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2019-2020年高考化學(xué) 考前三個月 專項突破 第三題 化學(xué)中的定量問題（含解析）新人教版 題組一　阿伏加德羅常數(shù)判斷型 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．常溫下1 L 0.1 molL－1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA B．含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C．標準狀況下2.24 L己烷分子中含有1.9NA對共用電子 D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L 答案　A 解析　雖然在NH4NO3溶液中NH會發(fā)生水解反應(yīng)，但是根據(jù)物料守恒可知A正確；選項B中涉及2個反應(yīng)，開始時生成SO2氣體，后來生成H2，用極值法思考不難得出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在NA～2NA之間，錯；選項C中由于在標準狀況下己烷為液態(tài)，故2.24 L己烷的物質(zhì)的量遠大于0.1 mol，錯；選項D中未指明標準狀況，因此無法求出正極放出H2的體積，故D錯。 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2分子數(shù)均為0.3NA B．5.35 g NH4Cl固體中含有的N—H鍵個數(shù)為0.4NA C．將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NA D．120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA 答案　B 解析　與0.2 mol Al反應(yīng)，要消耗0.6 mol HCl，酸不夠，A錯；5.35 g NH4Cl固體是0.1 mol,1 mol NH4Cl固體含4 mol N—H鍵，則0.1 mol NH4Cl固體含0.4 mol N—H鍵，所以B正確；一個Fe(OH)3膠體粒子是由一定數(shù)目的Fe(OH)3分子聚集而成，C錯；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO，沒有H＋，D錯。 3．(xx通化質(zhì)檢)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．某溫度下純水的pH＝6，該溫度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為NA B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1 mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 C．在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA D．0.5 molL－1 Na2SO4溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為1.5NA 答案　A 解析　在純水pH＝6情況下，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 molL－1，A正確；1 mol Cl2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2NA個電子，而1 mol鐵參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移3NA個電子，B錯誤；NO和O2反應(yīng)生成NO2，但因存在2NO2N2O4而使得分子數(shù)小于0.75NA，C錯誤；因溶液的體積未說明，故D錯誤。 4．常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05 mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH＝9的混合溶液(溶質(zhì)為NaCl與NaClO)。下列說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))(　　) A．氯氣的體積為1.12 L B．原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子數(shù)為0.2NA C．所得溶液中含OH－的數(shù)目為110－5NA D．所得溶液中ClO－的數(shù)目為0.05NA 答案　B 解析　未指明標準狀況，A錯；由Na＋守恒，計算B正確；C項沒有溶液的體積，無法計算，錯；D項忽視了ClO－的水解。 5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．28 g N2和N4的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA B．8.4 g NaHCO3和MgCO3的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2NA～0.3NA之間 C．標準狀況下，22.4 L NO和NH3的混合氣體中，所含氮原子數(shù)為2NA D．1 mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA 答案　A 解析　A項，設(shè)N2的質(zhì)量為x，則混合氣體所含原子數(shù)為(2＋4)NA＝2NA；B項，NaHCO3固體含有Na＋、HCO，MgCO3固體含有Mg2＋、CO，8.4 g混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為0.2NA；C項，標準狀況下，22.4 L NO和NH3的混合氣體為1 mol，所含氮原子數(shù)為NA；D項，Cl2與水或NaOH溶液反應(yīng)時，1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。 