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2019-2020年高考“臨門一腳”化學模擬試卷（含解析） 　 一、選擇題（共8小題，每小題4分，滿分36分） 1．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　?。? 　 A． 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 　 B． 乙烯和1，3﹣丁二烯互為同系物，它們均能使Br2水褪色 　 C． 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)休 　 D． 乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同 　 2．下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應的是（　?。? 　 A． Fe3+、NO3﹣、I﹣、K+ B． H3O+、NO3﹣、Fe2+、Na+ 　 C． K+、Al3+、H+、MnO4﹣ D． Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣ 　 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1L 1mol/L氯化銅溶液中含有NA個Cu2+ 　 B． 標準狀況下，22.4L O2參加任何化學反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是4NA 　 C． 1mol Zn與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子 　 D． 1mol H3O+所含電子數(shù)為8NA 　 4．列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　） 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A CaSO3是難溶物 向CaCl2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀 B 明礬能水解生成Al（OH）3膠體 實驗室用明礬與水反應制Al（OH）3 C SiO2是酸性氧化物 SiO2與任何酸均不反應 D Zn具有還原性和導電性 可用作鋅錳干電池的負極材料 　 A． A B． B C． C D． D 　 5．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　　） 　 A． 原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W 　 B． Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸 　 C． Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應 　 D． 室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1 　 6．某溫度下，向一定體積0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH3COOH溶液，溶液中pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． Q點消耗CH3COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積 　 B． M、Q、N三點都滿足：C（Na+）+C（H+）═c（CH3COO﹣）+C（OH﹣） 　 C． M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 　 D． N點所示溶液中c（CH3COO﹣）＜c（Na+） 　 7．如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液．已知放電時電池反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　　） 　 A． K與N相接時，能量由化學能轉(zhuǎn)化為電能 　 B． K與N相接時，H+向負極區(qū)遷移 　 C． K與M連接時，所用電源的a極為負極c與結(jié)論均正確的是（　?。? 編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 A 銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI﹣淀粉試紙檢驗 試紙變藍 NO2為酸性氣體 B 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42﹣ C 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水退色 D 在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀 說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 　 A． A B． B C． C D． D 　 　 二、解答題（共4小題，滿分64分） 9．非諾洛芬是一種治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成： 請回答下列問題： （1）非諾洛芬中的含氧官能團為　　　　　　和　　　　　?。ㄌ蠲Q）． （2）化合物A的分子式為　　　　　　． （3）反應④的反應類型是　　　　　?。? （4）化合物D與NaOH醇溶液反應的方程式　　　　　?。? （5）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件： Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應． Ⅱ．分子中含有兩個苯環(huán)，且分子中有6種不同化學環(huán)境的氫． 寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　?。? （6）利用類似上述非諾洛芬的合成方法，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3． 　 