2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點精練精析 電解質(zhì)在水溶液中的電離(含解析).doc
《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點精練精析 電解質(zhì)在水溶液中的電離(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點精練精析 電解質(zhì)在水溶液中的電離(含解析).doc(22頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點精練精析 電解質(zhì)在水溶液中的電離(含解析) 【知識點的知識】 1、電離的概念: 物質(zhì)溶于水或受熱熔化時,離解成能自由移動的離子的過程. 2、電荷守恒: 是溶液中的陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù). 3、電離與電解 電離與電解是有區(qū)別的.電離過程根本不需要通電(會電離的物質(zhì),只要溶解在特定溶劑里就會電離),而電解則需要外部通以電流. 4、電離方程式的概念: 用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子,稱為電離方程式. 5、電離方程式書書寫注意事項: (1)強電解質(zhì)在水溶液中完全電離,在書寫電離方程式時用符號“=”.例如NaCl=Na++Cl-,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ (2)在書寫難溶性和微溶性強電解質(zhì)的電離方程式時用符號“=”,在書寫其溶解平衡的化學(xué)方程式時用符號“?”.例如, BaSO4=Ba2++SO42-,Ca(OH)2=Ca2++2OH-,BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq); (3)有些電解質(zhì)因條件不同,其電離方程式的書寫形式也不同.例如,熔融時,KHSO4=K++HSO4-;水溶液中:KHSO4=K++H++SO42-; (4)弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生部分電離,在書寫電離方程式時用符號“?”.例如,CH3COOH?CH3COO-+H+,NH3?H2O?NH4++OH-; (5)多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的,要求分步寫出電離方程式,幾元酸就有幾級電離方程式.例如,H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-; 多元弱堿在水溶液中的電離比較復(fù)雜,因此多元弱堿的電離方程式的書寫一般是一步到位,但仍用符號“?”.例如, Cu(OH)2?Cu2++2OH- (6)弱酸的酸式鹽是強電解質(zhì),在水中第一步完全電離出陽離子和弱酸的酸式酸根離子,而弱酸的酸式酸根離子又可以進行電離,且為可逆過程.例如,NaHO3在水溶液中的電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-?H++CO32-. (7)檢查電離方程式是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒. 同學(xué)們?nèi)菀追傅腻e誤: ①含有原子團的物質(zhì)電離時,原子團應(yīng)作為一個整體,不能分開; ②在書寫難溶性和微溶性強電解質(zhì)的電離方程式時錯用符號“?”.例如,CaCO3?Ca2++CO32-,Mg(OH)2?Mg2++2OH-; ③把熔融條件下KHSO4的電離方程式錯寫成:KHSO4=K++H++SO42-; ④沒有把多元弱酸的電離分布書寫; ⑤把多元弱堿寫成了分步的形式; ⑥未配平. 【命題方向】 題型一:電離的過程 典例1:下列物質(zhì)中含有自由移動Cl-的是( ?。? A.KClO3固體 B.Cl2 C.HCl氣體 D.KCl溶液 分析:A.KClO3固體是由鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成; B.Cl2由分子構(gòu)成; C.HCl氣體由氯化氫分子構(gòu)成; D.KCl由鉀離子和氯離子構(gòu)成. 解答:A.KClO3固體只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下,才可電離出自由移動的鉀離子和氯酸根離子.故A錯誤; B.Cl2是單質(zhì),只有分子,沒有離子.故B錯誤; C.HCl只有在水溶液中,才可電離出自由移動的H+和Cl-,HCl氣體只有分子.故C錯誤; D.KCl在水溶液中,在水分子的作用下,電離出自由移動的鉀離子和氯離子,電離方程式為:KCl=K++Cl-.故D正確; 故選:D. 點評:解答該題一定注意自由移動的離子產(chǎn)生的條件,以及產(chǎn)生何種離子. 題型二:溶液中的電荷守恒及應(yīng)用 典例2:(xx?承德模擬)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為( ?。? A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2 分析:因為溶液呈電中性,根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算. 解答:溶液中電荷守恒,也就是陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù), 即:n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-), 設(shè)SO42-的離子個數(shù)為x, 所以3+32=1+2x, 解得x=4, 所以溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為2:4=1:2. 故選A. 點評:本題考查學(xué)生溶液中的電荷守恒知識,可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答,難度不大. 【解題思路點撥】 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì): 1)非電解質(zhì):在熔融狀態(tài)或水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物. 2)電解質(zhì):溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽離子與陰離子)的化合物.可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì).電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,而只有在溶于水或熔融狀態(tài)時電離出自由移動的離子后才能導(dǎo)電.離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電;某些共價化合物也能在水溶液中導(dǎo)電,但也存在固體電解質(zhì),其導(dǎo)電性來源于晶格中離子的遷移. 2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì): 1)強電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)中幾乎完全發(fā)生電離的電解質(zhì),弱電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全發(fā)生電離的電解質(zhì).強弱電解質(zhì)導(dǎo)電的性質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關(guān). 一般有:強酸強堿,活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽,如:碳酸鈣、硫酸銅.也有少部分鹽不是電解質(zhì). 2)弱電解質(zhì):溶解的部分在水中只能部分電離的化合物,弱電解質(zhì)是一些具有極性鍵的共價化合物. 一般有:弱酸、弱堿,如;醋酸、一水合氨(NH3?H2O),以及少數(shù)鹽,如:醋酸鉛、氯化汞.另外,水是極弱電解質(zhì). 