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專題一物質(zhì)的量,高考化學(xué)(北京市專用),考點(diǎn)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)A組自主命題北京卷題組1.(2018北京理綜,26節(jié)選)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:磷精礦磷精礦粉已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)V2>V4>V1B.V3>V4>V2>V1C.V3>V2>V1>V4D.V2>V3>V1>V4,答案A在常壓和500℃條件下,2Ag2O4Ag+O2↑,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑,2NH4HCO32NH3↑+2CO2↑+2H2O↑,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,由上面的分解反應(yīng)可知,V3>V2>V4>V1,A項(xiàng)正確。,13.(2018江蘇單科,18,12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末,反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應(yīng)方程式為(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。(1)制備堿式硫酸鋁溶液時(shí),維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變,提高x值的方法有。(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過(guò)程中,溶液的pH(填“增大”“減小”“不變”)。(3)通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值,測(cè)定方法如下:①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL,加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCl2溶液充分反應(yīng),靜置后過(guò)濾、洗滌,干燥至恒重,得固體2.3300g。②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL,稀釋至25mL,加入0.1000molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用0.08000molL-1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn),消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1)。計(jì)算(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。,答案(12分)(1)適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率(2)減小(3)25mL溶液中:n(S)=n(BaSO4)==0.0100mol2.5mL溶液中n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000molL-125.00mL10-3LmL-1-0.08000molL-120.00mL10-3LmL-1=9.00010-4mol25mL溶液中:n(Al3+)=9.00010-3mol1mol(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中n(Al3+)=(2-x)mol;n(S)=3(1-x)mol==x=0.41,解析(1)由Al2(SO4)3溶液制堿式硫酸鋁溶液時(shí),適當(dāng)提高溶液的pH可促進(jìn)Al3+的水解,因此適當(dāng)增加CaCO3的用量可提高x的值;另外,通過(guò)攪拌可加速Al3+的水解,從而提高x的值。(2)不斷吸收SO2,溶液的酸性增強(qiáng),pH減小。(3)(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中,=,利用①、②分別求出25.00mL溶液中的n(S)和n(Al3+),代入上式即可得出x的值。計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。,考點(diǎn)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.(2018北京育英中學(xué)模擬,9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫常壓下,4gD2O中含有的電子數(shù)為2NAB.42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NAC.25℃時(shí),pH=1的H3PO4溶液中含有H+數(shù)為0.1NAD.H2O(g)通過(guò)Na2O2(s)使其增重bg時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2,A組2016—2018年高考模擬基礎(chǔ)題組,三年模擬,答案CA項(xiàng),常溫常壓下,4gD2O的物質(zhì)的量為=0.2mol,含有電子2mol;B項(xiàng),C2H4和C4H8的最簡(jiǎn)式相同,均為CH2,42gC2H4和C4H8的混合氣中含有“CH2”的物質(zhì)的量為=3mol,含有氫原子數(shù)為6NA;C項(xiàng),缺少溶液的體積,無(wú)法計(jì)算含有的H+數(shù);D項(xiàng),由反應(yīng)2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2知,1molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,H2O(g)通過(guò)Na2O2(s)使其增重bg時(shí),參加反應(yīng)的過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為mol,因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2。,2.(2018北京首師大附中模擬,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF所含分子數(shù)為0.1NAB.某溫度下,2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.02NAC.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中,分子中共用電子對(duì)總數(shù)為9NAD.化學(xué)反應(yīng)中每生成1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,答案CA項(xiàng),HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù);B項(xiàng),溫度未知,不知道水的離子積的大小,無(wú)法計(jì)算OH-的數(shù)目;C項(xiàng),丙烯和環(huán)丙烷的分子式都是C3H6,丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHCH3,環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,兩種物質(zhì)的每個(gè)分子中含有共用電子對(duì)的數(shù)目均為9,因此42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中,分子中含有共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為9mol;D項(xiàng),如果是H2O2→O2,則生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。,3.(2018北京清華附中期中,5)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常溫下為液體,其球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng):N2H4+2H2O2N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LN2中含電子總數(shù)為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NAD.