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2019-2020年高中化學 2.2.2《碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質》練習 蘇教版必修1 1．下列說法中錯誤的是(　　) A．純堿是堿 B．碳酸鈉晶體可發(fā)生風化現象 C．小蘇打可用于治療胃酸過多 D．Na2O2可作為潛艇艙內的供氧劑 【解析】　純堿為Na2CO3，它屬于鹽類，不是堿，它的水溶液呈堿性。 【答案】　A 2．將鹽酸滴加到同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，兩者均釋放出CO2，兩個反應的劇烈程度為(　　) A．與Na2CO3反應劇烈 B．與NaHCO3的反應劇烈 C．兩者的反應一樣劇烈 D．無法判斷兩者的劇烈程度 【解析】　NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl?？梢?，NaHCO3加酸，一步可產生CO2，而Na2CO3加酸，第一步先產生NaHCO3，第二步由NaHCO3跟酸反應才可產生CO2，因而是NaHCO3與酸反應劇烈。 【答案】　B 3．等質量的下列兩種物質分別與足量鹽酸作用，產生的CO2質量相等的是(　　) A．CaCO3和Na2CO3 B．NaHCO3和KHCO3 C．CaCO3和KHCO3 D．NaHCO3和K2CO3 【解析】　每種物質化學式中只有一個碳原子，故相對分子質量相同時，等質量的兩種鹽產生的CO2質量相等。 【答案】　C 4．將過量CO2通入下列溶液中，最終可能有固體生成的是(　　) A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．Na2CO3飽和溶液 D．NaHCO3溶液 【解析】　過量CO2通入飽和Na2CO3溶液生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度小，且質量增加，所以有晶體析出。 【答案】　C 5．下列物質中，有一種與另外三種顏色不同，該物質是(　　) A．氫氧化鈉 B．碳酸鈉 C．氧化鈉 D．過氧化鈉 【解析】　過氧化鈉是淡黃色固體，氫氧化鈉、碳酸鈉和氧化鈉都是白色固體，對常見物質的顏色、狀態(tài)、溶解性等物理性質應熟練掌握。 【答案】　D 6．下列關于Na2CO3的敘述中，不正確的是(　　) A．其水溶液能使澄清石灰水變渾濁 B．Na2CO3俗名為純堿，是因為其水溶液呈堿性，因此Na2CO3屬于堿 C．熱的Na2CO3溶液可以用來除去油污 D．與稀硫酸反應放出無色無味的氣體 【解析】　Na2CO3與澄清石灰水反應生成CaCO3而使石灰水變渾濁，A項正確；Na2CO3水溶液顯堿性，因此其俗名為純堿，但Na2CO3仍屬于鹽，屬于鈉鹽，B項錯誤；油污在堿性溶液作用下易分解而除去，C項正確；Na2CO3與稀H2SO4反應，生成CO2氣體，D項正確。 【答案】　B 7．為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質量分數)是(　　) A. B. C. D. 【解析】　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 284 g 106 g 62 g 　x (w1－w2) g 解得x＝ g， 可得w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝。A項正確。 【答案】　A 8．下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質的比較中，正確的是(　　) A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 B．常溫時在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3 C．與稀鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3 D．石灰水能與Na2CO3反應，與NaHCO3不反應 【解析】　Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　Ca(OH)2＋2NaHCO3(足量)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O，D錯。 【答案】　A 9．除去下列物質中的少量雜質： (1)除去Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是________，反應的化學方程式是________； (2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是________，反應的化學方程式是________； (3)除去NaCl溶液中的Na2CO3，方法是________，反應的化學方程式是________； (4)除去NaOH溶液中的Na2CO3，方法是________，反應的化學方程式是________。 【答案】　(1)加熱　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)通入足量CO2氣體　Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 (3)加適量稀鹽酸　2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (4)加適量Ca(OH)2溶液　Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 知識點2　侯氏制堿法的原理和流程 10．我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，反應的化學方程式為：________；過濾得到________晶體，________受熱分解生成________。在過濾后的母液中加入________粉末，通入________，攪拌，經降溫后結晶析出副產品________。________可用作化肥。 【答案】　NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　碳酸氫鈉　碳酸氫鈉　碳酸鈉　氯化鈉　氨氣　氯化銨　氯化銨 鞏固提升 1．下列關于碳酸鈉的敘述正確的是(　　) A．碳酸鈉俗稱純堿，因為碳酸鈉是一種堿 B．碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉化 C．