一.選擇題(共15小題) 1.已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點就越高.則下列溶液沸點最高的是( ?。? A. 0.01 mol?L﹣1的蔗糖溶液 B. 0.01 mol?L﹣1的CaCl2溶液 C. 0.01 mol?L﹣1的NaCl溶液 D. 0.02 mol?L﹣1的CH3COOH溶液 2.常溫下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA,滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng)),下列說法不正確的是( ?。? A. HA溶液加水稀釋后,溶液中的值減小 B. HA的電離常數(shù)KHA=(x為滴定分?jǐn)?shù)) C. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時,溶液中水的電離程度最大 D. 滴定分?jǐn)?shù)大于100時,溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+) 3.常溫下,將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1mol?L﹣1溶液,所得溶液pH大于7的是( ) A. NaCl B. NaHSO4 C. NaHCO3 D. CH3COOH 4.下列物質(zhì)的稀水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是( ?。? A. NH4Cl B. NaHSO3 C. HNO3 D. HClO 5.下列說法正確的是( ?。? A. 易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì),難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強 C. NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子 D. 氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在自由移動的離子 6.常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110﹣10mol/L,該溶液的溶質(zhì)不可能是( ) A. KOH B. H2SO4 C. HClO4 D. MgSO4 7.將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?,溶液中陰離子數(shù)最多的是( ?。? A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4 8.有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol?L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol?L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol?L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol?L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol?L﹣1蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)大小順序是( ?。? A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>①>③>④>⑤ C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>① 9.“假說”在化學(xué)科學(xué)的研究和發(fā)展中起到不可替代的作用.下列“假說”在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定的作用,從目前的化學(xué)理論看,仍然科學(xué)的是( ?。? A. 道爾頓提出的“每一元素的原子以其原子質(zhì)量為其特征” B. 阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會自發(fā)離解成帶電的粒子” C. 貝采里烏斯提出的“不同原子帶不同的電性,因而產(chǎn)生吸引力,由此形成化合物” D. 蓋?呂薩克提出的“在同溫同壓下,相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子” 10.常溫下,將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1mol?L﹣1溶液,所得溶液PH大于7的是( ) A. NaCl B. HCl C. NaOH D. CH3COOH 11.現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和45℃,pH均為l的硫酸溶液,下列有關(guān)說法不正確的是( ) A. 兩溶液中的c(OH﹣)相等 B. 兩溶液中的c(H+)相同 C. 等體積兩種溶液中和堿的能力相同 D. 兩溶液中的c(H2SO4)基本相同 12.下列表述正確的是( ?。? A. 由水電離出的c(H+)=10﹣13mol?L﹣1的溶液中,Na+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣一定能大量共存 B. 與強酸、強堿都能反應(yīng)的物質(zhì)種類只有兩性氧化物或兩性氧氧化物 C. 在NaHS溶液中存在的電離有:NaHS=Na++HS﹣,HS﹣?H++S2﹣,H2O?H++OH﹣,S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣,HS﹣+H2O?H2S+OH﹣ D. 若酸性HA>HB,則等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合后,離子濃度關(guān)系為:c(OH﹣)>c(B﹣)>c(A﹣)>c(H+) 13.在測定液態(tài)BrF3導(dǎo)電性時發(fā)現(xiàn),20℃時導(dǎo)電性很強,其他實驗證實存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類,如KBrF4,(BrF2)2SnF6等,由此推測液態(tài)BrF3電離時的陽、陰離子是( ?。? A. BrF2+,BrF4﹣ B. BrF2+,F(xiàn)﹣ C. Br3+,F(xiàn)﹣ D. BrF2+,BrF32﹣ 14.下列敘述正確的是( ) A. NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl﹣ B. 溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸 C. 氯化氫溶于水能夠?qū)щ?,但液態(tài)氯化氫不能夠?qū)щ? D. 導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多 15.下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( ?。? A. HCl B. NH4NO3 C. Na2S D. HClO 二.填空題(共5小題) 16.按要求填空: (1)寫出碳酸氫鈉電離方程式: . 碳酸鈉的水溶液呈堿性,原因是(用離子方程式表示): . (3)100mL 0.5mol?L﹣1鹽酸溶液和50mL 0.5mol?L﹣1氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后,放出Q kJ熱量,則中和熱的熱化學(xué)方程式為: ?。? (4)25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,混合后溶液的pH= ?。ㄒ阎簂g2=0.3,lg3=0.48,lg5=0.7). 17.(1)有以下幾種物質(zhì):①水銀 ②熔融的燒堿 ③干冰 ④氨水⑤碳酸氫鈉固體 ⑥鹽酸 ⑦蔗糖 ⑧氯化鈉晶體 ⑨純硫酸上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ?。ㄌ钚蛱?,下同),屬于電解質(zhì)的是 ?。? 