2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練精析 離子共存問題(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練精析 離子共存問題(含解析) 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】 一、無隱含條件的離子共存 1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存. (1)有氣體產(chǎn)生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存. (2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存. (3)有弱電解質(zhì)生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存. (4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在.這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng).如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等. 2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存. (1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存. (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在.H+與S2O32-不能大量共存. 3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解). 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存. 4、溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存. 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與C6H5O-不能大量共存. 二、又隱含條件的離子共存 1、溶液無色透明時(shí),則溶液中一定沒有有色離子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 2、強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子,如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+ 3、強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-. 【命題方向】 題型一:無隱含條件的離子共存 典例1:(xx?廣東)水溶液中能大量共存的一組離子是( ?。? A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO- C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN- 分析:離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解的就能共存,據(jù)此分析解答. 解答:A.Ca2+、SO42-生成微溶物硫酸鈣,所以不能大量共存,故A錯(cuò)誤; B.酸性條件下,ClO-具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+、SO32-氧化為Fe3+、SO42-,所以不能共存,故B錯(cuò)誤; C.這幾種離子之間不發(fā)生反應(yīng),所以能共存,故C正確; D.Fe3+、SCN-生成絡(luò)合物Fe(SCN)3,所以這兩種離子不能共存,故D錯(cuò)誤; 故選C. 點(diǎn)評(píng):本題考查了離子共存,明確離子共存條件是解本題關(guān)鍵,知道物質(zhì)的性質(zhì)即可解答,注意:硫酸鈣是微溶物,少量時(shí)能在水溶液中共存,但不能大量存在,為易錯(cuò)點(diǎn). 題型二:有隱含條件的離子共存 典例2:(xx?山東)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( ?。? A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- 分析:A.Al3+與S2-發(fā)生互促水解反應(yīng); B.弱酸的陰離子以及能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量存在于酸性溶液中; C.弱堿性離子可存在水解呈堿性的離子; D.Fe3+水解呈酸性. 解答:A.溶液無色,但Al3+與S2-發(fā)生互促水解反應(yīng),不能大量共存,故A錯(cuò)誤; B.弱酸性溶液中ClO-不能大量共存,且ClO-與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤; C.HCO3-水解呈堿性,可存在于弱堿性溶液中,故C正確; D.Fe3+水解呈酸性,不能存在與中性溶液中,故D錯(cuò)誤. 故選C. 點(diǎn)評(píng):本題考查離子共存問題,為高頻常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷,難度不大. 【解題方法點(diǎn)撥】 1、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件. ①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH--=110-10mol/L的溶液等. ②有色離子MnO4-,F(xiàn)e3+,F(xiàn)e2+,Cu2+,F(xiàn)e(SCN)3+. ③MnO3-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性. ④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”. 2、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn): (1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響.如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存. (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存. 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O. 一.選擇題(共16小題) 1.某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣.向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有( ) A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種 2.下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是( ?。? A. 該溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存 B. 通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C. 與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2﹣=CuS↓ D. 與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 3.水溶液中能大量共存的一組離子是( ?。? A. NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B. Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C. K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D. Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ 4.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是( ) A. Na+、Mg2+、OH﹣ B. H+、SO42﹣、CO32﹣ C. Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D. Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ 5.下列各組離子可以大量共存的是( ) A. Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ B. H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣ C. K+、H+、CO32﹣、Cl﹣ D. Cu2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣ 6.在溶液中能大量共存的離子組是( ?。? A. Na+、OH﹣、HCO3﹣ B. NH4+、NO3﹣、OH﹣ C. H+、K+、CO32﹣、 D. Ba2+、OH﹣、C1﹣ 7.在溶液中能大量共存的離子組是( ?。? A. Na+、OH﹣、HCO3﹣ B. Ba2+、OH﹣、Cl﹣ C. H+、K+、CO32﹣ D. NH4+、NO3﹣、OH﹣ 8.某溶液中存在大量的H+、NO3﹣、Cl﹣,該溶液中還可能大量存在的離子是( ?。? A. CO32﹣ B. OH﹣ C. Ag+ D. SO42﹣ 9.在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是( ?。? A. NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B. Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣ C. Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D. Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ 10.下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是( ?。? A. K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ B. Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣ C. Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ D. Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ 11.某溶液中存在大量的K+、OH﹣、CO32﹣,該溶液中還可能大量存在的離子是( ?。? A. Al3+ B. NH4+ C. Fe3+ D. SO42﹣ 12.下列各組離子中,能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是( ) A. Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B. Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ C. Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ D. Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ 13.下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是( ?。? A. Ba2+ NO3﹣ NH4+ B. Na+ K+ SO32﹣ C. Ca2+ CO32﹣ Cl﹣ D. ClO﹣ Na+ NH4+ 14.在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是( ?。? A. Ag+ B. H+ C. SO42ˉ D. OHˉ 15.下列各組離子在無色溶液屮可以大最共存的是( ) A. NH4+、NO3﹣、OH﹣ B. Ca2+、OH﹣、HCO3﹣ C. Na+、S2﹣、Cl﹣ D. Fe3+、Na+、Cl﹣ 16.在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( ?。? A. Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B. Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C. Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D. Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ 二.填空題(共5小題) 17.某小河邊有四座工廠:甲、乙、丙、丁(如圖所示).已知,它們所排出的廢液里分別含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種.某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn):①甲處河水呈乳白色②乙處河水呈紅褐色渾濁狀③丙處河水由渾濁變清④丁處河水產(chǎn)生氣泡,河水仍澄清. 請(qǐng)推斷: (1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲 ,乙 ,丙 ,丁 ?。? 在M處取出的河水中,肯定大量存在的離子有 . (3)用離子方程式表示丙除河水變澄清的原因: ?。? 18.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl﹣的混合溶液中滴加NaOH溶液,與OH﹣發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)椋骸 ?、 、Mg2+和 .在NaOH滴加過量后的澄清溶液中,濃度最高的離子是 ?。? 19.海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等,地殼中含量最高的Al、Fe在海水中的含量卻極低,以至食鹽提純過程一般無需考慮除Fe3+、Al3+或AlO2﹣.為什么海水中Al元素的含量極低? . 20.某溶液中可能含有大量下列陰離子:OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣. (1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí),則溶液中不可能有大量的 ?。? 當(dāng)溶液中有大量的Ba2+存在時(shí),則溶液中不可能有大量的 . 21.某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等陰離子. (1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 ?。? 當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 ?。? 三.解答題(共5小題) 22.某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種:SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣. (1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),則不可能有 存在,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ?。? 當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),則不可能有 存在,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ?。? (3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖赟O42﹣的試劑為 ?。? 23.(1)將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣,按可能大量共存于同一溶液的情況,則分成A、B兩組,而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子,則A組 ,B組 ?。? 用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng),所用AgNO3溶液的體積比為 ?。蝗缬猛瑵舛鹊润w積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng),所用三種溶液的體積比為 ?。? (3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)近似的用下圖中的曲線 表示. 24.