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2019-2020年高考化學總復習 練習題2 6.O、Si、Al是地殼中含量最多的三種元素Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列說法正確的是 A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三種元素 B．從海水中制備Na、Mg、Al三種元素單質的反應都是氧化還原反應 C．電解熔融狀態(tài)的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧氣生成 D．加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2 7.下列說法正確的是：①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；②糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應；③蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有沉淀析出；④防腐劑福爾馬林可用作食品保鮮劑；⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應；⑥汽油、甘油和花生油都是混合物，無固定的沸點，只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應（ ） A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④⑥ D．②③⑥ 8. 下列關于電解質溶液的敘述正確的是 A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ) B．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存 C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D．向0.1molL－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3H2O)增大 9.使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如右圖所示。下列有關分析正確的是 A. a為電池的負極 B. 通入N2一極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+ C. 電池工作一段時間后，溶液pH減小 D. 電流的方向是由b經用電器到a 10.X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，它們之間具有如圖所示的轉化關系，則下列組合中不可能的是 選項 X Y Z W A C CO CO2 O2 B Na Na2O Na2O2 O2 C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 11.常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是 A．所用HCl的濃度是0.09molL─1，NaOH溶液濃度為0.03molL─1 B．在B點，溶液中離子濃度關系為：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH─)＞c(H+) C．A、B、C三點水的電離程度大小依次為：A＞B＞C D．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低 112.一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝－196kJmoL?1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表： 反應時間/min n(SO2)/mol n(O2)/mol 0 2 1 5 1.2 10 0.4 15 0.8 下列說法不正確的是 A．反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08molL?1 min?1 B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正)＞ v (逆) C．該溫度，反應的平衡常數為11.25Lmol－1 D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40% 23. （14分） I．X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如右圖。 (1)X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)Z單質與石灰乳反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3)Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質析出，該反應的離子方程式為＿＿＿。 (4)W－Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質為兩極，兩極之間通過固體電解質傳遞W+離子。電池反應為：。放電時，W+離子向＿＿＿極移動；正極的電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿。 II．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應：xA+yBzC恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表： 實驗序號 ① ② ③ 壓強/Pa 1105 2105 1106 c(A) mol?L－1 0.08 0.16 0.88 (5)根據①②數據分析得出：x+y_______z(填“>”、“<”或“=”)。 (6)該溫度下，當壓強為1106 Pa時，此反應的平衡常數表達式為______________ 24.（16分）亞鐵氰化鉀(K4Fe(CN)6 ，黃血鹽)在實驗室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時可用于繪畫等有廣泛用途。一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下： （1）實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于 　溶液，再用蒸餾水稀釋。 （2）實驗室K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述反應的離子方程式為 ； 。 （3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是 　 。 （4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6] 　 K4[Fe(CN)6](選填：“＞”、“＝”、“＜”)。 （5）長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時會發(fā)生分解反應,試配平下列方程式： 3K4Fe(CN)6=□KCN+□Fe3C+□C+□(CN)2↑+□N2↑ （6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉變?yōu)镵4[Ag2(CN)6]，寫出 2AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式 。 （7）黃血鹽與高錳酸鉀溶液反應，其方程式為： K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4 = KHSO4 +Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O （未配平） 有1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質的量為 mol. 25.（15分）研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。 （1）檢查整套裝置氣密性的操作及現(xiàn)象是___________________________________。 （2）裝置B中硫酸銅粉末（足量）變藍，質量增加12.6g，說明產物中有__________，裝置C中稀高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有________________。 （3）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x值________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。 （4）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還有殘留紅棕色固體，已知分解還生成另一物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式： ________________________________________。 （5）硫酸亞鐵溶液敞口放在試劑瓶溶液會變黃，同時溶液中還有褐色沉淀，寫出FeSO4溶液變質的化學方程式： ________________________________________。 （6）裝置D中溶液為__________，球形干燥管的作用__________________。 （7）某研究所利用熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進行熱分解，制成固體質量－分解溫度的關系圖如圖2，根據圖2中有關數據，可計算出FeSO4?xH2O中的x=__________。 31、（13分）（除注明分外，每空1分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。 ①（各2分）1mol PAN中含有的σ鍵數目為_______。PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。 ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中中心離子的配位數為________，中心離子的核外電子排布式為_______________。 ③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是（2分）___________________。 （2）PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。 ①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。 a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力 e．氫鍵 ②NH4NO3中陽離子的空間構型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。 （3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β—射線吸收法，β—射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則m/n=_____（填數字）。 NO ：02 6B7A8C9B10D11A12D 23： 24（1）NaOH （2）K++ [Fe(CN)6]4－+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓； KFe[Fe(CN)6](s)+Tl+(aq)= TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq) （3）除去其中的Ca2+ （4）＞ （5）3K4Fe(CN)6= Fe3C + 12KCN +N2+C+2(CN)2 （6）2AgCl + [Fe(CN)6]4－= Fe2+ + [Ag2(CN)6]4－+2Cl－ （7）12.2 25：（1）用止水夾夾住E，微熱硬質玻璃管，若D中管口處產生氣泡，冷卻后導管內液面升高，說明裝置氣密性良好。（2分） （2）H2O (1分)，SO2（2分）（3）偏?。?分）（4）2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑（2分） （5）12FeSO4 ＋3O2＋6H2O ===4Fe2（SO4）3＋4Fe（OH）3（2分） （6）氫氧化鈉溶液，防止氫氧化鈉溶液倒吸（2分） （7）x＝ 7（2分） 31．（1）①10NA（或6.021024）；N>O>C>H ②6；1s22s22p63s23p63d6（或[Ar] 3d6） ③高；HCOOH分子間能形成氫鍵 （2）①de ②正四面體形；sp2 （3）3