10．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的種類和數(shù)量迅猛增加，對水體的污染也日趨廣泛和嚴重，威脅人類的健康和安全．因此工業(yè)廢水的處理是當代一個重要的課題． （1）臭氧是一種強氧化劑，在處理含氰（CN﹣）廢水過程中由于無二次污染，而備受關(guān)注．該過程由兩步反應組成：CN﹣（aq）+O3（g）═CNO﹣（aq）+O2（g）△H12CNO﹣（aq）+3O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO3﹣（aq）+3O2（g）△H2 總反應的化學方程式為　　　　　　，該反應△H=　　　　　?。? （2）工業(yè)含磷廢水中含大量的PO43﹣，可通過投放鎂鹽進行除磷． ①投放的鎂鹽讓磷酸根形成Mg3（PO4）2沉淀而除磷．如圖1顯示，沉淀過程的 pH 對廢水中磷的去除率影響很大．從如圖可知，最佳除磷的pH范圍是　　　　　　．當pH較高時，磷去除率下降的原因是　　　　　?。? ②若處理后的廢水中c（Mg2+）=1.010﹣6mol/L時，試計算溶液中的c（PO43﹣）（寫出計算過程，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=1.010﹣24） ③若廢水中還含有大量的NH4+，投放鎂鹽，可得到磷酸氨鎂晶體（MgNH4PO4?6H2O），可用作化肥．寫出該反應的離子方程式　　　　　?。? ④實驗表明，其他條件相同時學科王，溫度越高，殘余磷濃度越高．已知30℃時，c（PO43﹣）～反應時間t的變化曲線如圖2．若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出60℃時c（PO43﹣）～反應時間t的變化曲線示意圖． 　 11．Ag/α﹣Al2O3是石油化工的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α﹣Al2O3是載體且不溶于HNO3．下面是回收該催化劑的一種流程． （1）寫出反應①的離子方程式　　　　　??；α﹣Al2O3與普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是　　　　　?。? （2）寫出反應③的化學方程式　　　　　??；溶液I和溶液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分相同，從溶液Ⅰ轉(zhuǎn)化到溶液Ⅲ不僅可以除去雜質(zhì)，還可以　　　　　?。? （3）從溶液Ⅲ到AgNO3晶體的操作為：在　　　　　?。ㄌ罨瘜W式）的氣氛中，　　　　　?。ㄌ钕旅孢x項中的字母），過濾、洗滌、干燥，然后轉(zhuǎn)移至　　　　　?。ㄌ钕旅孢x項中的字母）中保存． a、蒸發(fā)結(jié)晶 b、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 c、無色廣口瓶 d、無色細口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細口瓶 （4）已知Ag/α﹣Al2O3中Ag的質(zhì)量分數(shù)，計算Ag的回收率，還需要的測量的數(shù)據(jù)為　　　　　　和　　　　　?。? 　 12．Ⅰ．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗． 【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示． 實驗步驟： ①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑； ②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈； ③將Cu絲上提離開液面． （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　． （2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是　　　　　　． （3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是　　　　　?。? Ⅱ．飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應，生成水溶性的α﹣羥基磺酸鈉．發(fā)生的反應為：R﹣CHO+NaHSO3═R﹣CH（OH）SO3Na反應是可逆的，在通常條件下有70%﹣90%向正反應方向轉(zhuǎn)化． （4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液，應采取措施，將裝置進行部分改變．這種措施是：　　　　　??；確認有NaHSO3生成的現(xiàn)象是　　　　　　． （5）若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛，欲將此雜質(zhì)除去，可采用的試劑是　　　　　　，其分離的方法是　　　　　　． （6）若在CH3CH2CH（OH）SO3Na 水溶液中加入足量稀硫酸，有機物轉(zhuǎn)化為　　　　　　，請設(shè)計實驗檢驗該有機物：　　　　　?。? 　 　  xx年廣東省湛江一中高考“臨門一腳”化學模擬試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共8小題，每小題4分，滿分36分） 1．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　?。? 　 A． 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 　 B． 乙烯和1，3﹣丁二烯互為同系物，它們均能使Br2水褪色 　 C． 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)休 　 D． 乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同 考點： 苯的性質(zhì)；乙烯的化學性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；葡萄糖的性質(zhì)和用途． 專題： 有機物的化學性質(zhì)及推斷． 