2019年高中化學(xué) 第1節(jié) 硅 無機(jī)非金屬材料 第1課時(shí) 單質(zhì)硅與二氧化硅課時(shí)訓(xùn)練 魯科版必修1.doc
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2019年高中化學(xué) 第1節(jié) 硅 無機(jī)非金屬材料 第1課時(shí) 單質(zhì)硅與二氧化硅課時(shí)訓(xùn)練 魯科版必修1 1.光纖是一種很好的通訊材料,制造光導(dǎo)纖維的主要原料是( ) A.CaCO3 B.CaO C.SiO2 D.Na2CO3 解析:制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅。 答案:C 2.下列各組物質(zhì)中,不屬于同素異形體的是( ) A.金剛石和石墨 B.晶體硅和水晶 C.氧氣和臭氧 D.晶體硅和無定形硅 解析:同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì),而水晶的主要成分是二氧化硅,它是硅的氧化物而不是單質(zhì)。 答案:B 3.在一定條件下,下列物質(zhì)不能和SiO2反應(yīng)的是( ) ①焦炭?、跓龎A ③氧氣?、軞浞帷、菹跛帷、逇溲趸洝、哐趸} A.②⑥⑦ B.⑤⑦ C.①④⑤ D.③⑤ 解析:SiO2+2CSi+2CO↑,SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,SiO2+2KOH===K2SiO3+H2O,SiO2+CaOCaSiO3。 答案:D 4.下列能鑒別Na2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末的試劑是( ) A.苛性鈉溶液 B.水 C.氫氟酸 D.稀鹽酸 解析:三者中只有SiO2能與苛性鈉溶液反應(yīng),只有Na2SiO3能溶于水,只有SiO2能與氫氟酸反應(yīng),而鹽酸能與Na2SiO3反應(yīng)生成難溶的硅酸,能與CaCO3反應(yīng)放出無色氣體,不能與SiO2反應(yīng)。 答案:D 5.下列能說明SiO2為酸性氧化物的事實(shí)為( ) A.SiO2與H2SO4、HNO3不反應(yīng) B.SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O C.SiO2+2KOH===K2SiO3+H2O D.SiO2+2CSi+2CO↑ 解析:據(jù)酸性氧化物的定義:與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物可知為C項(xiàng)。 答案:C 6.(雙選題)下列關(guān)于硅的說法不正確的是( ) A.在常溫下,硅不與任何酸反應(yīng) B.硅可與氧氣發(fā)生反應(yīng),單質(zhì)硅不能在空氣中穩(wěn)定存在 C.常溫下,硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) D.在SiO2+2CSi+2CO↑的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1∶2 解析:在常溫下,硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,除了能跟氟氣、氫氟酸、強(qiáng)堿反應(yīng)外,硅不易跟其他物質(zhì)反應(yīng),但在加熱條件下,硅能與一些非金屬如氧氣、氟氣等反應(yīng)。在SiO2+2CSi+2CO↑的反應(yīng)中,氧化劑為SiO2,還原劑為C,因而氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。 答案:AB 7.下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是( ) A.硅是制造太陽能電池常用的半導(dǎo)體材料 B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 C.水玻璃可用作木材防火劑 D.硅是制取水泥的原料 解析:制造水泥的原料是二氧化硅而不是單質(zhì)硅。 答案:D 8.如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))?請(qǐng)選用下列提供的試劑和操作,將標(biāo)號(hào)填在表內(nèi)。 試劑:A.鹽酸 B.燒堿溶液 C.氧氣 D.水 E.二氧化碳 F.不用其他試劑 操作:①加熱燃燒 ②加熱熔融?、鄢浞旨訜帷、苓^濾?、萁Y(jié)晶 物質(zhì) 試劑 操作 (1)Na2CO3(NaHCO3) (2)SiO2(CaCO3) (3)SiO2(Si) (4)NaCl(SiO2) 解析:除雜的一般原則是:①引入試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng);②后續(xù)試劑能除去過量的前一試劑;③不引入新雜質(zhì);④雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易與被提純物分離;⑤盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì);⑥加入試劑順序要合理。 答案:(1)F?、邸?2)A?、堋?3)C?、佟?4)D?、堍? 1.在高溫下,碳與硅可形成SiC。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)SiO2+3CSiC+2CO↑,有關(guān)敘述正確的是( ) A.反應(yīng)中SiO2是氧化劑,C是還原劑 B.硅元素被還原了,碳元素被氧化了 C.在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑 D.在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1 解析:由SiO2+3 Si+可知,反應(yīng)中C元素化合價(jià)既升高又降低,則單質(zhì)碳既是氧化劑又是還原劑;據(jù)~Si、2~2O可知,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2。 答案:C 2.(xx廣東理綜)下列措施不合理的是( ) A.用SO2漂白紙漿和草帽辮 B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+ 解析:水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2,硫酸與CaCO3反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水,會(huì)覆蓋在CaCO3表面,阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,故不能用硫酸清洗鍋爐中的污垢。 答案:B 3.在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),且常作為半導(dǎo)體材料,E是一種白色沉淀,F(xiàn)是最輕的氣體單質(zhì)。 據(jù)此填寫: (1)B的化學(xué)式是________,目前在現(xiàn)代通訊方面B已被用作________的主要原料。 (2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是:_________________________________________________________。 (3)A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是:_____________________________________________________。 (4)C和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是:_________________________________________________________。 解析:A是固體單質(zhì)且為半導(dǎo)體材料,所以A為Si,則B為SiO2(常用作制光導(dǎo)纖維),根據(jù)框圖中的關(guān)系知E中含有Si元素,且是加入過量鹽酸生成的白色沉淀,所以E為H2SiO3,則a為NaOH,C為Na2SiO3,D為H2O,而F是最輕的氣體單質(zhì),所以F為H2,Si與NaOH反的離子方程式為:Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑,SiO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為:SiO2+2OH-===SiO+H2O。 答案:(1)SiO2 制光導(dǎo)纖維 (2)SiO2+2OH-===SiO+H2O (3)Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑ (4)SiO+2H+===H2SiO3↓- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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