按要求寫出下列方程式: ①硫酸鐵的電離方程式: , ②符合反應(yīng)CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑的化學(xué)方程式: , ③稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式: . 18.(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式: 某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等陰離子. ①當(dāng)溶液中有大量H+存在時,則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 .原因是(用離子方程式表示) . ②當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時,則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 . 19.有濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液,試分析: (1)若溶液的c(H+)分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系是 (用“>”“<”“=”表示). 分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液,所需溶液的體積分別是a、b、c,則它們的大小關(guān)系是 ?。ㄓ谩埃尽薄埃肌薄?”表示). (3)等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng),在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c,則它們的關(guān)系是 ?。? (4)室溫下,pH=5的鹽酸,若將其加水稀釋至原體積的500倍,則C(H+):C(Cl﹣)約為 ?。? 20.有A、B、C、D四種溶液,它們各為K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一種.現(xiàn)進行下列實驗:A+C無明顯變化;A+D無明顯變化;B+D生成溶液及沉淀物E;B+C生成溶液F及沉淀;少量E溶于過量F中,生成溶液并放出氣體. (1)寫出NaHSO4的電離方程式 ; 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A是 B是 D是 ?。? 三.解答題(共5小題) 21.X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種.下表是常溫下濃度均為0.01mol?L﹣1的X、Y、Z、W溶液的pH. 0.01mol/L的溶液 X Y Z W PH 12 2 8.5 4.5 (1)X、W的化學(xué)式分別為 、 . W的電離方程式為 ?。? (3)25℃時,Z溶液的pH>7的原因是 ?。ㄓ秒x子方程式表示). (4)將X、Y、Z各1mol?L﹣1同時溶于水中制得混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 ?。? (5)Z溶液與W溶液混合加熱,可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?。? 22.已知Ba(NO3)2是電解質(zhì),在水溶液中電離成Ba2+和NO3﹣. (1)請寫出Ba(NO3)2在水溶液中的電離方程式. 若將130.5g Ba(NO3)2溶于足量水中配成溶液,則溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量為多少? 23.(1)元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 . 硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為 . (3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事實是 ?。ㄌ钚蛱枺? A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色退去 B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色退去 C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去 (4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族,化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物): ①非金屬性X Y(填“>”或“<”) ②Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成,化學(xué)方程式為 (5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A ( g )+B ( g)?2C ( g )+D ( s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測得體系壓強升高.簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系: 物質(zhì) A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0 24.實驗證明,純硫酸的導(dǎo)電性顯著強于純水.又知液態(tài)純酸都像水那樣進行自身電離(H2O+H2O?H3O++OH﹣)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù).據(jù)此回答: (1)純硫酸在液態(tài)時自身電離方程式是 ?。? 25℃時,液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4) 110﹣14(填“>”“<”或“=”) (3)已知Ksp[Cu(OH)2]=210﹣20,要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降低至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH為 . 25.NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽. (1)NaHSO4固體溶于水顯酸性,而NaHCO3固體溶于水顯堿性,請用離子方程式并配以必要的文字說明表示NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因 常溫下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液,此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 ?。? (3)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為 ?。? (4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性,請寫出發(fā)生的離子方程式 ??;在以上溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,此時發(fā)生的離子方程式為 ?。? (5)若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為 ?。? 電解質(zhì)在水溶液中的電離 參考答案與試題解析 一.選擇題(共15小題) 1.已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點就越高.則下列溶液沸點最高的是( ?。? A. 0.01 mol?L﹣1的蔗糖溶液 B. 0.01 mol?L﹣1的CaCl2溶液 C. 0.01 mol?L﹣1的NaCl溶液 D. 0.02 mol?L﹣1的CH3COOH溶液 考點: 電解質(zhì)在水溶液中的電離;物質(zhì)的量濃度. 專題: 離子反應(yīng)專題. 