分析： A、油脂中烴基含有不飽和鍵，可以使酸性高錳酸鉀褪色． B、同系物組成通式相同，結(jié)構(gòu)相似，含有相同的官能團及官能團數(shù)目，相差1個或若干個CH2原子團．乙烯和1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目不同，不是同系物． C、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮． D、乙醇官能團是羥基，乙酸官能團是羧基． 解答： 解：A、苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的鍵，不存在單鍵與雙鍵交替結(jié)構(gòu)，不能使酸性高錳酸鉀褪色，油脂中烴基含有不飽和鍵，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯誤； B、乙烯和1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目不同，不是同系物，故B錯誤； C、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確； D、乙醇的官能團是羥基，乙酸的官能團是羧基，故D錯誤． 故選：C． 點評： 考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、官能團等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握． 　 2．下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應的是（　?。? 　 A． Fe3+、NO3﹣、I﹣、K+ B． H3O+、NO3﹣、Fe2+、Na+ 　 C． K+、Al3+、H+、MnO4﹣ D． Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣ 考點： 離子共存問題． 專題： 離子反應專題． 分析： A．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應； B．H3O+、NO3﹣、Fe2+發(fā)生氧化還原反應； C．該組離子之間不反應； D．Cu2+、NH4+都與OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)． 解答： 解：A．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故A不選； B．H3O+、NO3﹣、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故B不選； C．該組離子之間不反應，則能共存，故C不選； D．Cu2+、NH4+都與OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，不能共存的原因不是發(fā)生氧化還原反應，故D選； 故選D． 點評： 本題考查離子的共存，熟悉離子的性質(zhì)及離子之間的反應是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應即可解答，題目難度不大． 　 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1L 1mol/L氯化銅溶液中含有NA個Cu2+ 　 B． 標準狀況下，22.4L O2參加任何化學反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是4NA 　 C． 1mol Zn與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子 　 D． 1mol H3O+所含電子數(shù)為8NA 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、氯化銅溶液中，銅離子部分水解，導致溶液中銅離子數(shù)目減少； B、標況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣與金屬鈉燃燒反應中，轉(zhuǎn)移了2mol電子； C、根據(jù)電子守恒，1mol鋅完全反應失去2mol電子，即轉(zhuǎn)移了2mol電子； D、水合氫離子中含有10個電子，1mol中含有10mol電子． 解答： 解：A、1L 1mol/L氯化銅溶液中含有溶質(zhì)氯化銅1mol，由于銅離子部分水解，溶液中銅離子的物質(zhì)的量小于1mol，含有的銅離子數(shù)目小于NA，故A錯誤； B、標況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，在鈉與氧氣的反應中，完全反應1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NA，故B錯誤； C、鋅為2價金屬，1mol鋅完全反應失去2mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移了2NA個電子，故C正確； D、1molH3O+含有10mol電子，所含電子數(shù)為10NA，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系． 　 4．列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　?。? 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A CaSO3是難溶物 向CaCl2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀 B 明礬能水解生成Al（OH）3膠體 實驗室用明礬與水反應制Al（OH）3 C SiO2是酸性氧化物 SiO2與任何酸均不反應 D Zn具有還原性和導電性 可用作鋅錳干電池的負極材料 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 二氧化硫的化學性質(zhì)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物． 分析： A．亞硫酸酸性小于鹽酸； B．實驗室用硫酸鋁和氨水制取氫氧化鋁； C．二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水； D．