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2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題19 原電池 1. 下列敘述中正確的是( ) A.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池 B.任何氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池 C.原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D.兩個(gè)不同的金屬電極用導(dǎo)線連接插入到電解質(zhì)溶液中一定能形成原電池。 2．如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 ( ) A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定； B.保持平衡狀態(tài)； C.鐵圈向下傾斜； D.銀圈向下傾斜； 3．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須集中處理的問題越來越受到重視.其主要原因是( ) A.回收廢電池外殼的金屬材料 B.防止廢電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 C.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品 D．提煉稀有金屬 4．有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池，則關(guān)于此燃料電池的下列說法正確的是（一個(gè)電子所帶電量為1.610－19C）( ) A．通入甲烷的電極為電池的正極，通入氧氣的電極為負(fù)極 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6LO2，可向外提供9.6104C的電量 C．通入甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O D．放電一段時(shí)間后，溶液pH升高 充電 放電 5．鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用，它的充電放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是 （ ） A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH) 6．將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80%（一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右），產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯(cuò)誤的是( ) A．上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì) B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用 C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O D．甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 7.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是( ) 　A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＝Al3 　B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O 　C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2+ 　D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2+ 8. 有A、B、C、D四種金屬.將A與B用導(dǎo)線連結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，Ｂ不易腐蝕，將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入Ｂ的鹽溶液里，無明顯變化.如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出.據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A．D C A B B．D A B C C．D B A C D．B A D C 9. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是( ) A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢 10．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是( ) A.鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x B.電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小 C.鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng) D.鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li 11.發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的是( ) A..C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H>0 B．Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1)；△H>0 C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0 D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g) +2H2O(1)；△H<0 12．據(jù)報(bào)道,美國正研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛酸蓄電池,鋅電池具有容量大,污染少等優(yōu)點(diǎn),電池反應(yīng):2Zn+O2==2ZnO,原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣.下列正確的是( ) A.鋅為正極,空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B.負(fù)極反應(yīng)為:Zn－2e－=Zn2+ C.正極發(fā)生氧化反應(yīng) D.電解質(zhì)溶液肯定不是強(qiáng)酸性溶液 13．Al－Mg在不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B。如下圖所示: 指出各池中的負(fù)極材料并寫出其電極方程式。 ①負(fù)極材料: A池 ，B池 。 ②電極反應(yīng)式: A池:正極 ，負(fù)極 。 B池:正極 ，負(fù)極 。 ③從構(gòu)成原電池的幾個(gè)組成部分來看,判斷原電池的負(fù)極,除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮 14．熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。陽極反應(yīng)式：2CO+2CO32－=4CO2+4e－ 陰極反應(yīng)式： 。 電池總反應(yīng)式： 。 15. 據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充電一次.假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32－。 (1)該電池反應(yīng)的離子方程式為 (2)甲醇在 極發(fā)生反應(yīng)(填“正”或“負(fù)”),電池中放電過程中溶液pH將 (填“下降”、“上升”或“不變”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液假設(shè)能量利用率為80%。則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣 L。 (3)最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷代表汽油。該電池的正極反應(yīng)式為 ； (4)放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2－離子的移動(dòng)方向是向　　極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。 16. (1) 電工操作上規(guī)定不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。說明原因 　. (2)若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選硫酸銅溶液,外加導(dǎo)線,是否存在電化學(xué)反應(yīng)? ,若有,請寫出電極反應(yīng)式,負(fù)極 , 正極　　　 　　　 .(若沒有,后面兩空不填) (3)通常說的燃料電池都以鉑為電極,將燃燒反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,在燃料電池中,可燃物在 極反應(yīng), 在另一極反應(yīng)。 17. 將鐵和銅用導(dǎo)線連接后插入到冷的濃硝酸中,構(gòu)成原電池裝置。 則該電池的負(fù)極是 　　　，發(fā)生的電極反應(yīng)是 ， 正極材料是 ，發(fā)生的電極反應(yīng)是 。 18. 銀器皿表面日久逐漸變黑色,這是由于生成硫化銀.有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去,其處理方法為:將一定濃度的食鹽水溶液放入一鋁制容器中,再將變黑的銀器放入溶液中,放置一段時(shí)間后,黑色會(huì)褪去而銀器不會(huì)損失.據(jù)此回答:在此原電池中,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為 。正極發(fā)生的反應(yīng)為 。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的臭雞蛋氣味的氣體,原電池總反應(yīng)方程式為 。