分析: 單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點就越高,根據(jù)溶液中的溶質(zhì)的性質(zhì)及數(shù)目解答. 解答: 解:假設(shè)溶液的體積都是1L, A.1L0.01 mol?L﹣1的蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量=0.01mol/L1L=0.01mol; B.1LCaCl2溶液溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L0.01mol/L3=0.03mol; C.1L0.01 mol?L﹣1的NaCl溶液溶液中離子的總物質(zhì)的量=1L0.01mol/L2=0.02mol; D.因CH3COOH是揮發(fā)性溶質(zhì),且1L溶液中分子的物質(zhì)的量為1L0.02mol/L=0.02mol, 所以離子物質(zhì)的量最多的是氯化鈣溶液,則沸點最高是氯化鈣溶液,故選B. 點評: 本題考查了物質(zhì)的沸點與溶質(zhì)的關(guān)系,涉及物質(zhì)的量的計算及物質(zhì)的性質(zhì),知道常見揮發(fā)性物質(zhì),理解題干信息,題目難度不大. 2.常溫下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA,滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng)),下列說法不正確的是( ?。? A. HA溶液加水稀釋后,溶液中的值減小 B. HA的電離常數(shù)KHA=(x為滴定分?jǐn)?shù)) C. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時,溶液中水的電離程度最大 D. 滴定分?jǐn)?shù)大于100時,溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+) 考點: 電解質(zhì)在水溶液中的電離. 專題: 電離平衡與溶液的pH專題. 分析: A、HA為弱酸存在電離平衡,加水稀釋促進電離,HA物質(zhì)的量減小,A﹣物質(zhì)的量增大; B、X點對應(yīng)溶液PH=7,溶液呈中性,c(H+)=10﹣7mol/L,溶液中電荷守恒得到c(Na+)=c(A﹣),結(jié)合滴定分?jǐn)?shù)和電離平衡常數(shù)概念計算; C、當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時,溶液中前后生成強堿弱酸鹽,水解顯堿性促進水的電離; D、滴定分?jǐn)?shù)大于100時,氫氧化鈉過量可能c(A﹣)<c(OH﹣); 解答: 解:A、HA為弱酸存在電離平衡,加水稀釋促進電離,HA物質(zhì)的量減小,A﹣物質(zhì)的量增大,同一溶液中體積相同,溶液中的值減小,故A正確; B、X點對應(yīng)溶液PH=7,溶液呈中性,c(H+)=10﹣7mol/L,溶液中電荷守恒得到c(Na+)=c(A﹣),滴定分?jǐn)?shù)是每毫升標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)于被滴定物質(zhì)的質(zhì)量,結(jié)合滴定分?jǐn)?shù)和電離平衡常數(shù)概念計算得到,HA的電離常數(shù)KHA=,故B正確; C、當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時,溶液中前后生成強堿弱酸鹽,水解顯堿性促進水的電離,酸堿溶液抑制水的電離,所以恰好反應(yīng)時溶液中水的電離程度最大,故C正確; D、滴定分?jǐn)?shù)大于100時,氫氧化鈉過量,溶液中離子濃度大小可能為:c(A﹣)<c(OH﹣),溶液中離子濃度關(guān)系不一定是c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故D錯誤; 故選D. 點評: 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析計算,滴定分?jǐn)?shù)和圖象理解應(yīng)用,注意水的電離影響因素判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等. 3.常溫下,將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1mol?L﹣1溶液,所得溶液pH大于7的是( ?。? A. NaCl B. NaHSO4 C. NaHCO3 D. CH3COOH 考點: 電解質(zhì)在水溶液中的電離;pH的簡單計算. 分析: 常溫下,0.1mol/L的溶液pH>7,說明該溶液中的溶質(zhì)是堿或強堿弱酸鹽或強堿弱酸酸式鹽,據(jù)此分析解答. 解答: 解:A.NaCl是強堿強酸鹽,其水溶液呈中性,常溫下pH=7,故A錯誤; B.硫酸氫鈉是強酸強堿酸式鹽,在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子而導(dǎo)致溶液呈酸性,pH<7,故B錯誤; C.碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽,碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而導(dǎo)致其溶液呈堿性,常溫下pH>7,故C正確; D.醋酸是酸,在水溶液中電離出氫離子而導(dǎo)致溶液呈酸性,常溫下pH<7,故D錯誤; 故選C. 點評: 本題考查電解質(zhì)溶液酸堿性判斷及電解質(zhì)的電離,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道鹽類在水溶液中電離、水解特點,注意硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離區(qū)別,題目難度不大. 4.下列物質(zhì)的稀水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是( ?。? A. NH4Cl B. NaHSO3 C. HNO3 D. HClO 考點: 電解質(zhì)在水溶液中的電離. 專題: 電離平衡與溶液的pH專題. 分析: A.氨根離子為弱堿陽離子,在水中部分水解生成一水合氨; B.NaHSO3電離出的硫氫根離子水解生成硫化氫分子; C.硝酸為強電解質(zhì),在水中完全電離; D.次氯酸為弱電解質(zhì),在水中部分電離. 解答: 解:A.氨根離子為弱堿陽離子,在水中部分水解生成一水合氨,NH4Cl溶液中除了水分子外,還存在一水合氨分子,故A不選; B.NaHSO3為弱電解質(zhì)電離出亞硫酸氫根離子和鈉離子,電離出的亞硫酸氫根離子是弱酸亞硫酸的酸式鹽的酸根,水解生成亞硫酸,所以溶液中除水分子外,還存在H2SO3分子,故B不選; C.硝酸為強電解質(zhì),在水溶液中完全電離,電離出氫離子和硝酸根離子,氫離子和硝酸根離子不水解,除水分子外,不存在其它分子,故C正確; D.次氯酸為弱電解質(zhì),在水中部分電離,所以次氯酸稀水溶液中,除水分子外,還存在次氯酸分子,故D不選; 故選C. 點評: 本題考查了電解質(zhì)的電離和鹽類的水解,明確電解質(zhì)的強弱和電離方式是解題關(guān)鍵,題目難度不大. 5.下列說法正確的是( ?。? A. 易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì),難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強 C. NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子 D. 氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在自由移動的離子 考點: 電解質(zhì)在水溶液中的電離;強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性. 分析: A.易溶于水的電解質(zhì)不一定是強電解質(zhì),難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì); B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比; C.氯化鈉在水分子的作用下電離; D.