《2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié) 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版選修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié) 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版選修2.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié) 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版選修2 1．下列有關(guān)硬水及其軟化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．離子交換法可以軟化硬水 B．硬水中含有較多Ca2＋、Mg2＋ C．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化 D．加熱可使硬水中的Ca(HCO3)2生成CaCO3沉淀 解析：C中生活使用的硬水不是“必須”經(jīng)軟化使用的。 答案：C 2．下列敘述正確的是(　　) ①海水中含有大量的Br－，所以從海水中提取溴一般要經(jīng)歷濃縮和提取兩個(gè)步驟 ②鋁是一種比較活潑的金屬，所以鋁合金制品易被腐蝕 ③在煤中加入適量的生石灰，可以減少煤燃燒時(shí)二氧化硫的排放 ④制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英 A．②③　　　　　　 B．②④ C．①③ D．③④ 解析：從海水中提取溴，應(yīng)先氧化，再吹出，然后吸收，故①錯(cuò)；鋁在空氣中容易形成一層致密的氧化膜從而具有抗腐蝕能力，故②錯(cuò)。所以選D。 答案：D 3．合成氨所用的H2可由煤與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率可采用的方法有：①降低溫度；②增加壓強(qiáng)；③使用催化劑；④增大CO的濃度；⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是(　　) A．①②③④⑤ B．①⑤ C．①④⑤ D．⑤ 解析：欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，就要利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，而反應(yīng)是一個(gè)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)和催化劑對(duì)本平衡沒有影響，增大CO的濃度，會(huì)降低CO的轉(zhuǎn)化率，降低溫度，增大水蒸氣的濃度可使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高CO的轉(zhuǎn)化率。 答案：B 4．能正確表示下列反應(yīng)的化學(xué)方程式是(　　) A．黃鐵礦煅燒：2FeS2＋5O22FeO＋4SO2 B．石英與石灰石共熔：SiO2＋CaOCaSiO3 C．氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O D．氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋CaClO2＋2H2O 解析：黃鐵礦煅燒生成Fe2O3∶4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。石英與石灰石共熔∶SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑。氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 答案：C 5．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中正確的是(　　) A．將煤液化、氣化，有利于提高燃料的燃燒效率，減少污染物的排放 B．侯氏制堿法，是向飽和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨氣制取純堿 C．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等 D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，建立高煙囪可以降低地面SO2的濃度，減少空氣污染 解析：侯氏制堿法，向飽和NaCl溶液中先通入氨氣再通入CO2，利于CO2的吸收；電解精煉銅時(shí)，由于陽(yáng)極還有雜質(zhì)金屬(如鐵、鋅等)溶解、陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量小于陰極析出銅的質(zhì)量；工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，建立高煙囪可以降低地面SO2的濃度，但產(chǎn)生的SO2總量不變，因此不能減少空氣污染。 答案：A 6．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(　　) A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 B．硫酸廠靠近原料產(chǎn)地比靠近硫酸消費(fèi)中心更為有利 C．由于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，所以硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D．充分利用硫酸廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的“廢熱”，可使硫酸廠向外界輸出大量的能量 解析：從原理上講，合成氨時(shí)將氨液化使反應(yīng)正向移動(dòng)，但濃度減小，正逆反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)；廠址的選擇要綜合考慮，B錯(cuò)；對(duì)于二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)，在常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高，不必要提高成本采取高壓，C錯(cuò)；要充分合理地利用能源，D對(duì)。 答案：D 7．目前，我國(guó)城市供水處理技術(shù)由混凝、沉淀、過濾和消毒等過程組成。下列說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)混凝劑按金屬鹽可分為鋁鹽系和鐵鹽系兩大類 B．NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反應(yīng)生成了NH3 C．用ClO2代替Cl2作消毒劑可減小水中有害氯代有機(jī)物的濃度 D．新型水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)既是消毒劑又是混凝劑 解析：NCl3消毒是因?yàn)镹Cl3水解生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性；Cl2作消毒劑生成的氯代有機(jī)物對(duì)人體有害；Na2FeO4有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑，其還原產(chǎn)物Fe3＋可作混凝劑。 答案：B 8．