碳酸鈉本身顯堿性，所以不能與任何堿反應 D．用BaCl2溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液 【解析】　碳酸鈉屬于鹽類，A錯；碳酸鈉可與氫氧化鈣反應，C錯；BaCl2溶液可與碳酸鈉反應產生沉淀，而不與碳酸氫鈉溶液反應，D錯。 【答案】　B 2．為除去實驗室制得的CO2氣體中的少量HCl氣體，最好將混合氣體通過(　　) A．燒堿溶液　　　　　　 B．飽和碳酸氫鈉溶液 C．飽和碳酸鈉溶液 D．水 【解析】　燒堿溶液、飽和碳酸鈉溶液可與CO2反應，水也可吸收CO2，飽和碳酸氫鈉溶液既能除去HCl又能降低CO2在水中的溶解度，是最佳選擇。 【答案】　B 3．下列物質既能跟鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是(　　) A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl D．NaHCO3 【解析】　NaHCO3既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。 【答案】　D 4．有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同濃度鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸物質的量比為(　　) A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2 【解析】　由方程式：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知：2 mol NaHCO3可消耗2 mol HCl；2 mol NaHCO3加熱分解后再加鹽酸，消耗HCl也為2 mol。 【答案】　B 5．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與同濃度的過量的稀硫酸反應，下列敘述正確的是(　　) A．兩者放出的CO2一樣多 B．Na2CO3放出的CO2多 C．NaHCO3消耗的硫酸多 D．Na2CO3反應快 【解析】　n(Na2CO3)＝＝1 mol n(NaHCO3)＝＝1 mol 故與足量酸反應放出的CO2相同。 【答案】　A 6．實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答： (1)加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是________________。 (2)實驗結束時的正確操作是________(填字母)； A．先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈 B．先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出 否則會引起________________________________________________________________________。 (3)NaHCO3受熱分解的化學方程式為________________________。 【解析】　NaHCO3加熱分解產生CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁。 【答案】　(1)澄清石灰水變渾濁 (2)A　液體倒吸入試管中，使熱的試管炸裂 (3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 7．已知A、B、C是三種含鈉元素的白色固體物質，D是無色氣體，E是一種難溶物質，它們具有如下圖所示轉化關系： (1)寫出A、B、C、D、E的化學式A________，B________，C________，D________，E________。 (2)寫出①②兩個箭頭所示轉化的化學方程式。 ①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________。 【解析】　根據D是無色氣體，能和石灰水反應生成一種難溶物質E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反應，又能和足量CO2反應，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。 【答案】　(1)NaOH　NaHCO3　Na2CO3　CO2　CaCO3 (2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 8．填寫下表： 類別 實驗項目 實驗現象 結論(或化學方程式) 與某些堿或鹽溶液反應 與酸反應 溶液的酸堿性 去污性 【答案】　 實驗現象 結論(或化學方程式) 試管a中，澄清石灰水變渾濁；試管b中，氯化鈣溶液變渾濁 a.Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH b.CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ 將滴管中的濃鹽酸滴入后，氣球鼓起來 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ pH試紙變?yōu)樗{色 碳酸鈉溶液呈堿性(pH>7) 銅片表面變得潔凈光亮 熱的純堿溶液具有很強的去油污能力 9.將m g固體NaHCO3加熱分解一段時間后，質量變?yōu)閚 g。試求： (1)尚未分解的NaHCO3的質量； (2)生成的Na2CO3的質量； (3)NaHCO3完全分解時的n值。 【解析】　本題采用差量法。(m－n)的值是分解放出的CO2和H2O的質量。 (1)由(m－n)值可求出分解的NaHCO3的質量。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ 284＝168　　　　　　(44＋18)＝62 g＝(m－n) g　(m－n) g 故尚未分解的NaHCO3的質量為： m g－ g＝ g (2)生成Na2CO3的質量，可根據化學方程式求得： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ 106　　　　　62 g　(m－n) g 即生成Na2CO3質量為 g (3)當m g NaHCO3完全分解時n值為： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ 284 106 m g 　n n＝ g＝ g 【答案】　(1) g　(2) g　(3)