若生成3.6gH2O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,答案DA項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol,含有電子的物質(zhì)的量應(yīng)為7mol;B項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,肼(N2H4)不是氣體;C項(xiàng),3.2gN2H4的物質(zhì)的量為0.1mol,含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA;D項(xiàng),由已知氧化還原反應(yīng)方程式知,生成3.6gH2O轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA。,4.(2018北京四中一模,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)為NAB.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氯甲烷所含的原子數(shù)為2NA,答案BA項(xiàng),氫氧化鐵膠體微粒為若干個(gè)Fe(OH)3的集合體,所以膠體微粒數(shù)小于NA;B項(xiàng),根據(jù)電荷守恒及中性溶液中c(OH-)=c(H+)可得,c(CH3COO-)=c(Na+),則N(CH3COO-)=N(Na+)=NA;C項(xiàng),氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),0.1mol氯氣不能與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氯甲烷是液體。,5.(2018北京西城重點(diǎn)高中聯(lián)考,4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是()A.1molOH-中含有9NA個(gè)電子B.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+C.28gCO氣體中含有NA個(gè)氧原子D.常溫常壓下,11.2L甲烷中含有的分子數(shù)為0.5NA,答案CA項(xiàng),1個(gè)OH-中含有10個(gè)電子,故1molOH-中含有10NA個(gè)電子;B項(xiàng),Al3+易發(fā)生水解,故1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目小于NA;C項(xiàng),28gCO氣體的物質(zhì)的量為1mol,含有NA個(gè)氧原子;D項(xiàng),常溫常壓下,11.2L甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol。,6.(2018北京朝陽(yáng)期中,4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是()A.1molOH-中含有的電子數(shù)目為10NAB.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中含有的分子數(shù)目為0.1NAD.1L1molL-1Na2CO3溶液中含有的C數(shù)目為NA,答案AA項(xiàng),1個(gè)OH-中含有10個(gè)電子,故1molOH-中含有的電子數(shù)目為10NA;B項(xiàng),Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故1molCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于NA;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體;D項(xiàng),C易發(fā)生水解,故1L1molL-1Na2CO3溶液中含有的C數(shù)目小于NA。,7.(2018北京臨川學(xué)校月考,11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是()A.pH=1的HNO3溶液中,含有0.1NA個(gè)H+B.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗11.2L的CO2C.1L1mol/LFeBr2溶液與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間,答案DA項(xiàng),HNO3溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算H+數(shù)目;B項(xiàng),在Na2O2與CO2的反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗1molCO2,即22.4L;C項(xiàng),1mol氯氣與1L1mol/LFeBr2溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA;D項(xiàng),23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O時(shí)消耗0.25molO2,生成Na2O2時(shí)消耗0.5molO2,故消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間。,8.(2018北京海淀期中,5)通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是:SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中不正確的是()A.0.1molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3NAB.25℃時(shí),pH=1的鹽酸中含有H+的數(shù)目約為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9NAD.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí),吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L,答案BA項(xiàng),BaCl2為離子化合物,由Ba2+和Cl-構(gòu)成,故0.1molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3NA;B項(xiàng),鹽酸的體積未知,不能計(jì)算H+的數(shù)目;C項(xiàng),17gH2O2的物質(zhì)的量為0.5mol,含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol18=9mol;D項(xiàng),依據(jù)化學(xué)方程式知,生成2.33gBaSO4沉淀需要吸收0.01molSO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.224L。,9.(2017北京房山期末,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是()A.常溫常壓下,8gO2中含有4NA個(gè)電子B.1L0.1molL-1的氨水中含有0.1NA個(gè)NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子D.1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA,答案AA項(xiàng),常溫常壓下,8gO2中含有氧原子的物質(zhì)的量為=0.5mol,含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol8=4mol;B項(xiàng),一水合氨為弱電解質(zhì),部分電離,故1L0.1molL-1的氨水中N數(shù)目小于0.1NA;C項(xiàng),鹽酸中不存在氯化氫分子,且氣體摩爾體積只適用于氣體,鹽酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體;D項(xiàng),苯環(huán)中不含碳碳雙鍵,故1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA。,10.(2017北京朝陽(yáng)期中,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAD.1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA,答案CA項(xiàng),1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA;B項(xiàng),1mol鎂完全燃燒失去2mol電子,故2.4g即0.1mol鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為0.25mol,含有的氧原子數(shù)為0.5NA;D項(xiàng),CH3COO-易水解,故1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)小于0.5NA。,11.