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種:Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣. (1)當(dāng)溶液中有大量的H+存在時(shí),不可能大量存在 ?。? 當(dāng)溶液中有大量的Ba2+存在時(shí),不可能大量存在 ?。? (3)當(dāng)溶液中有大量的 存在時(shí),上述所有陰離子都不可能大量存在. 25.某待測(cè)液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣中的幾種離子,依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取少量待測(cè)液,加入足量的NaCl溶液,無明顯現(xiàn)象. ②繼續(xù)加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成. ③過濾,取少量濾液,加入足量NaOH溶液,有白色絮狀沉淀生成,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答: (1)待測(cè)液中一定含有離子 ,一定沒有離子 . 寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,寫出步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式 ?。? 26.某無色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣等離子中的若干種.依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如下: ①取少量溶液于試管之中,滴入幾滴紫色石蕊試液后溶液顯紅色; ②另取少量的原溶液,先加入過量的NaOH溶液,然后再滴加適量的Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀. 請(qǐng)回答下列問題: (1)原溶液中肯定存在的離子有 ??; 原溶液中肯定不存在的陽離子有 , (3)寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ; ?。? 離子共存問題 參考答案與試題解析 一.選擇題(共16小題) 1.某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣.向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有( ?。? A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種 考點(diǎn): 離子共存問題. 分析: 溶液無色,則一定不存在有色的Fe3+;在其中加入金屬鋁,發(fā)生反應(yīng)并放出H2,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,若為酸性,則不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣,若呈堿性,則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+,以此解答該題. 解答: 解:無色溶液中一定不存在有色的Fe3+;溶液中加入金屬鋁,發(fā)生反應(yīng)并放出H2,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性, 若溶液為酸性,則不存在:OH﹣、NO3﹣、CO32﹣,陰離子只能為Cl﹣,陽離子可以為:H+、NH4+、Ba2+、Al3+,最多存在5種離子; 若呈堿性,則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+,陽離子只能為Ba2+,則一定不存在CO32﹣,可存在的離子為:Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣,則最多只有4種, 根據(jù)分析可知,最多存5種離子, 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查離子共存問題,題目難度中等,涉及離子反應(yīng)和種類的判斷,綜合側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握題目無色以及與鋁反應(yīng)生成氫氣的特點(diǎn),特別注意硝酸不能生成氫氣. 2.下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是( ?。? A. 該溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存 B. 通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C. 與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2﹣=CuS↓ D. 與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 考點(diǎn): 離子共存問題;離子方程式的書寫. 分析: A.該組離子之間不反應(yīng),與硫酸銅也不反應(yīng); B.通入CO2氣體,與硫酸銅溶液不反應(yīng); C.H2S在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式; D.與過量濃氨水反應(yīng),生成絡(luò)離子. 解答: 解:A.該組離子之間不反應(yīng),與硫酸銅也不反應(yīng),則可大量共存,故A正確; B.通入CO2氣體,與硫酸銅溶液不反應(yīng),不能生成藍(lán)色沉淀,故B錯(cuò)誤; C.H2S在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,則與H2S反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+,故C錯(cuò)誤; D.與過量濃氨水反應(yīng),生成絡(luò)離子,則離子反應(yīng)為Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O,故D錯(cuò)誤; 故選A. 點(diǎn)評(píng): 本題考查離子共存及離子反應(yīng),為高頻考點(diǎn),為高考真題,把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大. 3.水溶液中能大量共存的一組離子是( ?。? A. NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B. Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C. K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D. Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ 考點(diǎn): 離子共存問題. 專題: 離子反應(yīng)專題. 分析: 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能相互促進(jìn)水解等,則離子大量共存,以此來解答. 解答: 解:A.Ba2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故A錯(cuò)誤; B.SO32﹣、H+結(jié)合生成水和氣體,不能大量共存,故B錯(cuò)誤; C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C正確; D.H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體,不能大量共存,故D錯(cuò)誤; 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大. 4.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是( ?。? A. Na+、Mg2+、OH﹣ B. H+、SO42﹣、CO32﹣ C. Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D. Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ 考點(diǎn): 離子共存問題. 專題: 離子反應(yīng)專題. 分析: 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等,則離子能大量共存,以此來解答. 解答: 解:A.