6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中錯誤的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)約為NA C．1 mol Al3＋含有核外電子數(shù)為3NA D．T ℃時，1 L pH＝6的純水中，含110－6NA個OH－ 答案　C 解析　標準狀況下，22.4 L H2的分子數(shù)為1 mol,22.4 L Cl2的分子數(shù)也為1 mol，則22.4 L H2和Cl2混合氣體中分子數(shù)也為1 mol，A正確；氦氣為單原子分子構(gòu)成的氣體，1 mol He中含有1 mol He原子，B正確；1個Al3＋核外有10個電子，C錯誤；pH＝6的純水中c(H＋)＝1.010－6 molL－1，則c(OH－)也為1.010－6 molL－1,1 L水中含有n(OH－)＝1.010－6 molL－11 L＝1.010－6 mol，D正確。 7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1 L 0.1 molL－1 Na2HPO4溶液中所含的陰離子數(shù)為0.1NA B．標準狀況下，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中n(OH－)為0.1NA C．標準狀況下，11.2 L CH3Cl所含的共用電子對數(shù)為2NA D．1 mol含10電子的粒子中所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA 答案　C 解析　HPO＋H2OH2PO＋OH－，陰離子包括OH－，陰離子數(shù)增多(大于0.1 mol)，A項錯誤；Kw＝1.010－14用于25 ℃時水溶液的有關(guān)計算，標準狀況下，水的離子積減小，n(OH－)不為0.1NA，B項錯誤；標準狀況下，一氯甲烷呈氣態(tài)，1個一氯甲烷分子中含有4個共用電子對，11.2 L CH3Cl所含共用電子對的物質(zhì)的量為4＝2 mol，C項正確；10電子粒子有Ne、NH、OH－、Al3＋、Mg2＋、H3O＋、HF、H2O等，電子數(shù)相等的粒子中質(zhì)子數(shù)不一定相等，對于原子和分子而言，質(zhì)子數(shù)為10，對于陰離子，質(zhì)子數(shù)小于10，對于陽離子，質(zhì)子數(shù)大于10，D項錯誤。 8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間 B．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L C．0.2 molL－1 Na2S溶液中含有的S2－數(shù)目小于0.2NA D．在反應(yīng)Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA 答案　D 解析　由于在標準狀況下CH2Cl2呈液態(tài)，A錯；選項B，未告知氣體所處的狀態(tài)，因此不能確定SO2氣體的體積，錯；選項C中溶液的體積未知，因此無法確定S2－的數(shù)目，錯；選項D中不僅Zn的化合價升高，NH中氮元素的化合價也升高了，故題給反應(yīng)中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2NA，D正確。 9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．32 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA B．1 L 0.1 molL－1的氨水含有0.1NA個OH－ C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA D．H2S和SO2氣體混合生成0.3 mol單質(zhì)硫時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 答案　D 解析　A項，32 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA；B項一水合氨是弱堿，不能完全電離；C項，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為NA；D項，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成3 mol單質(zhì)硫時有2 mol是氧化產(chǎn)物，1 mol是還原產(chǎn)物，生成0.3 mol單質(zhì)硫時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA。 10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．25 ℃時，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA B．室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C—H鍵數(shù)目為2.0NA C．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA D．標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)目為NA 答案　B 解析　A項，25 ℃時，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，c(H＋)＝10－12 molL－1，則c(OH－)＝0.01 molL－1，n(OH－)＝0.01 mol，即含有的OH－數(shù)目為0.01NA，錯誤；B項，烯烴的分子式通式為CnH2n，最簡式為CH2，相對分子質(zhì)量為14，所以乙烯和丁烯的混合氣體含有最簡式的物質(zhì)的量為1 mol，每個最簡式中含有2個C—H鍵，所以14.0 g乙烯和丁烯中含有的C—H鍵數(shù)目為2.0NA，正確；C項，F(xiàn)e與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3,0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，Cl2不足，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該以Cl2為標準，是0.2NA，錯誤；D項在標準狀況下CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯誤。 