含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電. 解答: 解:A.易溶于水的電解質(zhì)不一定是強電解質(zhì),如醋酸是弱電解質(zhì),難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì),如氯化銀、硫酸鋇都是強電解質(zhì),故A錯誤; B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,與電解質(zhì)強弱無關(guān),故B錯誤; C.氯化鈉在水分子的作用下電離,不需要通電,故C錯誤; D.含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電,氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在自由移動的離子,故D正確; 故選D. 點評: 本題考查電解質(zhì)強弱判斷、溶液導(dǎo)電能力強弱判斷等知識點,側(cè)重考查基本概念、基本理論,注意電解質(zhì)強弱與溶液導(dǎo)電能力、電解質(zhì)溶解性等無關(guān),為易錯點. 6.常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110﹣10mol/L,該溶液的溶質(zhì)不可能是( ?。? A. KOH B. H2SO4 C. HClO4 D. MgSO4 考點: 電解質(zhì)在水溶液中的電離;水的電離;鹽類水解的原理. 分析: 酸或堿、強酸酸式鹽抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110﹣10mol/L<110﹣7mol/L,說明水的電離受到抑制,則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強酸酸式鹽,據(jù)此分析解答. 解答: 解:酸或堿、強酸酸式鹽抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110﹣10mol/L<110﹣7mol/L,說明水的電離受到抑制,則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強酸酸式鹽, A.KOH是強堿,KOH電離出氫氧根離子而抑制水電離,故A不選; B.硫酸是強酸,硫酸電離出氫離子而抑制水電離,故B不選; C.高氯酸是強酸,高氯酸電離出氫離子而抑制水電離,故C不選; D.硫酸鎂是強酸弱堿鹽,鎂離子水解而促進水電離,故D選; 故選D. 點評: 本題考查水的電離,會根據(jù)水的電離程度確定溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道哪些物質(zhì)促進水電離、哪些物質(zhì)抑制水電離,注意強酸酸式鹽抑制水電離、強酸強堿鹽不影響水電離. 7.將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是( ?。? A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4 考點: 電解質(zhì)在水溶液中的電離. 專題: 電離平衡與溶液的pH專題. 分析: 根據(jù)鹽類的水解和物質(zhì)的溶解度思考. 解答: 解:對于A和D,由于KCl和MgSO4溶于水并完全電離,所以n(Cl﹣)=n(SO42﹣)=0.1mol l(水電離出的OH﹣可忽略);對于B,B中的Mg(OH)2在水中難溶,故溶液中n(OH﹣)<0.1mol;對于C,在Na2CO3溶液中,由于CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣,陰離子數(shù)目會增加,即陰離子物質(zhì)的量大于0.1mol.由上分析,Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目最多,C項正確. 故答案為C. 點評: 二元酸正鹽陰離子水解會使溶液中的陰離子數(shù)目增多,可以作為一個解題規(guī)律來應(yīng)用. 8.有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol?L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol?L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol?L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol?L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol?L﹣1蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)大小順序是( ?。? A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>①>③>④>⑤ C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>① 考點: 電解質(zhì)在水溶液中的電離;物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算. 專題: 電離平衡與溶液的pH專題. 分析: 注意本題是判斷溶液中的離子、分子總數(shù),應(yīng)包括溶質(zhì)、溶劑以及由它們相互作用形成的離子.五瓶溶液溶質(zhì)的濃度比較小,故主要取決于溶劑水的量,可以比較溶液體積分析判斷. 解答: 解:因溶液中的離子、分子總數(shù),應(yīng)包括溶質(zhì)、溶劑以及由它們相互作用形成的離子,五瓶溶液溶質(zhì)的濃度比較小,所以微粒數(shù)主要取決于溶劑水分子的量,可以用溶液體積直接判斷,而溶液體積分別為10、20、30、40、50mL,依次增大. 故選D. 點評: 本題考查了審題能力,若抓住了影響各瓶溶液所含離子分子總數(shù)的大小的主要因素,很容易求解.習(xí)慣上往往忽略溶劑只求溶質(zhì)中的離子、分子總數(shù)而得出錯誤結(jié)論.要認(rèn)真審題,這是一道反常規(guī)思維的題. 9.“假說”在化學(xué)科學(xué)的研究和發(fā)展中起到不可替代的作用.下列“假說”在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定的作用,從目前的化學(xué)理論看,仍然科學(xué)的是( ?。? A. 道爾頓提出的“每一元素的原子以其原子質(zhì)量為其特征” B. 阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會自發(fā)離解成帶電的粒子” C. 貝采里烏斯提出的“不同原子帶不同的電性,因而產(chǎn)生吸引力,由此形成化合物” D. 蓋?呂薩克提出的“在同溫同壓下,相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子” 考點: 電解質(zhì)在水溶液中的電離;元素;原子構(gòu)成. 專題: 電離平衡與溶液的pH專題. 分析: A、根據(jù)原子的構(gòu)成可知,質(zhì)子數(shù)決定元素的種類; B、根據(jù)電解質(zhì)的電離來分析; C、根據(jù)原子不帶電,離子化合物是由離子構(gòu)成的來分析; D、在同溫同壓下,相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的分子. 解答: 解:A、因質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,則每一元素的原子以質(zhì)子數(shù)為特征,則道爾頓提出的“以其原子質(zhì)量為其特征”不科學(xué),故A錯誤; B、阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會自發(fā)離解成帶電的粒子”與電解質(zhì)的電離是相同的,即該理論科學(xué),故B正確; C、因原子不帶電,帶相反電荷的離子可構(gòu)成化合物,則貝采里烏斯提出的理論不科學(xué),故C錯誤; D、在同溫同壓下,相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的分子,相同的分子數(shù)不一定具有相同的原子數(shù),如氧氣和臭氧等,則蓋?呂薩克提出的理論不科學(xué),故D錯誤; 故選B. 