鋅為金屬單質(zhì)，易失電子而具有還原性，具有金屬通性而能導電． 解答： 解：A．亞硫酸酸性小于鹽酸，所以氯化鋇和二氧化硫不反應，II錯誤，故A錯誤； B．氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，實驗室用硫酸鋁和氨水制取氫氧化鋁，明礬能水解生成氫氧化鋁膠體但水解程度較小，故B錯誤； C．二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水，II錯誤，故C錯誤； D．鋅為金屬單質(zhì)，易失電子而具有還原性，具有金屬通性而能導電，所以可用作鋅錳干電池的負極材料，且二者有因果關(guān)系，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查元素化合物知識，涉及二氧化硫、二氧化硅等物質(zhì)性質(zhì)及原電池原理，知道氫氧化鋁的制取方法，注意二氧化硅性質(zhì)的特殊性，題目難度不大． 　 5．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W 　 B． Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸 　 C． Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應 　 D． 室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1 考點： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14﹣3﹣4=7，且原子序數(shù)最大，W為Cl元素． 解答： 解：X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14﹣3﹣4=7，且原子序數(shù)最大，W為Cl元素． A、C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，則C元素的半徑最小，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則子半徑由小到大的順序為C＜Cl＜Si＜Al，故A錯誤； B、Z的最高價氧化物是二氧化硅，二氧化硅不與水反應，故B錯誤； C、Al在高溫下可以與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，置換出鐵，故C正確； D、W的氣態(tài)氫化物為HCl，溶于水形成鹽酸，HCl是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，室溫下，0.1 mol/L 鹽酸溶液的pH=1，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查元素的推斷及元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等，本題中注意從物質(zhì)的性質(zhì)作為推斷題的突破口，注意常見既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應的物質(zhì)，題中從常見元素化合物的性質(zhì)入手考查，是一道位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)綜合考查學生分析能力題目． 　 6．某溫度下，向一定體積0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH3COOH溶液，溶液中pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． Q點消耗CH3COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積 　 B． M、Q、N三點都滿足：C（Na+）+C（H+）═c（CH3COO﹣）+C（OH﹣） 　 C． M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 　 D． N點所示溶液中c（CH3COO﹣）＜c（Na+） 考點： 酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算． 分析： A．Q點pOH=pH，溶液顯中性； B．根據(jù)電荷守恒分析； C．酸堿抑制水的電離，當氫離子與氫氧根離子濃度相同時，對水的抑制程度相同； D．N點pH大于中性時的pH，溶液顯堿性，結(jié)合電荷守恒分析． 解答： 解：A．Q點pOH=pH，說明c（H+）═c（OH﹣），溶液顯中性，當CH3COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積時，二者恰好完全反應生成CH3COONa，溶液顯堿性，故A錯誤； B．M、Q、N三點的溶液都存在電荷守恒，即：C（Na+）+C（H+）═c（CH3COO﹣）+C（OH﹣），故B正確； C．酸堿抑制水的電離，當氫離子與氫氧根離子濃度相同時，對水的抑制程度相同，由圖可知M、N點溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度相同，所以M點和N點所示溶液中水的電離程度相同，故C正確； D．N點pH大于中性時的pH，則溶液顯堿性，所以c（H+）＜c（OH﹣），溶液中電荷守恒C（Na+）+C（H+）═c（CH3COO﹣）+C（OH﹣），則c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故D正確． 故選A． 點評： 本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點，把握pOH的含義，題目難度中等． 　 7．如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液．已知放電時電池反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　　） 　 A． K與N相接時，能量由化學能轉(zhuǎn)化為電能 　 B． K與N相接時，H+向負極區(qū)遷移 　 C． K與M連接時，所用電源的a極為負極 　 D． K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大 考點： 常見化學電源的種類及其工作原理． 