化學(xué)與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．加酶洗衣粉更適于洗滌絲毛制品 B．將煤液化、氣化，有利于提高燃料的燃燒效率，減少污染物的排放 C．利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳可制造全降解塑料 D．用K2FeO4替代Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會(huì)形成致癌物，并且有凈水作用 解析：絲毛的主要成分均是蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉中的“酶”是蛋白質(zhì)水解的催化劑，因此不適合洗滌絲毛制品；K2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生產(chǎn)Fe(OH)3膠體，能起到凈水的作用。 答案：A 9．下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個(gè)數(shù)以12～18為宜 B．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜 C．在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果 D．在合成洗滌劑中應(yīng)以無(wú)磷助劑代替含磷助劑 解析：根據(jù)合成洗滌劑的洗滌原理可知烷基應(yīng)以直鏈為宜，且其碳原子數(shù)不能太多，也不能太少，以12～18為宜，為提高洗滌效果可增加酶制劑，為防止污染用無(wú)磷助劑代替含磷助劑。 答案：B 10．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)， 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．氯堿工業(yè)是指在工業(yè)上電解熔融氯化鈉制備金屬鈉與氯氣 B．工段②中結(jié)晶出的MgCl26H2O應(yīng)在HCl氣氛中分解制無(wú)水MgCl2 C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化 D．工段①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 解析：氯堿工業(yè)是指在工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液制備氫氧化鈉與氯氣、氫氣，再進(jìn)一步生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)④為：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被還原，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；粗鹽提純時(shí)要將Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，以除去過量的Ba2＋，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 11．海水是地球的元素寶庫(kù)，即便在提取氯化鈉、溴、鎂后的“廢液”中，仍然可以提取有用物質(zhì)，如碘。應(yīng)用這種“廢液”提取碘的工藝流程如圖所示。 (1)步驟③加Fe粉的目的是________。 (2)寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式________。 (3)上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是________。 (4)操作⑤的名稱是________，選用的試劑是________。 解析：先使“廢液”中的碘離子轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，然后再轉(zhuǎn)化為可溶性的FeI2，再用氯氣氧化，使之轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，萃取即可得到碘。 答案：(1)使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵和單質(zhì)銀(或?qū)㈦y溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵) (2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－ (3)Ag(或AgNO3) (4)萃取、分液　CCl4 12．工業(yè)園區(qū)的建設(shè)，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念，更要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟(jì)理論和充分考慮經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸—磷銨—水泥聯(lián)產(chǎn)，海水—淡水多用，鹽—熱—電聯(lián)產(chǎn)三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。 根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題： (1)從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在________。 A．西部山區(qū) B．沿海地區(qū) C．發(fā)達(dá)城市 D．東北內(nèi)陸 (2)該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式①________，②________，③________，④________，⑤________。 (3)沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________， 磷肥廠的產(chǎn)品是普鈣，其主要成分是________(填化學(xué)式)。 (4)熱電廠的冷卻水是________，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有________(寫出一種即可)。 (5)根據(jù)生態(tài)園區(qū)建設(shè)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想： _______________________，___________________________(請(qǐng)寫出兩點(diǎn))。 解析：(1)要從海水中提鹽并得到淡水，要運(yùn)送海水是很不合適的。而硫鐵礦、磷礦石等固體原料容易運(yùn)輸，因此該企業(yè)應(yīng)建在沿海地區(qū)。 (2)煅燒硫鐵礦所得爐渣含有Fe2O3，可用于煉鐵。沸騰爐中放出的熱能可用于發(fā)電，電能可供水泥廠利用。在接觸室中SO3被吸收，尾氣中含有SO2，可用氨水吸收后再加入硫酸重新得到SO2進(jìn)行循環(huán)利用。硫酸廠生產(chǎn)的硫酸與磷礦石反應(yīng)可生產(chǎn)磷肥。 (3)沸騰爐中FeS2被空氣中的氧氣氧化生成Fe2O3和SO2。普鈣的主要成分是Ca(H2PO4)2H2O或Ca(H2PO4)2和CaSO4。 (4)熱電廠使用海水做冷卻水，產(chǎn)生的水蒸氣冷凝得到淡水，同時(shí)得到濃縮海水。利用濃縮海水除了得到食鹽外，還可以提取金屬鎂或非金屬單質(zhì)溴。 