2019-2020年高二化學(xué)學(xué)業(yè)考點(diǎn)復(fù)習(xí) 三 氧化還原反應(yīng)練習(xí).doc
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2019-2020年高二化學(xué)學(xué)業(yè)考點(diǎn)復(fù)習(xí) 三 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 知識(shí)歸納 失 升 氧化 還原劑;降 得 還原 氧化劑 解釋:失去電子--化合價(jià)升高--被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)--作還原劑(具有還原性) 〖典型例題〗 例題1、已知銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ,試回答下列問題: (1)銅元素的化合價(jià) (填“升高”或“降低”),被 (填“氧化”或“還原”),作 劑; (2)濃H2SO4作 劑(填“氧化”或“還原”,下同),具有 性。 (3)在該反應(yīng)中,若消耗了1 mol Cu ,則生成 mol SO2 。 歷年考題 1.下列物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)正確的是( )A.H2O中氧元素的化合價(jià)為 -l B.O2中氧元素的化合價(jià)為-2C.NaOH中氧元素的化合價(jià)為 -1 D.Na2O中氧元素的化合價(jià)為-22、泡菜腌制過程中會(huì)產(chǎn)生NaNO2,NaNO2中的N元素的化合價(jià)為( ) A.+2 B.+3 C+4 D.+5 3.下列物質(zhì)中,N元素的化合價(jià)為+2的是( ) A.N2 B.NO C.NO2 D.HNO3 4.P2O5中P元素的化合價(jià)為( ) A. +3 B. +5 C. +4 D. +6 5.下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) 高溫 A.SO3 + H2O == H2SO4 B.CaCO3 ==== CaO + CO2↑ C.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ D.AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3 6、下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A、鋅和硫酸反應(yīng): Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2 B、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng): CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O C、過氧化鈉和水反應(yīng): 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 D、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 7.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B.FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl C.Fe+2FeC13=3FeC12 D.2Al(OH)3A12O3+3H2O 8.下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是( ) A.SO3通入水中:SO3+H20=H2SO4 B.C12通人FeCl2溶液中:C12+2FeCl2=2FeCl3 C.HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2O D.C02通入NaOH溶液中:C02+2NaOH=Na2CO3+H2O 9.氫氣還原氧化銅: CuO+H2 Cu + H2O,在該反應(yīng)中 A.CuO作還原劑 B.CuO作氧化劑 C.銅元素化合價(jià)降低 D.銅元素化合價(jià)升高- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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