因Mg2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀,則不能共存,故A錯(cuò)誤; B.因H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體,則不能共存,故B錯(cuò)誤; C.因該組離子之間不反應(yīng),能共存,故C正確; D.因Ca2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀,則不能共存,故D錯(cuò)誤; 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查離子的共存,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的考查,為高考常見題型,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意常見物質(zhì)的溶解性即可解答,題目難度不大. 5.下列各組離子可以大量共存的是( ?。? A. Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ B. H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣ C. K+、H+、CO32﹣、Cl﹣ D. Cu2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣ 考點(diǎn): 離子共存問題. 專題: 離子反應(yīng)專題. 分析: 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,以此來解答. 解答: 解:A.因Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故A錯(cuò)誤; B.因Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故B錯(cuò)誤; C.因H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體,則不能大量共存,故C錯(cuò)誤; D.因該組離子之間不反應(yīng),則大量共存,故D正確; 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查,注意常見物質(zhì)的溶解性,題目難度不大. 6.在溶液中能大量共存的離子組是( ?。? A. Na+、OH﹣、HCO3﹣ B. NH4+、NO3﹣、OH﹣ C. H+、K+、CO32﹣、 D. Ba2+、OH﹣、C1﹣ 考點(diǎn): 離子共存問題. 專題: 離子反應(yīng)專題. 分析: 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等,則離子能大量共存,以此來解答. 解答: 解:A.因OH﹣、HCO3﹣能結(jié)合生成水和碳酸根離子,則不能共存,故A錯(cuò)誤; B.因NH4+、OH﹣能結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨,則不能共存,故B錯(cuò)誤; C.因H+、CO32﹣能結(jié)合生成水和氣體,則不能共存,故A錯(cuò)誤; D.因該組離子之間不反應(yīng),則能夠大量共存,故D正確; 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查離子的共存,熟悉離子之間的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答,題目較簡(jiǎn)單. 7.在溶液中能大量共存的離子組是( ?。? A. Na+、OH﹣、HCO3﹣ B. Ba2+、OH﹣、Cl﹣ C. H+、K+、CO32﹣ D. NH4+、NO3﹣、OH﹣ 考點(diǎn): 離子共存問題. 專題: 離子反應(yīng)專題. 分析: A.氫氧根離子與碳酸氫根離子離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水; B.Ba2+、OH﹣、Cl﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件; C.氫離子能夠與碳酸根離子反應(yīng); D.銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨. 解答: 解:A.HCO3﹣與OH﹣離子發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤; B.Ba2+、OH﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確; C.CO32﹣與H+發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤; D.OH﹣與銨根離子發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤; 故選B. 點(diǎn)評(píng): 本題考查離子共存的正誤判斷,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能生成難溶物的離子之間;(3)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;(4)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN﹣)等;試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力. 8.某溶液中存在大量的H+、NO3﹣、Cl﹣,該溶液中還可能大量存在的離子是( ?。? A. CO32﹣ B. OH﹣ C. Ag+ D. SO42﹣ 考點(diǎn): 離子共存問題. 分析: 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則可大量共存. 解答: 解:A、氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,所以不能共存,故A錯(cuò)誤; B、氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,所以不能大量共存,故B錯(cuò)誤; C、銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以不能共存,故C錯(cuò)誤; D、硫酸根離子與氫離子或氯離子和硝酸根離子都不反應(yīng),所以能大量共存,故D正確; 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了離子共存,明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵,根據(jù)離子共存的條件來分析解答即可,離子共存是高考熱點(diǎn),要考慮限制性條件,注意隱含條件,為易錯(cuò)點(diǎn). 9.在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是( ?。? A. NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B. Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣ C. Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D. Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ 考點(diǎn): 離子共存問題. 分析: 酸性溶液中含大量的氫離子,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,并結(jié)合離子的顏色來解答. 解答: 解:A.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但Fe3+為黃色,與無色不符,故A不選; B.H+、OH﹣結(jié)合生成水,不能大量共存,故B不選; C.Cu2+為藍(lán)色,與無色不符,故C不選; D.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無色,故D選; 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大. 10.下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是( ?。? A. K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ B. Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣ C. Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ D. Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ 考點(diǎn): 離子共存問題. 分析: 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等,則離子大量共存,以此來解答. 解答: 解:A.NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì),不能共存,故A不選; B.Ca2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀,不能共存,故B不選; C.H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體,不能共存,故C不選; D.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D選; 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大. 11.某溶液中存在大量的K+、OH﹣、CO32﹣,該溶液中還可能大量存在的離子是( ) A. Al3+ B. NH4+ C. Fe3+ D. SO42﹣ 考點(diǎn): 離子共存問題. 分析: A.鋁離子與氫氧根離子、碳酸氫根離子反應(yīng); B.銨根離子與氫氧根離子反應(yīng); C.鐵離子與氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng); D.硫酸根離子不與鉀離子、氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng). 解答: 解:A.OH﹣、CO32﹣都與Al3+反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤; B.NH4+與OH﹣反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤; C.OH﹣、CO32﹣都與Fe3+反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤; D.K+、OH﹣、CO32﹣都不與SO42﹣反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確; 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了離子共存的判斷他,題目難度中等,明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵,注意掌握離子不能共存的情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等. 12.下列各組離子中,能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是( ?。? A. Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B. Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ C. Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ D. Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ 考點(diǎn): 離子共存問題. 分析: 強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子, A.氫離子與氫氧根離子反應(yīng); B.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水; C.銅離子與碳酸根離子反應(yīng),碳酸氫根離子與強(qiáng)酸反應(yīng); D.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng). 解答: 解:A.OH﹣與強(qiáng)酸反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤; B.HCO3﹣與強(qiáng)酸溶液中的氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤; C.Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng),CO32﹣與強(qiáng)酸反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤; D.Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng),且都不與強(qiáng)酸反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確; 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH﹣. 13.下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是( ?。? A. Ba2+ NO3﹣ NH4+ B. Na+ K+ SO32﹣ C. Ca2+ CO32﹣ Cl﹣ D. ClO﹣ Na+ NH4+ 考點(diǎn): 離子共存問題. 分析: A.3種離子之間不發(fā)生反應(yīng),都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng); B.亞硫酸根離子與酸性溶液發(fā)生反應(yīng); C.鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀; D.次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成次氯酸. 解答: 解:A.Ba2+ NO3﹣ NH4+之間不反應(yīng),都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A正確; B.SO32﹣與酸性溶液中的氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤; C.Ca2+、CO32之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤; D.ClO﹣與酸性溶液反應(yīng)生成次氯酸,在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤; 故選A. 點(diǎn)評(píng): 本題考查離子共存的判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH﹣. 14.在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是( ?。? A. Ag+ B. H+ C. SO42ˉ D. OHˉ 考點(diǎn): 離子共存問題. 分析: A.銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀; B.氫離子不與題干中四種離子反應(yīng); C.硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀; D.氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨. 解答: 解:A.Ag+、Cl﹣之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀,在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤; B.H+不反應(yīng)NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣,在溶液中能夠大量共存,故B正確; C.SO42﹣、Ba2+之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇,在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤; D.NH4+、OH﹣之間反應(yīng)生成一水合氨,在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤; 故選B. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了離子共存的判斷,題目難度中等,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確常見的離子不能共存的情況,如:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力. 15.下列各組離子在無色溶液屮可以大最共存的是( ?。? A. NH4+、NO3﹣、OH﹣ B. Ca2+、OH﹣、HCO3﹣ C. Na+、S2﹣、Cl﹣ D. Fe3+、Na+、Cl﹣ 考點(diǎn): 離子共存問題. 分析: A.銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨; B.鈣離子與氫氧根離子、碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀; C.三種離子之間不發(fā)生反應(yīng),都是無色離子; D.鐵離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件. 解答: 解:A.NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤; B.Ca2+與OH﹣、HCO3﹣之間反應(yīng)生成碳酸鈣,在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤; C.Na+、S2﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng),且都是無色離子,在溶液中能夠大量共存,故C正確; D.Fe3+為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故D錯(cuò)誤; 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查離子共存的判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的顏色,如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在,試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力. 16.在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( ?。? A. Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B. Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C. Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D. Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ 考點(diǎn): 離子共存問題. 專題: 離子反應(yīng)專題. 分析: 酸性溶液里含有大量H+離子,與H+反應(yīng)的離子不能大量存在,溶液呈無色透明,則有顏色的離子不能存在. 解答: 解:A.酸性條件下HCO3﹣與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量存在,故A錯(cuò)誤; B.Cu2+有顏色,與題目無色不符,故B錯(cuò)誤; C.四種離子無色,且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),能大量共存,故C正確. D.Fe3+有顏色,與題目無色不符,故D錯(cuò)誤. 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查離子共存,題目難度不大,本題注意題目酸性、無色的要求,注意常見有顏色的離子以及離子之間反應(yīng)的類型. 二.填空題(共5小題) 17.某小河邊有四座工廠:甲、乙、丙、?。ㄈ鐖D所示).已知,它們所排出的廢液里分別含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種.某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn):①甲處河水呈乳白色②乙處河水呈紅褐色渾濁狀③丙處河水由渾濁變清④丁處河水產(chǎn)生氣泡,河水仍澄清. 請(qǐng)推斷: (1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲 Ca(OH)2 ,乙 FeCl3 ,丙 HCl ,丁 Na2CO3 . 在M處取出的河水中,肯定大量存在的離子有 Na+、Fe3+、Ca2+、Cl﹣、H+ . (3)用離子方程式表示丙除河水變澄清的原因: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O?。? 考點(diǎn): 離子共存問題;離子方程式的書寫;無機(jī)物的推斷. 分析: 甲處河水呈乳白色,Ca(OH)2的水溶液是乳白色,所以可以判斷甲處排出的廢液中含有Ca(OH)2; 乙處河水呈紅褐色渾濁,紅褐色渾濁為氫氧化鐵沉淀,根據(jù)FeCl3和Ca(OH)2反應(yīng)生成氫氧化鐵可知,乙排放出的廢液中含有FeCl3; 丙處河水由渾變清,說明丙處排出的廢液中含有與氫氧化鐵反應(yīng)的溶質(zhì),即含有HCl; 丁處產(chǎn)生氣泡,HCl可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,說明丁在丙的下方且含有Na2CO3,據(jù)此進(jìn)行解答. 解答: 解:(1)甲處河水呈乳白色,Ca(OH)2的水溶液是乳白色,則甲處應(yīng)含有Ca(OH)2; 乙處河水呈紅褐色渾濁,即出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀,F(xiàn)eCl3和Ca(OH)2反應(yīng)生成氫氧化鐵,則乙在甲處的下方且乙排放出FeCl3; 丙處河水由渾變清,說明丙處有和氫氧化鐵反應(yīng)的HCl,則丙處在甲乙的下方且丙處排放出的是HCl; 丁處產(chǎn)生氣泡,HCl可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,說明丁在丙的下方且含有Na2CO3, 故答案為:Ca(OH)2;FeCl3;HCl;Na2CO3; M在甲、乙、丙的下方、與丁相接近,則M處的河水中肯定含有不會(huì)被沉淀的離子:Na+、Cl﹣、Ca2+,由于丙處河水由渾濁變清,即有氫氧化鐵的溶解,則M處還含有Fe3+離子,由于丁處河水產(chǎn)生氣泡,河水仍澄清,則說明溶液應(yīng)呈酸性,如果呈堿性而前面流過來的Ca2+和Fe3+又會(huì)產(chǎn)生沉淀,故溶液中應(yīng)有H+, 故答案為:Na+、Fe3+、Ca2+、Cl﹣、H+; (3)丙處氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、水,反應(yīng)離子方程式為:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故答案為:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O. 點(diǎn)評(píng): 本題以四種常見物質(zhì)之間的離子反應(yīng)為切入點(diǎn),從環(huán)保的角度考查知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用,注意根據(jù)物質(zhì)的溶解性,確定甲處廢水含有Ca(OH)2,是推斷的突破口,再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)判斷. 18.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl﹣的混合溶液中滴加NaOH溶液,與OH﹣發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)椋骸+ 、 Al3+ 、Mg2+和 Al(OH)3 .在NaOH滴加過量后的澄清溶液中,濃度最高的離子是 Na+ . 考點(diǎn): 離子共存問題. 專題: 離子反應(yīng)專題. 分析: 對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)越難電離,越易與OH﹣反應(yīng),另外注意氫氧化鋁具有兩性的性質(zhì),以此解答該題. 解答: 解:對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)越難電離,越易與OH﹣反應(yīng),四種離子中,能與OH﹣反應(yīng)的有Mg2+、Al3+、H+,其中H+最易與OH﹣反應(yīng),其次為Al3+,反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁和氫氧化鎂,因氫氧化鋁為兩性氫氧化物,可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,則反應(yīng)后主要的成分為偏鋁酸鈉和氯化鈉,濃度最高的離子是Na+, 故答案為:H+;Al3+;Al(OH)3;Na+. 