分析： A．K與N相接時，該裝置是原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能； B．K與N相接時，該裝置是原電池，Pb作負極、PbO2作正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動； C．K與M連接時，該裝置是電解池，要使電極材料恢復原狀，則Pb作陰極、PbO2作陽極，連接陰極的電極是負極、連接陽極的電極是正極； D．K與M相接時，陽極電極反應式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+SO42﹣+4H+，氫離子濃度增大． 解答： 解：A．K與N相接時，該裝置是原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，有電流產(chǎn)生，故A正確； B．K與N相接時，該裝置是原電池，Pb作負極、PbO2作正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以H+向正極區(qū)遷移，故B錯誤； C．K與M連接時，該裝置是電解池，要使電極材料恢復原狀，則Pb作陰極、PbO2作陽極，連接陰極的電極是負極、連接陽極的電極是正極，則a是負極，故C正確； D．K與M相接時，陽極電極反應式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+SO42﹣+4H+，氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故D錯誤； 故選AC． 點評： 本題考查常見化學電源及其工作原理，為高頻考點，側(cè)重考查原電池概念、離子移動方向、電極反應等知識點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，離子移動方向判斷是易錯點，難點是電極反應式的書寫． 　 8．（6分）（xx?韶關(guān)模擬）下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是（　　） 編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 A 銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI﹣淀粉試紙檢驗 試紙變藍 NO2為酸性氣體 B 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42﹣ C 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水退色 D 在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀 說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 化學實驗方案的評價． 專題： 實驗評價題． 分析： A．濃硝酸易揮發(fā)，且具有強氧化性； B．鹽酸酸化能排除碳酸根離子等的干擾； C．甲苯與溴水不發(fā)生化學反應； D．AgCl、AgI均不溶于水，但AgI的溶解度更小． 解答： 解：A．銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI﹣淀粉試紙檢驗，試紙變藍，因濃硝酸易揮發(fā)，且具有強氧化性，則不能說明NO2為酸性氣體，故A錯誤； B．向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，鹽酸酸化能排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，若有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42﹣，故B正確； C．向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，發(fā)生了萃取，不發(fā)生化學反應，故C錯誤； D．在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，則說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正確； 故選BD． 點評： 本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子的檢驗、沉淀的轉(zhuǎn)化、萃取及物質(zhì)的性質(zhì)，選項A為解答的易錯點，注意硝酸易揮發(fā)及其氧化性，題目難度中等． 　 二、解答題（共4小題，滿分64分） 9．非諾洛芬是一種治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成： 請回答下列問題： （1）非諾洛芬中的含氧官能團為　醚鍵　和　羧基?。ㄌ蠲Q）． （2）化合物A的分子式為　C6H5Br　． （3）反應④的反應類型是　取代反應?。? （4）化合物D與NaOH醇溶液反應的方程式　+NaOH+NaBr+H2O?。? （5）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件： Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應． Ⅱ．分子中含有兩個苯環(huán)，且分子中有6種不同化學環(huán)境的氫． 寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：　?。? （6）利用類似上述非諾洛芬的合成方法，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3． 考點： 有機物的合成． 分析： 根據(jù)流程圖中，A發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生還原反應生成C，C發(fā)生取代反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生水解反應生成F， （1）據(jù)非諾洛芬的結(jié)構(gòu)簡式確定官能團名稱； （2）據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式確定A的分子式； （3）根據(jù)反應物和生成物變化確定反應類型； （4）化合物D與NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應； （5）據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和題給信息確定其同分異構(gòu)體； （6）與HBr發(fā)生取代反應生成，和NaCN反應后再水解生成． 