點評: 本題以化學(xué)的發(fā)展中的假說來考查學(xué)生對原子的構(gòu)成、電解質(zhì)的電離、離子化合物的形成及物質(zhì)的構(gòu)成等知識的認(rèn)識,學(xué)生應(yīng)注意理論的發(fā)展性及理論的局限性、時代性來分析解答. 10.常溫下,將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1mol?L﹣1溶液,所得溶液PH大于7的是( ?。? A. NaCl B. HCl C. NaOH D. CH3COOH 考點: 電解質(zhì)在水溶液中的電離. 專題: 電離平衡與溶液的pH專題. 分析: 當(dāng)溶液的pH等于7時,呈中性;當(dāng)溶液的pH小于7時,呈酸性;當(dāng)溶液的pH大于7時,呈堿性;據(jù)此結(jié)合常見化學(xué)物質(zhì)的酸堿性進行分析判斷即可. 解答: 解:A、NaCl溶于水形成氯化鈉溶液,氯化鈉溶液顯中性,pH等于7,故A錯誤. B、HCl溶于水形成鹽酸,鹽酸顯酸性,pH小于7,故B錯誤. C、NaOH溶于水形成氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉溶液顯堿性,pH大于7,故C正確. D、醋酸溶于水得到醋酸溶液,顯酸性,pH小于7,故D錯誤. 故選:C. 點評: 本題難度不大,掌握常見化學(xué)物質(zhì)的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵. 11.現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和45℃,pH均為l的硫酸溶液,下列有關(guān)說法不正確的是( ?。? A. 兩溶液中的c(OH﹣)相等 B. 兩溶液中的c(H+)相同 C. 等體積兩種溶液中和堿的能力相同 D. 兩溶液中的c(H2SO4)基本相同 考點: 電解質(zhì)在水溶液中的電離. 專題: 電離平衡與溶液的pH專題. 分析: 溫度升高,促進水的電離,所以溫度不同水的離子積常數(shù)不同;溫度越高,Kw越大,結(jié)合Kw=c(H+)c(OH﹣)解答. 解答: 解:A、兩溶液中的OH﹣均來源于水的電離,在不同溫度下,水的離子積常數(shù)不同,故由水電離出的c(OH﹣)和c(H+)不同,故A錯誤; B、由pH=﹣lgc(H+)可知,pH相同,H+濃度相同,故B正確; C、由pH=﹣lgc(H+)可知,pH相同,H+濃度相同,則兩溶液中的c(H2SO4),所以等體積兩種溶液中和堿的能力相同,故C正確; D、由pH=﹣lgc(H+)可知,pH相同,H+濃度相同,則兩溶液中的c(H2SO4),故D正確; 故選A. 點評: 本題考查水的電離以及溶液酸堿性的判斷,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,難度不大,注意把握影響水電離平衡的因素. 12.下列表述正確的是( ?。? A. 由水電離出的c(H+)=10﹣13mol?L﹣1的溶液中,Na+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣一定能大量共存 B. 與強酸、強堿都能反應(yīng)的物質(zhì)種類只有兩性氧化物或兩性氧氧化物 C. 在NaHS溶液中存在的電離有:NaHS=Na++HS﹣,HS﹣?H++S2﹣,H2O?H++OH﹣,S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣,HS﹣+H2O?H2S+OH﹣ D. 若酸性HA>HB,則等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合后,離子濃度關(guān)系為:c(OH﹣)>c(B﹣)>c(A﹣)>c(H+) 考點: 電解質(zhì)在水溶液中的電離;鹽類水解的原理;離子共存問題. 專題: 電離平衡與溶液的pH專題;鹽類的水解專題. 分析: A.由水電離出來的氫離子濃度為10﹣13mol/L的溶液中,為酸或堿溶液,結(jié)合離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷; B.碳酸氫鈉與強酸、強堿都能反應(yīng),屬于鹽; C.S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣,HS﹣+H2O?H2S+OH﹣ 是離子水解的離子方程式; D.相同溫度下的相同濃度的不同一元酸,酸的酸性越強,則酸的電離程度越大,其陰離子的水解能力越小,據(jù)此分析解答. 解答: 解:A.由水電離出來的氫離子濃度為10﹣13mol/L的溶液中,溶液為酸或堿溶液,Na+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣一不論是在酸溶液還是堿溶液都不發(fā)生反應(yīng),所以一定能大量共存,故A正確; B.碳酸氫鈉與強酸、強堿都能反應(yīng),屬于鹽,故B錯誤; C.S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣,HS﹣+H2O?H2S+OH﹣ 是離子水解的離子方程式,故C錯誤; D.若酸性HA>HB,則A﹣水解能力小于B﹣,等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合后c(B﹣)<c(A﹣),故D錯誤; 故選:A. 點評: 本題考查了物質(zhì)在水溶液中的行為,涉及的知識有電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、離子的共存,都是高考題中??疾榈膬?nèi)容,題目難度中等,把握電解質(zhì)電離和鹽類水解的實質(zhì)是解題的關(guān)鍵. 13.在測定液態(tài)BrF3導(dǎo)電性時發(fā)現(xiàn),20℃時導(dǎo)電性很強,其他實驗證實存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類,如KBrF4,(BrF2)2SnF6等,由此推測液態(tài)BrF3電離時的陽、陰離子是( ?。? A. BrF2+,BrF4﹣ B. BrF2+,F(xiàn)﹣ C. Br3+,F(xiàn)﹣ D. BrF2+,BrF32﹣ 考點: 電解質(zhì)在水溶液中的電離. 專題: 信息給予題. 分析: 根據(jù)KBrF4、(BrF2)2SnF6等物質(zhì)都是具有明顯離子化合物傾向的鹽知.說明它們能電離出自由移動的離子,根據(jù)KBrF4、(BrF2)2SnF6的電離方程式,確定穩(wěn)定存在的含有氟元素溴元素的離子,再結(jié)合液態(tài)BrF320℃時導(dǎo)電性很強,說明BrF3能發(fā)生電離,從而確定BrF3電離出的離子. 解答: 根據(jù)KBrF4、(BrF2)2SnF6等物質(zhì)都是具有明顯離子化合物傾向的鹽知.它們能電離出自由移動的離子,其電離方程式分別是:KBrF4=K++BrF4﹣、(BrF2)2SnF6=2BrF2++SnF6﹣, 說明BrF4﹣、BrF2+是穩(wěn)定存在的離子,所以BrF3能電離出自由移動的穩(wěn)定的離子BrF4﹣、BrF2+, 故選A. 點評: 本題是給信息題,判斷液態(tài)BrF3電離時的陽、陰離子應(yīng)該結(jié)合信息給出的該物質(zhì)的性質(zhì)以及KBrF4,(BrF2)2SnF6等電離方式,題目難度較大. 14.下列敘述正確的是( ?。? A. NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl﹣ B. 溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸 C. 氯化氫溶于水能夠?qū)щ?,但液態(tài)氯化氫不能夠?qū)щ? D. 導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多 考點: 電解質(zhì)在水溶液中的電離;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性. 專題: 電離平衡與溶液的pH專題. 分析: A、NaCl溶液中的電離過程不需條件; B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H+的化合物; C、鹽酸能導(dǎo)電,但是氯化氫本身不導(dǎo)電; D、溶液的導(dǎo)電性和溶液中自由移動離子的多少以及所帶電荷多少有關(guān). 