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2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 5.2元素周期表 元素周期律 1．(xx天津)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　) A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強 解析　第ⅠA族的氫元素可以和第ⅦA族的鹵族元素形成共價化合物，第ⅠA族的金屬元素可以和第ⅦA族的鹵族元素形成離子化合物，A項正確；第二周期中O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，B項錯誤；同主族元素中還原性強的簡單陰離子不一定能夠水解，如鹵族元素中的I－不能水解，C項錯誤；如鋁為＋3價，鈉為＋1價，但鈉失電子能力比鋁強，D項錯誤。 答案　A 2．(xx全國)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為(　　) A．Al B．P C．Ar D．K 解析　具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項A，Al3＋具有第二周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)；選項B，磷離子半徑大于負二價硫離子的半徑；選項C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項D，K＋具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負二價硫離子。 答案　D 3．(xx北京)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是(　　) A．原子半徑：As>Cl>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr C．還原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 解析　A項，原子半徑As>P>Cl；B項，非金屬性Cl>Br>As，所以熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3；D項，非金屬性S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。 答案　C 4．(雙選)(xx廣東理綜)如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D．Y與Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 解析　依據(jù)元素化合價規(guī)律可知X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素。A項，原子半徑Na>Al>O(或Y>Z>X)；C項，SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的H2SO4為共價化合物。 答案　BD 5．a(chǎn)An＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－的電子層結(jié)構(gòu)相同。關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C B．一定都是短周期元素 C．單質(zhì)的還原性：B>A D．原子序數(shù)：B>A>C>D 解析　利用特殊元素驗證法，設(shè)aAn＋為11Na＋、bB(n＋1)＋為12Mg2＋、cCn－為9F－、dD(n＋1)－為8O2－。A項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O；B項，若A、B、C、D為K、Ca、Cl、S元素也可以；C項，單質(zhì)的還原性：Na>Mg；D項，原子序數(shù)：Mg>Na>F>O。 答案　D 歸納總結(jié) 微粒半徑大小比較方法 特別說明　以上方法僅適用于主族元素。 考點2 “位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系 1．明確四個關(guān)系式 (1)電子層數(shù)＝周期序數(shù) (2)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù) (3)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù) (4)主族元素的最高正價＝族序數(shù) 最低負價＝主族序數(shù)－8 2．掌握由原子序數(shù)確定元素位置的方法 首先熟記各周期0族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。 ⅠA ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 …… … bB aA bB … 　(1)若b－a＝1～2，則B元素處于A元素的下周期ⅠA或ⅡA族，如38號元素比第四周期氪的原子序數(shù)(36)多2，故該元素處在第五周期ⅡA族。 (2)若a－b＝1～5，則B元素處于A元素所在周期的ⅢA～ⅦA族，如49號元素比第五周期的氙(54號)原子序數(shù)少5，因此該元素處在第五周期ⅢA族。 3．掌握原子序數(shù)差規(guī)律 (1)同周期ⅡA和ⅢA族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系。 前三周期的所有元素中相鄰元素的原子序數(shù)差值為1；第四、五周期的差值為11；第六、七周期為25。 (2)同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系。 ①若為ⅠA、ⅡA的元素： 原子序數(shù)的差值等于上一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。 ②若為ⅢA至0族的元素： 原子序數(shù)的差值等于下一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。 特別提醒　原子序數(shù)是奇數(shù)(或偶數(shù))的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)(或偶數(shù))。 題組訓(xùn)練 6.(xx山東)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知(　　) W X Y Z A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 解析　由題意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項錯誤；S2－的還原性大于O2－的，C項錯誤；Cl2和H2O反應(yīng)時，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D項錯誤。 答案　A 7．(xx福建)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑ZSi>N>O，A項正確；因為N的非金屬性比Si強，所以HNO3的酸性比H2SiO3強，B項錯誤；因為O的非金屬性比Si強，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C項正確；O元素位于周期表的第2周期、第ⅥA族，D項正確。 答案　B 8．(xx浙江)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是(　　) X Y Z W Q A.鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電 C．W得電子能力比Q強 D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 解析　根據(jù)題意可知，X、Y、Z、W、Q分別為C、O、Si、S、Cl。A項，Na與S可形成Na2S2；B項，SiO2在熔融時不能產(chǎn)生自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；C項，S得電子能力比Cl弱；D項，氧元素也存在同素異形體。 答案　A 9．(xx大連雙基測試)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10；A與C同主族，B與D同主族，A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是(　　) A．D元素處于元素周期表第3周期ⅥA族 B．四種元素原子半徑大小順序是A丁>甲>乙 B．氫化物穩(wěn)定性為：乙>丁>丙>甲 C．可以形成的最高價態(tài)為：乙>丁>丙>甲 D．原子半徑從大到小為：丙>丁>甲>乙 解析　A項，甲、乙、丙、丁可分別為C、F、P、S四種元素，則甲的熔沸點最高，錯誤；B項，若甲、乙、丙、丁依次為C、F、P、S，CH4的穩(wěn)定性大于PH3，故錯誤；C選項，若乙為F，無正化合價，錯誤；D項正確。 答案　D 歸納總結(jié) 推斷元素在周期表位置的常用方法 1．根據(jù)核外電子排布規(guī)律 (1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。 (3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。 (4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。 (5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。 2．根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù) 第一～七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿)，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。如53號元素，由于36＜53＜54，則53號元素位于第五周期，54－53＝1，所以53號元素位于54號元素左側(cè)第一格，即ⅦA族，得53號元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。