解答： 解：（1）該物質(zhì)中的官能團是醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵；羧基； （2）據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C6H5Br，故答案為：C6H5Br； （3）D發(fā)生取代反應生成E，故答案為：取代反應； （4）D為，在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應生成，反應方程式為，+NaOH+NaBr+H2O， 故答案為：+NaOH+NaBr+H2O； （5）B含有2個苯環(huán)和2個C原子、2個O原子，其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基形成的酯基， 分子中含有兩個苯環(huán)，且分子中有6種不同化學環(huán)境的氫的同分異構(gòu)體為， 故答案為：； （6）與HBr發(fā)生取代反應生成，和NaCN反應后再水解生成，故答案為：． 點評： 本題考查了有機物的合成，明確有機物中含有的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用題給信息解答（6）題，注意反應條件和有機物斷鍵和成鍵位置，題目難度中等． 　 10．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的種類和數(shù)量迅猛增加，對水體的污染也日趨廣泛和嚴重，威脅人類的健康和安全．因此工業(yè)廢水的處理是當代一個重要的課題． （1）臭氧是一種強氧化劑，在處理含氰（CN﹣）廢水過程中由于無二次污染，而備受關(guān)注．該過程由兩步反應組成：CN﹣（aq）+O3（g）═CNO﹣（aq）+O2（g）△H12CNO﹣（aq）+3O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO3﹣（aq）+3O2（g）△H2 總反應的化學方程式為　2CN﹣（aq）+5O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO（aq）+5O2（g）　，該反應△H=　2△H1+△H2　． （2）工業(yè)含磷廢水中含大量的PO43﹣，可通過投放鎂鹽進行除磷． ①投放的鎂鹽讓磷酸根形成Mg3（PO4）2沉淀而除磷．如圖1顯示，沉淀過程的 pH 對廢水中磷的去除率影響很大．從如圖可知，最佳除磷的pH范圍是　10～11?。攑H較高時，磷去除率下降的原因是　Mg2+與OH﹣反應生成更難溶的Mg（OH）2?。? ②若處理后的廢水中c（Mg2+）=1.010﹣6mol/L時，試計算溶液中的c（PO43﹣）（寫出計算過程，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=1.010﹣24） ③若廢水中還含有大量的NH4+，投放鎂鹽，可得到磷酸氨鎂晶體（MgNH4PO4?6H2O），可用作化肥．寫出該反應的離子方程式　Mg2++NH4++PO43﹣+6H2O═MgNH4PO4?6H2O↓　． ④實驗表明，其他條件相同時學科王，溫度越高，殘余磷濃度越高．已知30℃時，c（PO43﹣）～反應時間t的變化曲線如圖2．若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出60℃時c（PO43﹣）～反應時間t的變化曲線示意圖． 考點： 熱化學方程式；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 分析： （1）據(jù)蓋斯定律，將所給的三個反應：①2+②可得總反應以及△H． （2）①根據(jù)圖可知，去除率較大時所對應的PH值即是；根據(jù) Mg2+與OH﹣反應生成更難溶的Mg（OH）2； ②根據(jù)Ksp[Mg3（PO4）2]=1.010﹣24計算； ③根據(jù)題目信息書寫方程式，注意電荷守恒； ④根據(jù)溫度越高，反應速率增大，殘余磷濃度越高，畫出60℃時c（PO43﹣）～反應時間t的變化曲線示意圖； 解答： 解：（1）將所給的三個反應：①2+②可得總反應以及△H，2CN﹣（aq）+5O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO（aq）+5O2（g） 2△H1+△H2 故答案為：2CN﹣（aq）+5O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO（aq）+5O2（g）；2△H1+△H2； （2）①從如圖可知，pH在10～11為除磷的最佳范圍；當pH較高時，磷去除率下降的原因是Mg2+與OH﹣反應生成更難溶的Mg（OH）2； 故答案為：10～11； Mg2+與OH﹣反應生成更難溶的Mg（OH）2； ②Ksp[Ca3（PO4）2]=c3（Mg2+）c2（PO）=1.010﹣24，即1.010﹣18c2（PO43﹣）=1.010﹣24，c（PO43﹣）=1.010﹣3mol?L﹣1； 故答案為：1.010﹣3mol?L﹣1； ③廢水中還含有大量的NH4+，投放鎂鹽，可得到磷酸氨鎂晶體（MgNH4PO4?6H2O），方程式為：Mg2++NH4++PO43﹣+6H2O═MgNH4PO4?6H2O↓； 古答案為：Mg2++NH4++PO43﹣+6H2O═MgNH4PO4?6H2O↓； ④溫度越高，反應速率增大，殘余磷濃度越高，則60℃時c（PO43﹣）～反應時間t的變化曲線示意圖為； 故答案為：； 點評： 本題考查了蓋斯定律的運用，溶度積的計算、離子方程式的書寫，探究溫度對反應速率的影響，題目難度中等，試題側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力． 　 11．Ag/α﹣Al2O3是石油化工的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α﹣Al2O3是載體且不溶于HNO3．