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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鹽類(lèi)水解練習(xí) 1．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 2．下列物質(zhì)的溶液中，所含離子種類(lèi)最多的是(　　) A．Na2S　 B．Na3PO4　 C．Na2CO3　 D．AlCl3 3．有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽(yáng)離子A＋和B＋及一價(jià)陰離子X(jué)－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽是(　　) A．BX B．AX C．AY D．BY 4．相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為(　　) A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4 5．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 6．為了使Na2S溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是(　　) A．適量鹽酸 B．適量NaOH溶液 C．適量KOH溶液 D．適量蒸餾水 7．有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3，下列各項(xiàng)排序正確的是(　　) A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>① C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 8．無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、Al3＋、HCO、NO 　B．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋ C．NH、Na＋、CH3COO－、NO 　D．Na＋、NO、ClO－、I－ 9．已知常溫下，0.1 molL－1 NH4Cl溶液的pH約為5；在0.1 molL－1的NH4Cl溶液中，NH、Cl－、H＋、OH－及NH3H2O的濃度大小順序可表示如下： 請(qǐng)依次解釋四個(gè)大于號(hào)產(chǎn)生的原因： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________。 10．對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是(注：以下問(wèn)題用離子方程式說(shuō)明) ______________________________________________________________； 若pH<7，其原因是________________________________________________________。 11．(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞試液呈紅色，原因是(用離子方程式表 示)____________________ ______。加熱后顏色變__________(深或淺)，原因是 ___________________________________________________________________________。 (2)若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．配制BiCl3溶液時(shí)有水解產(chǎn)物BiOCl生成而使溶液呈渾濁現(xiàn)象。 (1)寫(xiě)出發(fā)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式： _______________________________________。 (2)如何配制BiCl3溶液？___________________ ________________________________。 13．用一個(gè)離子方程式表示下列溶液混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)。 (1)明礬溶液與NaHCO3溶液混合 ________________________________________________________________________。 (2)明礬溶液與Na2CO3溶液混合 ________________________________________________________________________。 (3)FeCl3溶液與NaClO溶液混合 ________________________________________________________________________。 (4)NH4Cl溶液與NaAlO2溶液混合 ________________________________________________________________________。 14．(1)碳酸鉀與水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是________________________________________________________________________。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是________________________________________________________________________。 (3)碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是 _______________________________________________________________________。 (4)AlCl3溶液蒸干并灼熱得到的固體物質(zhì)是____________。原因________________________________________________________________________。 (5)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是 ________________________________________________________________________。 1． C 2． B 3． B 4． B 5． B 6． C 7． B 8． C 9．①由NH4Cl===NH＋Cl－及NH＋H2ONH3H2O＋H＋知c(Cl－)>c(NH) ②由于NH水解程度較小，因此有c(NH)>c(H＋)。 ③由NH＋H2ONH3H2O＋H＋，H2OH＋＋OH－知c(H＋)>c(NH3H2O)。 ④由NH＋H2ONH3H2O＋H＋，H2OH＋＋OH－，由于pH＝5， c(H＋)＝10－5 molL－1c(OH－)＝10－9 molL－，而c(NH3H2O)＝c(H＋)－c(OH－)≈c(H＋)＝10－5 molL－1，故c(NH3H2O)>c(OH－)。 10． Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－ Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋ 11． (1)CO＋H2OHCO＋OH－　深　隨溫度升高，水解平衡右移，c(OH－)增大，堿性增強(qiáng)，故溶液的紅色加深 (2)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去　加入BaCl2后，Ba2＋＋CO===BaCO3↓(白色)，由于c(CO)減小，CO水解平衡左移，c(OH－)減小，溶液褪色 12． (1)BiCl3＋H2O===BiOCl↓＋2HCl (2)將適量BiCl3固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋 13． (1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (2)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO (4)NH＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3H2O 14． (1)K2CO3　盡管加熱過(guò)程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3 (2)KAl(SO4)212H2O　盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過(guò)度，會(huì)脫去結(jié)晶水 (3)Na2CO3　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (4)Al2O3　AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱蒸干過(guò)程中因HCl揮發(fā)，上述平衡右移至AlCl3完全水解；灼燒時(shí)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 (5)Na2SO4　2Na2SO3＋O2===2Na2SO4