解答: 解:A、NaCl在水中電離成Na+和Cl﹣,電離過程不需通電條件,故A錯誤; B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H+的化合物,溶于水后能夠電離出H+的化合物不一定是酸,如硫酸氫鈉屬于鹽,故B錯誤; C、鹽酸能導(dǎo)電,是因氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成離子,液態(tài)氯化氫不電離,只有分子,則不導(dǎo)電,故C正確; D、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多,離子少但離子帶電量大的可能導(dǎo)電性強,故D錯誤. 故選:C. 點評: 本題考查學(xué)生物質(zhì)基本概念導(dǎo)電性強弱的判斷方法,可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答,難度不大. 15.下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( ?。? A. HCl B. NH4NO3 C. Na2S D. HClO 考點: 電解質(zhì)在水溶液中的電離. 專題: 電離平衡與溶液的pH專題. 分析: A.HCl為強電解質(zhì),電離出的氯離子和氫離子; B.NH4NO3電離出的銨根離子水解生成一水合氨分子; C.Na2S電離出的硫離子水解生成硫化氫分子; D.HClO為弱電解質(zhì),在溶液中存在分子; 解答: 解:A.HCl為強電解質(zhì),電離出的氯離子和氫離子,所以溶液中只有水分子,故A正確; B.NH4NO3電離出的銨根離子水解生成一水合氨分子,所以溶液中除水分子外,還存在一水合氨分子,故B錯誤; C.Na2S電離出的硫離子水解生成硫化氫分子,所以溶液中除水分子外,還存在H2S分子,故C錯誤; D.HClO為弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,除水分子外,存在HClO分子,故D錯誤; 故選A. 點評: 本題考查了弱電解質(zhì)的概念,明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,平時注意基礎(chǔ)知識的積累,題目難度不大. 二.填空題(共5小題) 16.按要求填空: (1)寫出碳酸氫鈉電離方程式: NaHCO3═Na++HCO3﹣ . 碳酸鈉的水溶液呈堿性,原因是(用離子方程式表示): CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣?。? (3)100mL 0.5mol?L﹣1鹽酸溶液和50mL 0.5mol?L﹣1氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后,放出Q kJ熱量,則中和熱的熱化學(xué)方程式為: HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣40QKJ/mol?。? (4)25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,混合后溶液的pH= 11.7?。ㄒ阎簂g2=0.3,lg3=0.48,lg5=0.7). 考點: 電解質(zhì)在水溶液中的電離;熱化學(xué)方程式;pH的簡單計算;鹽類水解的應(yīng)用. 專題: 基本概念與基本理論. 分析: (1)用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子,稱為電離方程式,碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子; 碳酸鈉中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,溶液顯堿性; (3)100mL 0.5mol?L﹣1鹽酸溶液和50mL 0.5mol?L﹣1氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后,放出Q kJ熱量,生成1molH2O放熱20Q,結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫得到; (4)兩種堿溶液混合,先計算出混合后溶液的c(OH﹣),再根據(jù)溶液的Kw計算出溶液的c(H+),再進而計算混合后溶液的pH. 解答: 解:(1)碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子,電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣; 故答案為:NaHCO3═Na++HCO3﹣; 碳酸鈉水溶液中發(fā)生CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣,溶液顯堿性; 故答案為:CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣; (3)100mL 0.5mol?L﹣1鹽酸溶液和50mL 0.5mol?L﹣1氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后,放出Q kJ熱量,鹽酸過量,生成1molH2O放熱40Q,熱化學(xué)方程式為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣40QKJ/mol; 故答案為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣40QKJ/mol; (4)pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH﹣)=110﹣2mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH﹣)=110﹣4mol/L, 混合后c(OH﹣)=≈, 則溶液中的c(H+)===2.010﹣12mol/L, ph=﹣lg2.010﹣12mol/L=11.7 故答案為:11.7; 點評: 本題考查了鹽類水解分析判斷,酸堿中和熱概念理解應(yīng)用和熱化學(xué)方程式書寫,堿溶液混合后溶液PH計算方法,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單. 17.(1)有以下幾種物質(zhì):①水銀 ②熔融的燒堿 ③干冰 ④氨水⑤碳酸氫鈉固體 ⑥鹽酸 ⑦蔗糖 ⑧氯化鈉晶體 ⑨純硫酸上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是?、佗冖堍蕖。ㄌ钚蛱?,下同),屬于電解質(zhì)的是?、冖茛啖帷。? 按要求寫出下列方程式: ①硫酸鐵的電離方程式: Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42﹣ , ②符合反應(yīng)CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑的化學(xué)方程式: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ , ③稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式: 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O?。? 考點: 電解質(zhì)在水溶液中的電離;電離方程式的書寫;電解質(zhì)與非電解質(zhì). 專題: 電離平衡與溶液的pH專題. 分析: (1)電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮? 非電解質(zhì):在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物; ①硫酸鐵電離出硫酸根離子和鐵離子; ②可溶性的碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng); ③稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水. 