下面是回收該催化劑的一種流程． （1）寫出反應①的離子方程式　3Ag+NO3﹣+4H+=NO↑+3Ag++2H2O　；α﹣Al2O3與普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是　α﹣Al2O3與普通Al2O3結(jié)構(gòu)不同?。? （2）寫出反應③的化學方程式　6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3??；溶液I和溶液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分相同，從溶液Ⅰ轉(zhuǎn)化到溶液Ⅲ不僅可以除去雜質(zhì)，還可以　富集AgNO3　． （3）從溶液Ⅲ到AgNO3晶體的操作為：在　HNO3?。ㄌ罨瘜W式）的氣氛中，　b?。ㄌ钕旅孢x項中的字母），過濾、洗滌、干燥，然后轉(zhuǎn)移至　e?。ㄌ钕旅孢x項中的字母）中保存． a、蒸發(fā)結(jié)晶 b、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 c、無色廣口瓶 d、無色細口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細口瓶 （4）已知Ag/α﹣Al2O3中Ag的質(zhì)量分數(shù)，計算Ag的回收率，還需要的測量的數(shù)據(jù)為　催化劑的質(zhì)量　和　AgNO3的質(zhì)量?。? 考點： 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用． 分析： 根據(jù)流程可知，由于α﹣Al2O3不溶于稀硝酸，Ag/a﹣Al2O3中加入稀硝酸后銀溶解生成硝酸銀進入濾液Ⅰ，濾渣為α﹣Al2O3；向濾液Ⅰ中加入氯化鈉，反應生成氯化銀沉淀，則固體A為AgCl；氯化銀與氧化鐵發(fā)生反應：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3，則固體B為Ag2O，氧化銀與稀硝酸反應生成硝酸銀，濾液Ⅲ為硝酸銀溶液，對濾液Ⅲ通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸銀固體， （1）銀與稀硝酸反應生成硝酸銀、一氧化氮和水，據(jù)此寫出反應的離子方程式；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，據(jù)此判斷α﹣Al2O3不溶于稀硝酸原因； （2）根據(jù)流程可知，氯化銀與氧化鐵反應生成氧化銀和氯化鐵；溶液I中硝酸銀濃度較小，溶液Ⅲ中硝酸銀濃度較大，據(jù)此分析實驗目的； （3）硝酸容易分解，銀離子容易水解，則需要在濃硝酸的氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥從而得到硝酸銀固體； （4）已知催化劑中銀的質(zhì)量分數(shù)，計算銀的回收率，還必須知道催化劑的質(zhì)量和硝酸銀的質(zhì)量． 解答： 解：根據(jù)流程可知，α﹣Al2O3不溶于稀硝酸，Ag/a﹣Al2O3中加入稀硝酸后銀溶解生成AgNO3進入濾液Ⅰ，濾渣為α﹣Al2O3；向濾液Ⅰ中加入NaCl，反應生成AgCl沉淀，則固體A為AgCl；AgCl與Fe2O3發(fā)生反應：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3，則固體B為Ag2O，Ag2O與稀硝酸反應生成AgNO3，濾液Ⅲ為AgNO3溶液，對濾液Ⅲ通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到AgNO3固體， （1）Ag與稀硝酸反應生成硝酸銀、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Ag+NO3﹣+4H+=NO↑+3Ag++2H2O； 不同結(jié)構(gòu)具有不同的性質(zhì)，α﹣Al2O3與普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是α﹣Al2O3與普通Al2O3結(jié)構(gòu)不同， 故答案為：3Ag+NO3﹣+4H+=NO↑+3Ag++2H2O；α﹣Al2O3與普通Al2O3結(jié)構(gòu)不同； （2）根據(jù)流程可知，氯化銀與氧化鐵反應生成氯化鐵和氧化銀，反應的化學方程式為：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；溶液I中硝酸銀濃度較小，溶液Ⅲ中硝酸銀濃度較大，所以從溶液I轉(zhuǎn)化到溶液Ⅲ的目的是除雜質(zhì)且富集AgNO3， 故答案為：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；富集AgNO3； （3）從溶液Ⅲ到AgNO3晶體的操作為：在硝酸的氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥獲得硝酸銀固體；由于硝酸銀容易見光分解，需要避光保存，即：將硝酸銀保存在棕色廣口瓶中， 故答案為：HNO3；b；e； （4）要計算Ag的回收率必須知道催化劑的質(zhì)量，再由所給Ag的質(zhì)量分數(shù)求出Ag的質(zhì)量，另外要知道最后所得AgNO3的質(zhì)量， 故答案為：催化劑的質(zhì)量；AgNO3的質(zhì)量． 點評： 本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計、化學實驗基本操作方法的綜合應用，題目難度中等，正確理解題干流程、明確反應原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)分離、提純方法及化學實驗基本操作方法的綜合應用，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學實驗能力． 　 12．Ⅰ．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗． 【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示． 