題組二　化學(xué)反應(yīng)中的定量判斷 1．(xx山東理綜，9)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(　　) A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸 答案　A 解析　A項，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1 mol Al消耗1 mol NaOH； B項，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4； C項，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 1 mol Al消耗3 mol HCl； D項，Al和稀硝酸反應(yīng)不放H2。綜上所述，符合題意的是A項。 2．將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2.0 molL－1 NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則被Cu還原的硝酸的物質(zhì)的量為(　　) A．0.8 mol B．2 mol C．1 mol D．0.6 mol 答案　C 解析　依據(jù)氮原子守恒，被還原的N原子就是反應(yīng)后溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之和，等于Na＋的物質(zhì)的量。n(Na＋)＝0.5 L2 molL－1＝1 mol。 3．0.6 molL－1 FeCl3和1.2 molL－1 CuCl2的混合溶液100 mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2＋與Cu2＋物質(zhì)的量之比為2∶1，則加入鐵粉的質(zhì)量為(　　) A．4.48 g B．8.96 g C．10.08 g D．13.44 g 答案　A 解析　設(shè)加入鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)＝x mol，鐵粉首先與Fe3＋反應(yīng)，后與Cu2＋反應(yīng)，溶液中含有Cu2＋，則加入的鐵粉完全溶解。原溶液中n(Fe3＋)＝0.06 mol，n(Cu2＋)＝0.12 mol，則反應(yīng)后溶液中，n(Fe2＋)＝(x＋0.06) mol。 Fe　　?。　　?Fe3＋===　3Fe2＋ 0．03 mol 0.06 mol 0.09 mol Fe　?。? Cu2＋===　Fe2＋＋　Cu (x－0.03) mol (x－0.03) mol 則反應(yīng)后溶液中，n(Cu2＋)＝0.12 mol－(x－0.03)mol＝(0.15－x)mol，則有(x＋0.06)∶(0.15－x)＝2∶1，解得：x＝0.08，故m(Fe)＝0.0856 gmol－1＝4.48 g。 4．已知硅和鋁相似，也能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，將2.8 g硅粉與2.3 g鈉同時放入足量水中，采用恰當?shù)姆椒ㄊ占磻?yīng)過程中產(chǎn)生的氣體(全部收集)。這些氣體在標準狀況下的體積為(　　) A．1.12 L B．4.48 L C．5.6 L D．3.36 L 答案　D 解析　2Na　＋　2H2O　===　2NaOH?。2↑ 223 g 2 mol 22.4 L 2.3 g 0.1 mol 1.12 L Si?。?NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 28 g　　2 mol 22.24 L 1．4 g 　0.1 mol 2.24 L 反應(yīng)后硅剩余1.4 g，V(H2)＝1.12 L＋2.24 L＝3.36 L。 5．汞俗稱水銀，在常溫下呈液態(tài)。已知：①在硝酸汞[Hg(NO3)2]溶液中插入一塊已清洗掉氧化膜的鋁片，片刻后，觀察到鋁片表面有大量“白毛”(生成了汞)。②向劇毒的水銀表面撒一層硫粉，汞轉(zhuǎn)化成硫化汞(HgS)。③工業(yè)上，用熱分解法冶煉汞：加熱氧化汞得到汞蒸氣，冷凝收集到汞。下列說法正確的是(　　) A．在反應(yīng)①中，生成3 mol汞，轉(zhuǎn)移3 mol電子 B．在反應(yīng)②中，硫化汞既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．在反應(yīng)③中，產(chǎn)生11.2 L氧氣，轉(zhuǎn)移2 mol電子 D．由反應(yīng)③中，汞在空氣中加強熱會生成氧化汞 答案　B 解析　反應(yīng)①為3Hg(NO3)2＋2Al===2Al(NO3)3＋3Hg，生成3 mol汞，轉(zhuǎn)移6 mol電子，A錯誤；反應(yīng)②為Hg＋S===HgS，硫化汞既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B正確；反應(yīng)③為2HgO2Hg↑＋O2↑，題中沒有指明是標準狀況，不能計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯誤；由反應(yīng)③知氧化汞受熱不穩(wěn)定，說明汞在空氣中加熱不能生成氧化汞，D錯誤。 6．