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2019年高中化學 專題1 潔凈安全的生存環(huán)境綜合檢測 蘇教版選修1 一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共計60分) 1．(xx江蘇高考)世界氣候大會于xx年12月在丹麥首都哥本哈根召開，商討xx至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議，下列物質屬于溫室氣體的是(　　) A．N2　　　B．H2　　　C．CO2　　　D．O2 【答案】　C 2．為了減少室內污染，保持室內空氣清新，以下做法不可取的是(　　) A．在大霧天開窗通風　　　 B．炒菜時開啟抽油煙機 C．在室內養(yǎng)花 D．盡量少吸煙或不吸煙 【解析】　霧中含有可吸入顆粒，若開窗通風，反而污染居室空氣。 【答案】　A 3．(2011福建高考)下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是(　　) A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體 B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 C．節(jié)能減排符合低碳經濟的要求 D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺 【解析】　由于N2不是造成溫室效應的氣體，所以A不正確。 【答案】　A 4．為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分是(　　) A．碳水化合物　　　　　　 B．碳氫化合物 C．氫氣 D．醇類 【解析】　天然氣的主要成分是CH4，液化石油氣的主要成分是某些烷烴。 【答案】　B 5．若人們要將天然淡水直接作飲用水，必須要經過的加工步驟是(　　) A．加滅菌劑 B．加絮凝劑 C．加軟化劑 D．加熱至沸騰 【解析】　天然水中含有對人體有害的細菌甚至病毒，若直接飲用，可能使人生病。所以，在飲用前，應加熱進行消毒處理。 【答案】　D 6．有關離子交換法使硬水軟化的下列敘述中，正確的是(　　) A．磺化煤能使具有永久硬度的水軟化，是因為它能除去水中的Ca2＋、Mg2＋、 SO和Cl－等離子 B．經磺化煤軟化處理后，軟水中Na＋濃度增大 C．磺化煤使硬水軟化以及磺化煤的再生，這兩種操作可以在同一離子交換柱中同時進行 D．失去軟化硬水能力的磺化煤，不可能恢復它的軟化能力 【解析】　磺化煤使硬水軟化及磺化煤的再生，不可能在同一離子交換柱中同時進行。 【答案】　B 7．水污染在全球相當普遍，下列采取的措施可以減少水污染的是(　　) ①工業(yè)生產中的廢水和城市生活污水經過處理再排放 ②農業(yè)上化肥和農藥的合理施用?、蹨p少硫的氧化物和氮的氧化物等氣體的排放　④提倡不使用含磷洗衣粉 A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④ 【解析】　工業(yè)廢水和城市生活污水含重金屬離子引起重金屬中毒，化肥的施用、使用含磷洗衣粉易引起“赤潮”。 【答案】　D 8．實現(xiàn)城市生活垃圾無害化、資源化的高效處理方法之一是采用何種技術使有機垃圾生產沼氣(　　) A．物理 B．化學 C．生物 D．熱處理 【解析】　有機垃圾產生沼氣主要是應用了生物發(fā)酵法。 【答案】　C 9．下列有關化學品的說法不正確的是(　　) A．常用洗滌劑的主要成分是表面活性劑 B．染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等 C．若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗 D．有機磷農藥比有機氯農藥易分解，在環(huán)境中殘留時間短 【解析】　使用洗滌劑的主要目的是將油污包裹，從而脫離衣物表面，此時起作用的主要是表面活性劑，A正確；農藥一般在中性和酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中容易分解，所以不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用堿性皂液清洗，C不正確；現(xiàn)在所用農藥，通常為有機磷農藥，其原因是殘毒量少，且易分解。 【答案】　C 10．關于過氧乙酸的敘述正確的是(　　) A．無色、無味、易揮發(fā)的液體，易溶于水及乙醇，具有弱酸性和強氧化性 B．它的殺菌過程是通過氧化作用使菌體蛋白失去活性 C．可用于環(huán)境、病毒污染物消毒，也可用于除去水中的懸浮物 D．商品過氧乙酸一般是16%～20%的溶液，可直接使用 【解析】　過氧乙酸有強烈的刺激性氣味；過氧乙酸可殺菌消毒，但不能像Al(OH)3、Fe(OH)3一樣，除去水中的懸浮物；商品過氧乙酸對眼睛、皮膚、呼吸道黏膜等有強烈的刺激作用，須稀釋至一定濃度才可使用。 【答案】　B 11．有一種鉛筆是由廢舊報紙卷制而成的。這種鉛筆的筆芯與普通鉛筆相同，而筆桿是由廢舊報紙卷制成的，使用時只需將報紙撕開即可。以下各種生活廢物的處理與之原理相似的是(　　) A．將廢舊鐵器送回鋼鐵廠重新冶煉 B．將廢塑料熔化后制成公園的柵欄 C．焚燒垃圾發(fā)電 D．將農作物秸稈發(fā)酵生產沼氣 【解析】　筆桿的使用是廢物的重新利用，這一利用過程只是形狀的變化，本質沒有改變，與之相似的是B項。 【答案】　B 12．下列有關環(huán)境保護的說法中錯誤的是(　　) A．使用含磷洗衣粉會使水體富營養(yǎng)化 B．減少二氧化硫的排放，可防止全球氣候變暖 C．含甲醛、苯及其同系物的裝修材料對人體有害 D．隨意丟棄廢舊電池會造成重金屬鹽對土壤和水源的污染 【解析】　含磷洗衣粉含有營養(yǎng)元素氮和磷，會造成水體富營養(yǎng)化，故A項正確。二氧化碳的含量增大會使全球溫度升高，故B錯誤。