實驗步驟： ①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑； ②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈； ③將Cu絲上提離開液面． （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為　Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O?。? （2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是　試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管中進入試管A中?。? （3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是　從D導管口向試管A中通入大量的空氣?。? Ⅱ．飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應，生成水溶性的α﹣羥基磺酸鈉．發(fā)生的反應為：R﹣CHO+NaHSO3═R﹣CH（OH）SO3Na反應是可逆的，在通常條件下有70%﹣90%向正反應方向轉(zhuǎn)化． （4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液，應采取措施，將裝置進行部分改變．這種措施是：　將B和C的位置對調(diào)??；確認有NaHSO3生成的現(xiàn)象是　品紅溶液褪色?。? （5）若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛，欲將此雜質(zhì)除去，可采用的試劑是　飽和的NaHSO3溶液　，其分離的方法是　分液?。? （6）若在CH3CH2CH（OH）SO3Na 水溶液中加入足量稀硫酸，有機物轉(zhuǎn)化為　CH3CH2CHO　，請設(shè)計實驗檢驗該有機物：　取適量反應后的溶液于干凈的試管中，加入過量的氫氧化鈉溶液中和過量的硫酸并使溶液呈堿性，向試管中加入1mL新制的Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加熱至沸騰，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明反應后溶液中有CH3CH2CHO?。? 考點： 性質(zhì)實驗方案的設(shè)計． 分析： （1）裝置A中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式； （2）試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中； （3）從D管口向A中大量鼓氣可使裝置中殘留氣體完全被吸收； （4）過量的二氧化硫與強氧化鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉，然后用品紅溶液檢驗二氧化硫已經(jīng)過量，據(jù)此進行改變裝置； （5）向利用題中反應將乙醛轉(zhuǎn)化成溶于水的CH3﹣CH（OH）SO3Na，然后通過分液操作分離即可； （6）CH3CH2CHO+NaHSO3═CH3CH2CH（OH）SO3Na為可逆反應，加入足量稀硫酸后，亞硫酸氫鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，平衡向著逆向移動，則反應生成丙醛；可以利用新制的氫氧化銅濁液檢驗丙醛． 解答： 解：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O， 故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中， 故答案為：試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中； （3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是從D導管口向試管A中通入大量的空氣， 故答案為：從D導管口向試管A中通入大量的空氣； （4）銅與濃硫酸加熱生成二氧化硫氣體，過量的二氧化硫氣體與強氧化鈉溶液反應生成NaHSO3，通過品紅溶液褪色判斷二氧化硫過量，所以利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液，需要將裝置B和C位置對調(diào)；若品紅溶液褪色，則證明二氧化硫是過量的，反應生成了NaHSO3， 故答案為：將B和C的位置對調(diào)；品紅溶液褪色； （5）若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛，按題給反應，用飽和NaHSO3與乙醛加成生成可溶于水的CH3﹣CH（OH）SO3Na，CH3﹣CH（OH）SO3Na與不溶于水的溴苯分為兩層，然后用分液漏斗通過分液操作分離即可， 故答案為：飽和的NaHSO3溶液；分液； （6）在CH3CH2CH（OH）SO3Na 水溶液中存在平衡：CH3CH2CHO+NaHSO3═CH3CH2CH（OH）SO3Na，加入足量稀硫酸后，亞硫酸氫鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，亞硫酸氫鈉減少，則平衡向著逆向移動，反應生成丙醛；可利用新制的氫氧化銅濁液檢驗丙醛，操作方法及現(xiàn)象為：取適量反應后的溶液于干凈的試管中，加入過量的氫氧化鈉溶液中和過量的硫酸并使溶液呈堿性，向試管中加入1mL新制的Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加熱至沸騰，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明反應后溶液中有CH3CH2CHO， 故答案為：CH3CH2CHO；取適量反應后的溶液于干凈的試管中，加入過量的氫氧化鈉溶液中和過量的硫酸并使溶液呈堿性，向試管中加入1mL新制的Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加熱至沸騰，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明反應后溶液中有CH3CH2CHO． 點評： 本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，涉及化學方程式書寫、化學平衡及其影響、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價等知識，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力．