某同學(xué)設(shè)計了如下兩種制備氫氧化鋁的方案： 方案①：2.7 g AlX溶液―→Al(OH)3沉淀 方案②：2.7 g AlY溶液―→Al(OH)3沉淀 NaOH和鹽酸的濃度均是3 molL－1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液或鹽酸時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸或氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法不正確的是(　　) A．Y溶液的溶質(zhì)為NaAlO2 B．b曲線表示的是向Y溶液中加入鹽酸 C．a(chǎn)曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 D．在O點時兩方案所得溶液濃度相等 答案　A 解析　n(Al)＝＝0.1 mol,100 mL鹽酸中n(H＋)＝0.1 L3 molL－1＝0.3 mol,100 mL NaOH溶液中n(OH－)＝0.1 L3 molL－1＝0.3 mol。由 Al　～　3H＋0.1 mol　0.3 mol，知方案①中X為AlCl3，向其中加入NaOH溶液立即生成沉淀，在圖像中為曲線a，B項正確； 由Al　～　2OH－0.1 mol　0.3 mol 知方案②中Y為NaOH和NaAlO2的混合物，向其中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－===H2O，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生沉淀，在圖像中為曲線b，C項正確；O點時Al3＋完全沉淀，溶質(zhì)只有NaCl，由于開始時n(HCl)＝n(NaOH)，故兩方案O點溶液中n(NaCl)相等，c(NaCl)相等，D項正確。 7. CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2 B．相對于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 C．1 mol CuSO4在1 100 ℃時分解所得混合氣體X中O2可能為0.75 mol D．Y可能是葡萄糖 答案　C 解析?、俚姆磻?yīng)是3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O，選項A正確；途徑①③產(chǎn)生污染物NO和SO2，選項B的說法正確；CuSO4在1 100 ℃時發(fā)生的反應(yīng)是4CuSO42Cu2O＋4SO3↑＋O2↑，從上述反應(yīng)中可得到O2 0.25 mol，但是2SO32SO2＋O2，最多產(chǎn)生O2為0.25 mol＋0.5 mol＝0.75 mol，則O2的量介于0.25～0.75 mol之間，選項C錯誤；葡萄糖能將新制Cu(OH)2還原為Cu2O，選項D正確。 8．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產(chǎn)物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是(　　) A．產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶1 B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑又作還原劑 D．1 mol Cu2S參加反應(yīng)時有8 mol電子轉(zhuǎn)移 答案　A 解析　依n(NO)∶n(NO2)＝1∶1及電子守恒，寫出化學(xué)方程式：2Cu2S＋14HNO3===2CuSO4＋2Cu(NO3)2＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，反應(yīng)中Cu2S只作還原劑，C錯；1 mol Cu2S反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10 mol，D錯。 9．一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的組成進行探究。取20.0 mL該混合溶液不斷加入1.00 molL－1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表。 反應(yīng)階段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 鹽酸體積x/mL 040.0 現(xiàn)象 無氣體 產(chǎn)生氣體 無氣體 則混合溶液中c(HCO)為(　　) A．1.00 molL－1 B．0.50 molL－1 C．1.50 molL－1 D．2.00 molL－1 答案　A 解析　反應(yīng)階段Ⅰ：CO＋H＋===HCO，反應(yīng)階段Ⅱ：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。設(shè)20.0 mL該混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol。則有x mol＝1.00 molL－110.010－3 L＝0.01 mol，x mol＋y mol＝1.00 molL－130.010－3 L＝0.03 mol，解得x＝0.01，y＝0.02，則c(HCO)＝1.00 molL－1。 10．部分氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理： 下列說法正確的是(　　) A．濾液A中的陽離子為Fe3＋、Cu2＋、H＋ B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g D．V＝896 答案　B 解析　根據(jù)題意，3.2 g濾渣一定是銅，而銅與Fe3＋不共存，則A項錯誤；充分灼燒后剩余的3.2 g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g，B正確；樣品中Cu元素和O元素的質(zhì)量共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，則C項錯誤；2.24 g Fe元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于896 mL，D錯誤。