子方程式為 ________________________________________________。 (4)A與稀鹽酸反應生成0.1 mol 氣體，轉移電子數(shù)為________。 解析：白色沉淀E在空氣中放置轉變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3；A與稀鹽酸反應生成溶液B和氣體，則A能與FeCl3溶液反應生成B溶液，故A為Fe，B為FeCl2。D溶液與AgNO3的白色沉淀，且焰色反應顯紫色，則D為KCl，C的溶液為KOH。 答案：(1)FeCl2　KCl (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (4)0.2NA 10．(16分)A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知：(Ⅰ )A為金屬單質；B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。 (Ⅱ)D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (Ⅲ)D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。 請回答下列問題： (1)上述反應中屬于置換反應的是________(填序號)。 (2)G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入與G等物質的量的Na2O2，恰好使G轉化為F，寫出該反應的離子方程式：______________________________________； 反應③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式為 ______________________________________。 (3)實驗室制取C的化學方程式為______________________________________。 對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1 mol KI，轉移的電子數(shù)約為3.6121023個。請按照要求填空： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學用語解釋 將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成________色 (用離子方程式表示) ______________________________________ 繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色 ______________________________________ 解析：(1)本題是無機框圖題，關鍵是找準突破點。B為紅褐色固體，所以B是氫氧化鐵；E為密度最小的氣體，則E是氫氣；G為淺綠色溶液，因此G中含有亞鐵離子。又因為A是金屬單質，且A、B、D、G含有同種元素，所以A是鐵。D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D是氯化鐵，則C是氯氣。D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，所以根據(jù)反應⑤可知，F(xiàn)應該是硫酸，因此G是硫酸亞鐵。根據(jù)轉化可知，反應①是化合反應，②⑤是置換反應，③是氧化還原反應，④是復分解反應。 (2)過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，同時過氧化鈉還具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，因此該反應的離子方程式是4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋；Fe3＋能把SO2氧化生成硫酸，反應的離子方程式是2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。 (3)實驗室制取氯氣的化學方程式是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。氯氣具有強氧化性，能把碘離子氧化生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，因此反應的離子方程式是Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；當氯氣過量時，可以繼續(xù)氧化單質碘。每消耗0.1 mol KI，反應中轉移的電子數(shù)約為3.6121023，則碘離子失去電子數(shù)是103.61210236.021023＝6，因此碘的化合價從－1價升高到＋5價，即氧化產物是碘酸，所以反應的化學方程式是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。 答案：(1)②⑤ (2)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ (3)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學用語解釋 藍 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl 11．(12分)(xx上海高考)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。 完成下列計算： (1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉______g。 (2)鈉—鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣 ①計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。 ②計算并確定該鈉—鉀合金的化學式。 (3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應： NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 已知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比。 (4)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失。 氫氧化鈉質量(g) 氯化鈉質量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結論。 解析：(1)設需要疊氮化鈉的質量為x。 2NaN32Na＋3N2↑ 2 mol65 g/mol　3 mol22.4 L/mol 　x　　　　　　 40.32 L 則x＝78 g。 答案：(1)78 (2)①c(OH－)＝1000＝0.75(mol/L) ②設上述合金中含a mol鈉、b mol鉀 a＋b＝0.0752 23a＋39b＝5.05　a＝0.050　b＝0.10 該鈉—鉀合金化學式為NaK2。 (3)由題中數(shù)據(jù)可知溶液含氫氧化鈉。氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉： 15－24＝3(mol) 112 L二氧化碳的物質的量：＝5(mol) n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)＝[(5－3)2]∶5＝4∶5 (4)由氯化鈉質量推算，氫氧化鈉樣品摩爾質量為 M1(氫氧化鈉)＝2.40＝40 g/mol M2(氫氧化鈉)＝2.32＝58 g/mol M3(氫氧化鈉)＝3.48＝58 g/mol 結論：實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH； 實驗②和實驗③所取氫氧化鈉樣品應該是NaOHH2O。