答案：(1)B (2)Fe2O3　電能　熱能　SO2　濃硫酸 (3)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　Ca(H2PO4)2H2O或Ca(H2PO4)2、CaSO4 (4)海水　鎂或溴 (5)廢氣(主要是高爐煤氣)，經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等的燃料；廢渣(主要成分是硅酸鈣等)，可用作水泥生產(chǎn)原料，也可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料；余熱，為延長(zhǎng)高爐的使用壽命，用水在外部冷卻，廢熱主要轉(zhuǎn)化為熱水用于發(fā)電或取暖(回答出兩點(diǎn)即可) 13．脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染。 (1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、HCO等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示： ①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________。 ②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是________。 a．Cl－ b．SO c．Br－ d．HCO (3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨) ①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是________________。 ②SO放電的電極反應(yīng)式為_______________________________。 ③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因_____________ ___________________________________________。 解析：(1)石灰石高溫分解產(chǎn)生的CaO可與SO2反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為CaSO4。反應(yīng)為2SO2＋O2＋2CaCO3===2CaSO4＋2CO2。 (2)①向曝氣池中通入空氣，空氣中的氧氣可將H2SO3、HSO等氧化為SO。②通入空氣后曝氣池中海水中生成硫酸，則SO濃度增加，硫酸可與HCO反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，因此SO、HCO濃度明顯不同。故選b、d。 (3)從題中裝置可以看出，B口流出的應(yīng)是濃NaOH溶液．反應(yīng)過程中OH－濃度增大，即反應(yīng)過程中水電離出的H＋放電生成H2，溶液中剩余OH－，結(jié)合透過陽(yáng)離子交換膜過來(lái)的Na＋得到濃NaOH溶液。a極上H＋得電子，所以是陰極，應(yīng)連接電源的負(fù)極。b極SO反應(yīng)生成SO，電極反應(yīng)為SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋。因此C口流出的物質(zhì)是濃度較大的硫酸。 答案：(1)2SO2＋O2＋2CaCO3===2CaSO4＋2CO2 (2)①將H2SO3、HSO等氧化為SO?、赽、d (3)①負(fù)　硫酸 ②SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋ ③H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng) 14．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下： 已知：①溫度較低時(shí)，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸鹽；溫度較高時(shí)，Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽； ②Fe(NO3)3溶液與KClO溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中生成K2FeO4。請(qǐng)回答下列問題： (1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在________(選填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行。 (2)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常使用高鐵酸鉀進(jìn)行消毒、凈化以改善水質(zhì)，其原因是____________________________________。 (3)經(jīng)過高鐵酸鉀處理后的水并不是純凈水，若要得到純凈水，可采用的凈化方法是_____________________________________________________。 (4)高鐵酸鉀溶于水形成淺紫紅色溶液，溶液靜置時(shí)會(huì)逐漸生成氧氣并沉淀出氫氧化鐵，此過程也會(huì)使溶液的pH增大。寫出其化學(xué)方程式_______________ _____________________________________。 (5)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是為了①吸收“反應(yīng)液Ⅰ”中過量的Cl2，生成更多的KClO；②________________________。 (6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是________________和________________(寫化學(xué)式)。 解析：(1)因溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3，而不是KClO，故需在較低的溫度下進(jìn)行。 (2)＋6價(jià)的鐵元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；其還原產(chǎn)物為Fe3＋，在水中形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉。 (3)水的凈化需要蒸餾。 (4)根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來(lái)配平，可得4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－ (5)下一步反應(yīng)為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，故過量的KOH作為下一步的反應(yīng)物。 答案：(1)溫度較低 (2)＋6價(jià)的鐵元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物鐵元素為＋3價(jià)，在水中形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉 (3)蒸餾 (4)4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3＋8KOH＋3O2↑ (5)為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物 (6)KNO3　KCl