解答: 解:(1)①水銀為金屬,存在自由移動的電子,能導(dǎo)電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì); ②熔融的燒堿存在自由移動的離子,能導(dǎo)電,是電解質(zhì); ③干冰是固態(tài)二氧化碳,二氧化碳自身不能電離,不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì); ④氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但氨水中存在自由移動的離子,能導(dǎo)電; ⑤碳酸氫鈉固體不導(dǎo)電,在水中能導(dǎo)電,是電解質(zhì); ⑥鹽酸中存在自由移動的離子,能導(dǎo)電,但鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì); ⑦蔗糖在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì); ⑧氯化鈉晶體不導(dǎo)電,在水中能導(dǎo)電,是電解質(zhì); ⑨純硫酸不導(dǎo)電,在水中能導(dǎo)電,是電解質(zhì); 故能導(dǎo)電的是:①②④⑥,屬于電解質(zhì)的是:②⑤⑧⑨, 故答案為:①②④⑥、②⑤⑧⑨; ①硫酸鐵電離出硫酸根離子和鐵離子,電離方程式為:Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42﹣, 故答案為:Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42﹣; ②可溶性的碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng),符合要求的方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑, 故答案為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑; ③稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,離子方程式為:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O, 故答案為:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O. 點評: 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、物質(zhì)的導(dǎo)電性、離子方程式和電離方程式的書寫,難度不大.要注意平時知識的積累. 18.(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式: NaHSO4═Na++H++SO42﹣ 某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等陰離子. ①當(dāng)溶液中有大量H+存在時,則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 CO32﹣ .原因是(用離子方程式表示) 2H++CO32﹣═H2O+CO2↑?。? ②當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時,則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 SO42﹣、CO32﹣?。? 考點: 電解質(zhì)在水溶液中的電離;離子共存問題. 專題: 離子反應(yīng)專題. 分析: (1)NaHSO4在水溶液中的電離極性共價鍵在極性水分子的作用下斷裂; ①當(dāng)溶液中有大量H+存在時,因反應(yīng)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑發(fā)生復(fù)分解,導(dǎo)致CO32﹣、H+不可能大量存在; ②當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時,Ba2+與SO42﹣、CO32﹣發(fā)生復(fù)分解生成沉淀而不能共存. 解答: 解:(1)NaHSO4在水溶液中的電離極性共價鍵在極性水分子的作用下斷裂,電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42﹣,故答案為:NaHSO4═Na++H++SO42﹣; )①當(dāng)溶液中有大量H+存在時,因反應(yīng)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑發(fā)生復(fù)分解,導(dǎo)致CO32﹣、H+不可能大量存在,故答案為CO32﹣;2H++CO32﹣═H2O+CO2 ②當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時,Ba2+與SO42﹣、CO32﹣發(fā)生復(fù)分解生成沉淀而不能共存,故答案為:SO42﹣、CO32﹣. 點評: 本題考查離子方程式的書寫和離子共存類的問題,比較簡單. 19.有濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液,試分析: (1)若溶液的c(H+)分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系是 b>a>c?。ㄓ谩埃尽薄埃肌薄?”表示). 分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液,所需溶液的體積分別是a、b、c,則它們的大小關(guān)系是 a=c=2b?。ㄓ谩埃尽薄埃肌薄?”表示). (3)等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng),在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c,則它們的關(guān)系是 a=c=?。? (4)室溫下,pH=5的鹽酸,若將其加水稀釋至原體積的500倍,則C(H+):C(Cl﹣)約為 6:1?。? 考點: 電解質(zhì)在水溶液中的電離;弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡. 專題: 電離平衡與溶液的pH專題. 分析: (1)硫酸和鹽酸是強酸,醋酸是弱酸,則c(H+)=c(HCl),c(H+)=2c(H2SO4),c(H+)<c(CH3COOH); 酸堿中和時,氫元素的物質(zhì)的量和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等; (3)根據(jù)氫原子守恒計算生成氫氣體積的大小關(guān)系; (4)根據(jù)稀釋時氯離子的物質(zhì)的量不變計算氯離子的物質(zhì)的量濃度,注意溶液的pH接近中性時要考慮水的電離. 解答: 解:(1)硫酸和鹽酸是強酸,醋酸是弱酸,則c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L,c(H+)=2c(H2SO4)=0.2mol/L,c(H+)<c(CH3COOH)=0.1mol/L,所以它們的大小關(guān)系是b>a>c,故答案為:b>a>c; 三種酸的濃度相等,鹽酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,硫酸溶液中氫離子濃度是鹽酸溶液中的2倍,則完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOH溶液時,鹽酸和醋酸需要的體積相等,需要硫酸的體積是鹽酸的一半,所以需三種酸的體積大小關(guān)系是a=c=2b,故答案為:a=c=2b; (3)等體積等濃度的三種酸中,氫元素的物質(zhì)的量2n(HCl)=2n(CH3COOH)=n((H2SO4),根據(jù)氫原子守恒知,生成氫氣的體積大小順序是a=c=,故答案為:a=c=; (4)室溫下,pH=5的鹽酸,若將其加水稀釋至原體積的500倍,C(Cl﹣)是原來的為210﹣- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點精練精析 電解質(zhì)在水溶液中的電離含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 考點 精練 電解質(zhì) 水溶液 中的 電離 解析
鏈接地址:http://www.hcyjhs8.com/p-3195525.html