點(diǎn)評(píng): 本題考查離子反應(yīng),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大. 19.海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等,地殼中含量最高的Al、Fe在海水中的含量卻極低,以至食鹽提純過程一般無需考慮除Fe3+、Al3+或AlO2﹣.為什么海水中Al元素的含量極低? 海水為中性或極弱的堿性,Al3+、AlO2﹣均不能大量存在?。? 考點(diǎn): 離子共存問題. 專題: 離子反應(yīng)專題. 分析: Al3+水解呈酸性,AlO2﹣水解呈堿性,而海水接近中性,以此解答. 解答: 解:Al3+水解呈酸性,AlO2﹣水解呈堿性,海水為中性或極弱的堿性,則Al3+、AlO2﹣均不能大量存在, 故答案為:海水為中性或極弱的堿性,Al3+、AlO2﹣均不能大量存在. 點(diǎn)評(píng): 本題考查鹽類水解的應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,主要把握鹽類水解的原理和應(yīng)用,難度不大. 20.某溶液中可能含有大量下列陰離子:OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣. (1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí),則溶液中不可能有大量的 OH﹣、CO32﹣?。? 當(dāng)溶液中有大量的Ba2+存在時(shí),則溶液中不可能有大量的 SO42﹣、CO32﹣?。? 考點(diǎn): 離子共存問題. 專題: 離子反應(yīng)專題. 分析: (1)離子之間結(jié)合生成水、氣體的不能大量共存; 離子之間結(jié)合生成沉淀的不能大量共存. 解答: 解:(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí),H+與OH﹣、CO32﹣分別反應(yīng),則不能大量共存,故答案為:OH﹣、CO32﹣; 當(dāng)溶液中有大量的Ba2+存在時(shí),因Ba2+分別與SO42﹣、CO32﹣反應(yīng)生成沉淀,則不能共存,故答案為:SO42﹣、CO32﹣. 點(diǎn)評(píng): 本題考查離子的共存,熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答,題目較簡(jiǎn)單. 21.某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等陰離子. (1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 CO32﹣ . 當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 SO42﹣、CO32﹣ . 考點(diǎn): 離子共存問題. 專題: 離子反應(yīng)專題. 分析: (1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),與H+離子反應(yīng)的離子不能大量共存; 當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),與Ba2+離子反應(yīng)的離子不能大量共存. 解答: 解:(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),CO32﹣離子與H+離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存,故答案為:CO32﹣; 當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),SO42﹣、CO32﹣與Ba2+離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,故答案為:SO42﹣、CO32﹣. 點(diǎn)評(píng): 本題考查離子共存問題,題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累,當(dāng)離子間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水或氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存. 三.解答題(共5小題) 22.某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種:SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣. (1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),則不可能有 OH﹣、CO32﹣ 存在,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2H++CO32﹣=H2O+CO2↑(或H++CO32﹣=HCO3﹣)、OH﹣+H+=H2O ; 當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),則不可能有 SO42﹣、CO32﹣ 存在,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓??; (3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖赟O42﹣的試劑為 稀鹽酸和BaCl2?。? 考點(diǎn): 離子共存問題. 分析: (1)氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水; 鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇、硫酸鋇; (3)先用稀鹽酸除去干擾離子,然后用氯化鋇溶液具有硫酸根離子. 解答: 解:(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),OH﹣、CO32﹣能夠與氫離子發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,反應(yīng)的離子方程式為:2H++CO32﹣=H2O+CO2↑(或H++CO32﹣=HCO3﹣)、OH﹣+H+=H2O, 故答案為:OH﹣、CO32﹣;2H++CO32﹣=H2O+CO2↑(或H++CO32﹣=HCO3﹣)、OH﹣+H+=H2O; 當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),SO42﹣、CO32﹣能夠與Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成難溶物,在溶液中不能大量共存,發(fā)生反應(yīng)為:SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓, 故答案為:SO42﹣、CO32﹣;SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓; (3)檢驗(yàn) SO42﹣時(shí)要避免SO32﹣的影響,就不要加入稀硝酸,因?yàn)橄∠跛崮馨裇O32﹣ 氧化為SO42﹣,從而干擾SO42﹣ 的檢驗(yàn);要先加入過量稀鹽酸,以除去 SO32﹣、CO32﹣ 等離子的影響,同時(shí),當(dāng)加入稀鹽酸時(shí)沒有沉淀,可排除Cl﹣的影響.當(dāng)然,若溶液中不含SO32﹣離子,則加入稀硝酸也可.檢驗(yàn)SO42﹣可用BaCl2溶液,看有沒有白色沉淀產(chǎn)生;綜上分析可知,檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42﹣的操作方法是:首先在試液中加入鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生,則證明有SO42﹣,即:選用試劑為:稀鹽酸和BaCl2, 故答案為:稀鹽酸和BaCl2. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了離子共存、離子方程式的書寫,題目難度中等,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確離子方程式的書寫原則及離子共存的判斷方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力. 23.