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2019年高三化學總復習 第7章 第2節(jié) 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動隨堂跟蹤檢測 新人教版 1．可逆反應達到平衡的根本原因是(　　) A．反應混合物中各組分的濃度不再變化 B．正逆反應都還在繼續(xù)進行 C．正逆反應的速率均為零 D．正逆反應的速率相等 解析：選A　可逆反應達到平衡的根本原因是反應混合物中各組分的濃度不再變化。 2．一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是(　　) A．0～60 s，以X的濃度變化表示的反應速率為 0．001 molL－1s－1 B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼? C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH＞0 解析：選A　　　2X(g)＋Y(g)Z(g) 起始(mol)　　 1　　 1　　 0 轉(zhuǎn)化(mol)　　 0.6　　 0.3　　0.3 平衡(mol)　　 0. 4　　 0.7　　0.3 v(X)＝＝0.001 molL－1s－1，A項正確；將容器體積變?yōu)?0 L，化學平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的，B項不正確；若增大壓強，則化學平衡正向移動，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，C項不正確；若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明化學平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，ΔH＜0，D項不正確。 3．在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法不正確的是(　　) A．依據(jù)圖a可判斷該反應的正反應為放熱反應 B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑 C．若正反應的ΔH<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動 D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0 解析：選D　本題考查了化學反應速度、平衡圖像等，意在考查考生對化學圖像的分析、理解與應用能力。A項，由圖a可以看出，升高溫度時逆反應速率比正反應速率增大的快，平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，正確；B項，催化劑只能改變反應速率，不能改變反應限度，即催化劑可縮短達到平衡的時間，而不能改變反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，正確；C項，由圖c可以看出，改變條件后，正、逆反應速度均增大且逆反應速率增大的幅度大，平衡逆向移動，若正反應的ΔH<0，則升高溫度平衡逆向移動，正確；D項，由圖d可以看出，升高溫度時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，即ΔH<0，錯誤。 4．恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為(　　) A．斷開1個NN鍵的同時有6個N—H鍵生成 B．混合氣體的密度不變 C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài) 解析：選C　斷開NN鍵和生成N—H鍵均為正反應方向，因此A項不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志；根據(jù)公式ρ＝，反應過程中混合氣體的質(zhì)量m不變，恒溫、恒容條件下反應，氣體體積V始終不變，則密度ρ始終不變，因此B項不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志；平均相對分子質(zhì)量可根據(jù)公式＝判斷，由于混合氣體的質(zhì)量m不變，而反應過程中氣體的總物質(zhì)的量n減小，只有達到平衡時n才不再減小，不再改變，因此C項可作為達到化學平衡狀態(tài)的標志。 5．(xx陜西模擬)在某定容密閉容器中發(fā)生如下反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，其正反應速率隨時間的變化情況如圖所示，則根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是(　　) A．t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應方向移動 B．t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動 C．t1時充入了少量N2，平衡向逆反應方向移動 D．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動 解析：選A　A選項，在t1時，正反應速率突然減小，再次達平衡時，正反應速率比第一次平衡時大，所以A選項正確；B選項，若t1時降低了溫度，則再次平衡時正反應速率應比第一次平衡時小，B錯誤；C選項，若加入N2，則平衡不移動，C錯誤；D選項，若t1時增加了SO2和O2的濃度，則正反應速率應瞬時增大，D錯誤。