《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第2講《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》同步練習(xí)2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第2講《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》同步練習(xí)2.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第2講《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》同步練習(xí)2 題組一　物質(zhì)的量濃度基本知識(shí) 1．實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.5 molL－1的NaOH溶液時(shí)，下列操作正確的是(　　) A．溶解后沒(méi)有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液，應(yīng)轉(zhuǎn)移到容量瓶中 C．緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好與刻度線相切 D．用濾紙稱量10.0 g的氫氧化鈉固體 【答案】B 2．下列敘述正確的是(　　) A．含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等 B．配制1 molL－1NaCl溶液1 L的方法是將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 C．體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同 D．1 L 0.5 molL－1CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5 molL－1 【答案】C 【解析】A選項(xiàng)未指明溶液的體積，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中，雖然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水溶解，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中，不論是非電解質(zhì)還是電解質(zhì)，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，故C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)中，CaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5 molL－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度分別是0.5 molL－1和1 molL－1，故D選項(xiàng)不正確。 3．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是 (　　) 【答案】B 【解析】左物右碼，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解使用玻璃棒攪拌，B項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)膠頭滴管應(yīng)懸空加水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．判斷下列說(shuō)法是否正確(對(duì)的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”)。 (1)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴定管吸出多余液體 (　　) (xx新課標(biāo)Ⅰ卷—12D) (2)右圖實(shí)驗(yàn)操作可以配制溶液(　　) (xx山東卷—10A) (3)在50 mL量筒中配制0.1000 molL－1碳酸鈉溶液(　　) (xx福建卷—6C) (4)目的：配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液。操作：將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中(　　) (xx大綱卷—10A) (5)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高 (　　) (xx大綱卷—6C) (6)利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，用固體氯化鈉配制0.5 mol/L的溶液(　　) (xx山東卷—11C) (7)配制0.1000 molL－1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　) (xx福建卷—10C) 【答案】(1)　(2)　(3)　(4)　(5)√ (6)　(7)√ 5．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 molL－1NaOH溶液以備使用。 (1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。 (2)實(shí)驗(yàn)儀器有①玻璃棒、 ②燒瓶、 ③燒杯、 ④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、 ⑦托盤(pán)天平、⑧藥匙。上述儀器中，在配制NaOH時(shí)用不到的有________(填代號(hào))。 (3)其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間。 甲 乙 A．②與③　　 B．①與②　　 C．③與④ (4)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是________，引起誤差偏高的有________(填代號(hào))。 ①洗滌溶解NaOH的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出 ④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線 ⑥定容時(shí)，俯視刻度線 【答案】(1)500　(2)②　(3)C　(4)②③⑤⑥　②⑥ 【解析】(1)選擇容量瓶時(shí)，容量瓶的容積應(yīng)與所配溶液的體積相同或相近。本題應(yīng)選擇500 mL的容量瓶。 (3)甲圖操作是洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，因此應(yīng)放在③和④之間。 題組二　物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算 6．一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125 mL，且蒸發(fā)過(guò)程中無(wú)晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．2.2 molL－1　　　　 B．4 molL－1 C．5 molL－1　 D．6.25 molL－1 【答案】B 【解析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量守恒，得：m(溶液)14%＝[m(溶液)－100 g]28%，m(溶液)＝200 g，溶質(zhì)質(zhì)量為200 g14%＝28 g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量＝28 g/56 gmol－1＝0.5 mol，c(KOH)＝0.5 mol/0.125 L＝4 molL－1。 7．(xx 新課標(biāo)Ⅰ卷)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．溴酸銀的溶解時(shí)放熱過(guò)程 B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快 C．60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于610－4 D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 【答案】A 8．有下列化學(xué)儀器：①托盤(pán)天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細(xì)口試劑瓶，⑨標(biāo)簽紙。 (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL－1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸______mL。 (2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是________________________。 (3)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 ①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌：________。 ②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________。 ③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：________。 ④容量瓶中有少量蒸餾水：________。 ⑤定容時(shí)俯視液面：________。 【答案】(1)27.2　(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)①偏低?、谄摺、燮汀、軣o(wú)影響　⑤偏高 【解析】(1)設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸體積為V。 V1.84 gcm－398%＝0.5 L1 molL－198 gmol－1，V＝27.2 mL。 (2)配制順序是計(jì)算→量取→稀釋→轉(zhuǎn)移→定容，因此使用儀器的順序?yàn)棰茛堍冖蔻撷啖帷? (3)操作①造成溶質(zhì)偏小，操作②⑤造成溶液體積偏小，操作③使溶液體積偏大，操作④無(wú)影響。