2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)排查保分練 第一章 物質(zhì)的量.doc
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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)排查保分練 第一章 物質(zhì)的量 一、判斷正誤 (一)物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 1.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量,它的基本單位是摩爾。( ) 2.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量。( ) 3.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個(gè)數(shù)。( ) 4.0.5 mol氫原子的質(zhì)量為0.5 g。( ) 5.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g。( ) 6.在一定的溫度和壓強(qiáng)下,各種氣體的摩爾體積相等。( ) 7.同種氣體的摩爾體積總是相同的。( ) 8.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)一定不同。( ) 9.在一定的溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定。( ) (二)阿伏加德羅常數(shù) 與物質(zhì)聚集狀態(tài)相關(guān) 1.常溫常壓下,22.4 L Cl2含有的分子數(shù)為NA。( ) 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NA。( ) 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g CO含有的核外電子數(shù)為7NA。( ) 4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3中含有3NA個(gè)氧原子。( ) 5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氖氣中含有NA個(gè)氖原子。( ) 6.常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA。( ) 7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為NA。( ) 8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中水分子的數(shù)目為NA。( ) 與電子轉(zhuǎn)移相關(guān) 1.生成1 mol O2一定轉(zhuǎn)移4 mol電子。( ) 2.1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子。( ) 3.2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng),在常溫和燃燒時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA。( ) 4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CO2與足量的Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA。( ) 與化學(xué)鍵、微粒數(shù)目相關(guān) 1.Na2O2中陰、陽離子數(shù)目之比為1∶1。( ) 2.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA。( ) 3.常溫下,16 g CH4含有4NA個(gè)C—H共價(jià)鍵。( ) 4.1 mol DO+中含有的中子數(shù)為10NA。( ) 5.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NA。( ) 6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L CCl4含有C—Cl鍵數(shù)目為 0.2NA。( ) 7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L氯氣中含有的 Cl的數(shù)目一定為 0.2NA。( ) 8.25 ℃時(shí),pH=13的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NA。( ) 9.4.0 g H2與足量O2完全反應(yīng)生成水,反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA。( ) 10.常溫常壓下,14 g乙烯與丙烯的混合氣體,含有的碳原子總數(shù)為NA。( ) 11.1.00 L 1.00 molL-1的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子數(shù)為NA。( ) 與電離、水解相關(guān) 1.常溫下,1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中,所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA。( ) 2.100 mL 2 molL-1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA。( ) 3.100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中所含的陽離子數(shù)大于0.1NA。( ) 4.100 g 17%的氨水中,含有氨分子數(shù)為NA。( ) 5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氨溶于水配成500 mL溶液,溶液中NH數(shù)目為0.5NA。( ) 6.1.0 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1 6.02 1023。( ) 與反應(yīng)原理相關(guān) 1.在密閉容器中加入3 mol H2和1 mol N2,充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為2NA。( ) 2.一定條件下,14 g N2與0.2 mol H2混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。( ) 3.50 mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA。( ) 4.12.5 mL 16 molL-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。( ) (三)物質(zhì)的量濃度 1.將40 g NaOH固體溶于1 L水中,得到的是1 molL-1的NaOH溶液。( ) 2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 gmL-1濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是9.8 molL-1。( ) 3.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氨水與30%的氨水等體積混合,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是小于20%。( ) 4.實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液,需稱量NaCl的質(zhì)量是14.6 g。( ) 5.某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時(shí)加水超過刻度線,應(yīng)取出多余的溶液。( ) 二、填空題 (一)儀器規(guī)格、單位、有效數(shù)字的規(guī)范使用 進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)需要0.5 molL-1的氫氧化鈉溶液約180 mL,根據(jù)溶液配制的過程,回答下列問題: (1)實(shí)驗(yàn)除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外,還需要的其他玻璃儀器是________________________________________________________________________。 (2)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH固體的質(zhì)量為________。 (3)取0.5 molL-1的NaOH溶液100 mL,所含的Na+的數(shù)目為________。 (二)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的規(guī)范操作 (1)實(shí)驗(yàn)室需要0.50 molL-1的NaOH溶液470 mL,配制時(shí)應(yīng)稱量_______g NaOH,稱量時(shí)需要_______、________、________(填儀器名稱)。 當(dāng)某學(xué)生將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后,在左盤的燒杯中加入一定量的NaOH固體,這時(shí)指針不停地晃動(dòng),且偏向右邊,下面他的操作應(yīng)該是________________________________。 (2)檢查容量瓶是否漏水的方法:_____________________________________________。 (3)在該實(shí)驗(yàn)中,玻璃棒的作用是________。在用玻璃棒轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)注意:_______________________________________________________________________。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作是___________________________________。 答案:(1)10.0 托盤天平 小燒杯 藥匙 右手持藥匙,左手輕輕拍打右手手腕,讓掉下來的少量NaOH加到左盤使天平平衡 (2)向容量瓶中加入適量水,蓋好瓶塞,右手食指頂住瓶塞,左手托住瓶底,將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出,若沒有,將容量瓶倒立,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度,重復(fù)上述操作,如果瓶口仍無水滲出,則此容量瓶不漏水 (3)攪拌、引流 在用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒末端應(yīng)插入到容量瓶刻度線以下,且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口 (4)往容量瓶中緩慢加蒸餾水,等液面離容量瓶瓶頸刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切 參考答案與詳解 一、(一) 1.√ 2. 3. 4.√ 5. 6.√ 7. 8. 9.√ (二)與物質(zhì)聚集狀態(tài)相關(guān) 1. 2. 3.√ 4. 5. 6.√ 7. 8. 與電子轉(zhuǎn)移相關(guān) 1. 2. 3.√ 4.√ 與化學(xué)鍵、微粒數(shù)目相關(guān) 1. 2.√ 3.√ 4. 5.√ 6. 7. 8. 9.10.√ 11. 與電離、水解相關(guān) 1.√ 2. 3.√ 4. 5. 6. 與反應(yīng)原理相關(guān) 1. 2. 3. 4. (三) 1. 2. 3.√ 4.√ 5. 二、填空題 (一) 答案:(1)500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)10.0 g (3)0.05NA (二)答案:(1)10.0 托盤天平 小燒杯 藥匙 右手持藥匙,左手輕輕拍打右手手腕,讓掉下來的少量NaOH加到左盤使天平平衡 (2)向容量瓶中加入適量水,蓋好瓶塞,右手食指頂住瓶塞,左手托住瓶底,將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出,若沒有,將容量瓶倒立,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度,重復(fù)上述操作,如果瓶口仍無水滲出,則此容量瓶不漏水 (3)攪拌、引流 在用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒末端應(yīng)插入到容量瓶刻度線以下,且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口 (4)往容量瓶中緩慢加蒸餾水,等液面離容量瓶瓶頸刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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