甲醛、苯及其同系物等有機物會傷害人的呼吸系統(tǒng)，故C正確。重金屬離子能夠污染土壤和水源，故D正確。 【答案】　B 二、非選擇題(共40分) 13．(7分)(1)人們常用________來表示空氣質量。空氣污染指數(shù)是根據空氣中NO2、SO2和________等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。 (2)硬水軟化的方法有：________、________。 (3)生活垃圾一般可以分為____________、危險廢物、__________。 (4)下列四種氮肥中，含氮量最高的是________。 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．(NH4)2SO4 D．NH4NO3 【答案】　(1)空氣污染指數(shù)(API)　可吸入顆粒物(PM10) (2)煮沸法　離子交換法 (3)有機垃圾　可回收垃圾 (4)D 14．(13分)某研究性學習小組采集酸雨樣品研究當?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，每隔一段時間測定一次pH，得到數(shù)據如下： 時間 開始 8小時 16小時 24小時 32小時 40小時 48小時 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 請依據上述材料，完成下列問題： (1)酸雨主要是由于工業(yè)生產過程中大量使用礦物燃料，使大氣中________氣體增多，與降水結合形成的，請寫出酸雨形成的主要化學方程式： ______________________________________________。 (2)解釋酸雨的pH變化的主要原因：______________________。 (3)酸雨可導致下列危害中的________。 A．腐蝕建筑物 B．導致樹木枯萎 C．造成洪澇災害 D．惡化人類環(huán)境 (4)為了防止酸雨，減少煤燃燒向大氣排放二氧化硫，火力發(fā)電廠常用煙道氣體脫硫方式，在脫硫吸收塔中采用石灰石—石膏法進行反應。寫出脫硫過程中所發(fā)生反應的化學方程式：________________、________________、________________。 【解析】　本題考查酸雨的形成過程、危害以及酸雨的防治，如下圖所示 酸雨的危害極大，會破壞農作物、森林、草原、魚類、建筑物、工業(yè)設備、電纜等。要減少酸雨的產生，首先要了解空氣中二氧化硫的來源?？諝庵卸趸虻膩碓粗饕腔剂系娜紵约昂虻V石的冶煉和硫酸、磷肥、紙張等生產過程中產生的廢氣。 在工廠中采用石灰石—石膏法進行脫硫時，是先將SO2轉化為CaSO3，再進而轉化成CaSO4，從而達到脫硫的目的。 【答案】　(1)SO2、NO2　2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　(2)雨水樣品中的SO2和H2SO3不斷被空氣中的氧氣氧化而生成H2SO4，隨著時間的延長，H＋濃度增大，pH下降，氧化完全后，形成H2SO4稀溶液，pH不再變化　(3)ABD　(4)CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋SO2===CaSO3；2CaSO3＋O2===2CaSO4 15．(8分)為了獲取大量的生活飲用水，自來水廠需要用適宜、高效的方法和流程，將天然水中的懸浮物、致病細菌等有害成分降低到規(guī)定的含量。 (1)要達到上述目的，一般要經過的基本步驟是 ①沉降、②________、③曝氣、④________。 (2)在第①步中，下列物質可以使用的是________(用選項字母填空)。 A．明礬　　　B．FeCl3　　　C．燒堿 (3)在將天然水制成生活飲用水的過程中，水中不需要除去的成分是________(至少答出一項)。 (4)在經過上述四個步驟的處理之后，如果水中Ca2＋、Mg2＋的含量超標，還要將水進行________。 【解析】　在沉降之后必然是過濾。加消毒劑也是必不可少的步驟之一。明礬、FeCl3可用作水的混凝劑，對人體有益的礦物質最好不要除去。 【答案】　(1)過濾　消毒　(2)AB　(3)對人體有益的礦物質　(4)軟化 16．(12分)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。 (1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水所含的三種離子是________、________、________。 (2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬________(填元素符號)。 (3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的______(填入離子符號)轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含______，可用來澆灌農田。 【解析】　(1)甲廠廢水呈堿性，則不含有Ag＋、Fe3＋，因Ag＋＋OH－===AgOH↓，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，則一定含K＋、OH－；又因Ag＋與Cl－不共存，故甲廠廢水含Cl－；乙廠廢水則含F(xiàn)e3＋、Ag＋、NO。 (2)運用金屬之間的置換反應：Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋，從而回收廢水中的銀。 (3)兩種廢水混合時，發(fā)生反應：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Ag＋＋OH－===AgOH↓。 【答案】　(1)K＋　OH－　Cl－　(2)鐵粉　Ag　(3)Ag＋、Fe3＋、OH－、Cl－　KNO3