(1)將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣,按可能大量共存于同一溶液的情況,則分成A、B兩組,而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子,則A組 Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣ ,B組 Na+、K+、OH﹣、CO32﹣?。? 用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng),所用AgNO3溶液的體積比為 1:2:3?。蝗缬猛瑵舛鹊润w積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng),所用三種溶液的體積比為 6:3:2?。? (3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)近似的用下圖中的曲線 C 表示. 考點(diǎn): 離子共存問題;化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算;電解質(zhì)在水溶液中的電離. 分析: (1)A組和B組沒有明確的要求,只要從離子能否大量共存的角度將離子分成兩組即可; 均發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓,同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng),氯離子的物質(zhì)的量比為1:2:3,所用AgNO3的物質(zhì)的量比為1:2:3;若AgNO3的物質(zhì)的量相等,MgCl2、KC1、A1Cl3三種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量相等; (3)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小,根據(jù)氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)來確定離子濃度變化,進(jìn)而確定導(dǎo)電能力的變化. 解答: 解:(1)設(shè)A組中含有Cu2+,Cu2+與CO32﹣、OH﹣分別反應(yīng)生成沉淀而不能共存,CO32﹣、OH﹣則應(yīng)存在于B組中,CO32﹣、OH﹣與H+反應(yīng)而不能共存,則H+應(yīng)存在于A組, 又每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子, 所以A組中應(yīng)還含有NO3﹣、Cl﹣,B組中還應(yīng)含有Na+、K+, 所以A組中含有Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣,B組中含有Na+、K+、OH﹣、CO32﹣ ( A、B可對(duì)換). 故答案為:Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣;Na+、K+、OH﹣、CO32﹣ ( A、B可對(duì)換); 均發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓,同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng),氯離子的物質(zhì)的量比為1:2:3,所用AgNO3的物質(zhì)的量比為1:2:3,因硝酸銀濃度相同,則所用AgNO3溶液的體積比為1:2:3;若AgNO3的物質(zhì)的量相等,則等濃度的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量相等,設(shè)NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液濃度都是cmol/L,體積分別為xL、yL、zL,可得xc=2yc=3zc,整理的x:y:z=6:3:2, 故答案為:1:2:3;6:3:2; (3)氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì),所以在沒加硫酸之前,氫氧化鋇溶液具有一定導(dǎo)電能力,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,發(fā)生的反應(yīng)為:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,隨著氫氧化鋇溶液的滴加,離子濃度逐漸減小,導(dǎo)電性逐漸降低,最后導(dǎo)電能力為零,也就是說恰好完全反應(yīng)時(shí)沒有自由移動(dòng)的離子了,當(dāng)硫酸過量時(shí),溶液中自由移動(dòng)的離子濃度逐漸增大,導(dǎo)電能力逐漸增大,直到和原來接近,所以溶液中溶液的導(dǎo)電性變化是強(qiáng)→弱(水有微弱的導(dǎo)電性)→強(qiáng),曲線C符合導(dǎo)電性的變化趨勢(shì), 故答案為:C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查較綜合,涉及離子共存、離子反應(yīng)計(jì)算及圖象等,為高頻考點(diǎn),把握常見離子之間的反應(yīng)、離子反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系及反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查,題目難度不大. 24.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種:Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣. (1)當(dāng)溶液中有大量的H+存在時(shí),不可能大量存在 OH﹣、CO32﹣、SO32﹣?。? 當(dāng)溶液中有大量的Ba2+存在時(shí),不可能大量存在 CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣?。? (3)當(dāng)溶液中有大量的 Ag+ 存在時(shí),上述所有陰離子都不可能大量存在. 考點(diǎn): 離子共存問題;離子反應(yīng)發(fā)生的條件. 專題: 離子反應(yīng)專題. 分析: (1)OH﹣、CO32﹣、SO32﹣與氫離子反應(yīng),不能存在; CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣均與鋇離子結(jié)合生成沉淀; (3)陰離子均與Ag+反應(yīng)生成沉淀. 解答: 解:(1)OH﹣、CO32﹣、SO32﹣與氫離子反應(yīng)生成水或氣體,不能存在,故答案為:OH﹣、CO32﹣、SO32﹣; CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣均與鋇離子結(jié)合生成沉淀,則不能存在,故答案為:CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣; (3)陰離子均與Ag+反應(yīng)生成沉淀,則當(dāng)溶液中有大量的Ag+存在時(shí),上述所有陰離子都不可能大量存在,故答案為:Ag+. 點(diǎn)評(píng): 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大. 25.某待測(cè)液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣中的幾種離子,依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取少量待測(cè)液,加入足量的NaCl溶液,無明顯現(xiàn)象. ②繼續(xù)加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成. ③過濾,取少量濾液,加入足量NaOH溶液,有白色絮狀沉淀生成,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答: (1)待測(cè)液中一定含有離子 Fe2+、Ba2+、NO3﹣ ,一定沒有離子 Ag+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣?。? 寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 SO42﹣+B- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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