(2016北京豐臺(tái)期末,3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.1mol18O含有的中子數(shù)為10NAB.22.4L甲烷氣體中所含分子數(shù)目為NAC.1L0.1molL-1NH4Cl溶液中N數(shù)目為0.1NAD.1LpH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的數(shù)目為0.1NA,答案AA項(xiàng),1個(gè)18O中含有10個(gè)中子,則1mol18O含有的中子數(shù)為10NA;B項(xiàng),非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol;C項(xiàng),N易水解,所以N數(shù)目小于0.1NA;D項(xiàng),醋酸為弱電解質(zhì),1LpH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的數(shù)目大于0.1NA。,1.(2018北京石景山一模,10)室溫時(shí),甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100g,乙同學(xué)配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL(20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36.0g)。下列說(shuō)法正確的是()A.兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B.兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同C.兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同D.甲同學(xué)所配溶液的濃度比乙同學(xué)的大,B組2016—2018年高考模擬綜合題組時(shí)間:10分鐘分值:20分,選擇題(每題5分,共20分),答案DA項(xiàng),甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100g,需要氯化鈉的質(zhì)量為100g10%=10.0g;乙同學(xué)配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL,需要氯化鈉的質(zhì)量為0.1L1.0mol/L58.5g/mol≈5.9g,二者需要的氯化鈉質(zhì)量不相等。B項(xiàng),氯化鈉溶液的密度大于1g/mL,100mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g。C項(xiàng),配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,需要用到托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液需要用到托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,所需要的儀器不同。D項(xiàng),NaCl溶液的密度大于1g/mL,所以100g10%的NaCl溶液的體積小于100mL,100g10%的NaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量約為0.17mol,故其物質(zhì)的量濃度大于1.0mol/L。,易錯(cuò)警示注意配制一定物質(zhì)的量濃度溶液與配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的區(qū)別。,2.(2018北京密云階段測(cè)試,10)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中不正確的是()A.16g氧氣中含有的氧原子數(shù)目為NAB.10.6gNa2CO3中含有Na+的數(shù)目為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2中含有的電子數(shù)約為34NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇中含有的分子數(shù)為NA,答案DA項(xiàng),16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的氧原子數(shù)目為NA;B項(xiàng),10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol,含有Na+的數(shù)目為0.2NA;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol,含有的電子數(shù)約為34NA;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇為液體,22.4L乙醇的物質(zhì)的量不是1mol。,易錯(cuò)警示22.4Lmol-1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、101kPa)的氣體摩爾體積。若題中給出氣體的體積,需考慮氣體所處狀況是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,比如常溫常壓是指25℃、101kPa,不是標(biāo)準(zhǔn)狀況;氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì),不能應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,常常涉及的物質(zhì)有CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、乙醇等。,3.(2017北京昌平期末,7)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAB.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD.將5.85gNaCl固體溶解在100mL水中,得到的溶液中c(Na+)=1mol/L,答案AA項(xiàng),3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol,數(shù)目為0.2NA;B項(xiàng),1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol,由于醋酸是弱酸,不能完全電離,溶液中氫離子的數(shù)目少于0.1NA;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4不是氣體,無(wú)法計(jì)算2.24LCCl4中含有的碳原子數(shù);D項(xiàng),溶液的體積不是0.1L,故c(Na+)≠1mol/L。,思路分析先計(jì)算出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量,再利用N=nNA計(jì)算微粒的數(shù)目。,易錯(cuò)警示利用c=計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí),V是指溶液的體積,不是水的體積。,4.(2016北京西城期末,11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L庚烷的分子數(shù)約為NAB.密閉容器中23gNO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NAC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD.1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中HC和C的數(shù)目之和為0.1NA,答案BA項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,庚烷不是氣體,不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量;B項(xiàng),NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,因此可看成純NO2,23gNO2的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的氮原子數(shù)為0.5NA;C項(xiàng),過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),部分氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;D項(xiàng),H2CO3、HC和C的總數(shù)為0.1NA。,解題關(guān)鍵NaHCO3溶液中存在HC的水解平衡和電離平衡:HC+H2OH2CO3+OH-,HCC+H+。1L0.1molL-1NaHCO3溶液中,依據(jù)物料守恒可得n(HC)+n(C)+n(H2CO3)=1L0.1molL-1=0.1mol。,易錯(cuò)警示Na2O2與CO2或H2O反應(yīng),Na2O2既作氧化劑,又作還原劑,1molNa2O2與CO2或H2O反應(yīng)生成0.5molO2,轉(zhuǎn)移1mol電子。,