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2019-2020年高中化學 1.1化學反應與能量的變化 第1課時練習 新人教版選修4 1．下列對化學反應的認識錯誤的是(　　) A．會引起化學鍵的變化 B．會產(chǎn)生新的物質(zhì) C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化 【解析】　化學反應的本質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，同時伴隨著能量的變化；而化學變化中的反應物和生成物的狀態(tài)在反應前后可能相同，也可能不相同，故C項錯誤。 【答案】　C 2．下列反應中反應物總能量高于生成物總能量的是(　　) A．二氧化碳與碳反應生成一氧化碳 B．碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣 C．碳酸鈣受熱分解 D．鹽酸與氫氧化鈉反應 【解析】　反應物總能量高于生成物總能量的反應應該是放熱反應。 【答案】　D 3．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全，生成了新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明 (　　) A．該反應是吸熱反應 B．該反應是放熱反應 C．鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應 D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應物鐵粉和硫粉的總能量 【解析】　鐵粉和硫粉混合，停止加熱后，反應仍可持續(xù)進行，說明該反應是放熱反應，即生成物的總能量低于反應物的總能量。 【答案】　B 4．下列圖示變化為吸熱反應的是(　　) 【解析】　選項B中反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應；濃H2SO4溶于水放出熱量，但不屬于化學反應；Zn與稀鹽酸的反應為放熱反應。 【答案】　A 5．已知反應X＋Y===M＋N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是 (　　) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行 C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量 D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 【解析】　已知X＋Y===M＋N　ΔH>0，說明X與Y的總能量低于M與N的總能量，A錯誤，D正確；破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，C錯誤；吸熱反應有的不需要加熱也可進行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可反應，B錯誤。 【答案】　D 6．下列變化中，屬于吸熱反應的是 (　　) ①液態(tài)水汽化?、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰、蹪釮2SO4稀釋?、躃ClO3分解制O2　⑤生石灰跟水反應生成熟石灰?、轈aCO3高溫分解?、逤O2＋C2CO?、郆a(OH)28H2O與固體NH4Cl混合?、酑＋H2O(g)CO＋H2　⑩Al與鹽酸反應 A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．①②④⑧⑨ 【解析】?、佗蹖儆谖锢碜兓?，不屬于化學反應。⑤是化合反應，CaO與水反應生成Ca(OH)2，產(chǎn)生大量熱，屬于放熱反應。⑩金屬與酸的反應一般為放熱反應。 【答案】　B 7．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJmol－1。請回答下列問題： (1)圖中A、C分別表示_____________、____________，E的大小對該反應的反應熱 ________(填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點________(填“升高”還是“降低”)，ΔH________(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是___________。 (2)圖中ΔH＝________kJmol－1。 【解析】　(1)圖中A表示反應物總能量，C表示生成物總能量，E表示正反應的活化能，ΔH＝生成物總能量－反應物總能量，與E的大小及變化無關(guān)。 (2)生成2 mol SO3時的ΔH＝－99 kJmol－12。 【答案】　(1)反應物總能量　生成物總能量　無　降低　不變　催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱 (2)－198 8．下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是 (　　) A B C D 反應 裝置或 圖像 實驗現(xiàn) 象或圖 像信息 溫度計的 水銀柱不 斷上升 反應物總能 量大于生成 物總能量 反應開始后， 甲處液面低 于乙處液面 反應開始 后，針筒活 塞向右移動 【解析】　D項中的稀硫酸與鋅粒反應后生成H2，能夠推動針筒活塞向右移動，不能確定該反應是否為放熱反應，D錯誤。 【答案】　D 9．請根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時的熱量變化，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．氫氣燃燒生成水蒸氣時吸收熱量 B．生成1 mol H2O吸收熱量245 kJ C．2 mol H和1 mol O所具有的能量大于1 mol H2和 mol O2所具有的總能量 D．氫氣和氧氣的總能量大于水的能量 【解析】　ΔH＝斷開舊鍵吸收的能量－形成新鍵放出的能量，比較物質(zhì)的能量大小(數(shù)值)時要明確物質(zhì)的量的大小。 【答案】　C 10．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)： 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 H2 HCl HI HBr 鍵能(kJ/mol) 243 193 151 436 431 298 366 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題。 (1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(　　) A．H2　 　　　　　 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氫化物中最不穩(wěn)定的是(　　) A．HCl B．HBr C．HI D．HF (3)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是________。 【解析】　(1)題目所給為鍵能數(shù)據(jù)，鍵能越大，破壞化學鍵所消耗的能量越多，物質(zhì)就越穩(wěn)定，而物質(zhì)本身所具有的能量也越低。 (2)可直接通過所給鍵能數(shù)據(jù)作判斷，也可利用氫化物穩(wěn)定性與非金屬性之間的關(guān)系作判斷，同主族元素隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱。 (3)可利用數(shù)據(jù)根據(jù)ΔH＝反應物鍵能之和－生成物鍵能之和進行計算。Cl2、Br2、I2消耗l mol H2時放出的熱量分別為183 kJ、103 kJ和9 kJ，所以放出熱量最多的為Cl2。 【答案】　(1)A　(2)C　(3)Cl2