（全國通用版）2019版高考化學一輪復習 第三章 金屬及其化合物 3.2 鎂、鋁及其重要化合物課件.ppt
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第二節(jié)鎂、鋁及其重要化合物,考點一鎂、鋁的化學性質及應用【基礎回顧】1.鋁的存在、性質及制備:(1)存在:鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以_____態(tài)存在。,化合,(2)物理性質。_____色有金屬光澤的固體,有良好的_______、________和_______等,密度較小,質地柔軟。,銀白,延展性,導電,性,導熱性,(3)化學性質。,寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式:①,4Al+3O22Al2O3,②2Al+3Cl22AlCl3③,鈍化,④_______________________________或_____________________________⑤_____________________(鋁熱反應)可用于焊接金屬、冶煉高熔點貴重金屬。,2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑,2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,(4)鋁的工業(yè)制備。電解熔融Al2O3:___________________________(5)鋁的用途。純鋁用作導線,鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。,2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,2.對比記憶鋁、鎂的化學性質:,3.氧化鋁:(1)物理性質:___色固體,___溶于水,有很高的_____。(2)化學性質。,白,難,熔點,寫出圖中有關反應的離子方程式:①______________________;②______________________;,Al2O3+6H+====2Al3++3H2O,Al2O3+2OH-====2Al+H2O,4.氫氧化鋁:(1)物理性質。___色膠狀不溶于水的固體,有較強的_____性。(2)化學性質(用化學方程式表示)。Al(OH)3的電離方程式為,白,吸附,寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式:①_______________________;②_________________________;③_____________________。,Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-====Al+2H2O,2Al(OH)3====Al2O3+3H2O,(3)制備。①向鋁鹽中加入氨水:_________________________________。,Al3++3NH3H2O====Al(OH)3↓+3,②向NaAlO2溶液中通入足量CO2:_________________________________。③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合:_____________________________。,Al+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HC,3Al+Al3++6H2O====4Al(OH)3↓,5.常見的鋁鹽:(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。,(2)明礬的化學式為________________,它是___色晶體,___溶于水,水溶液pH__7(填“”或“=”)。明礬可以凈水,其凈水的原理是________________________,Al(OH)3膠體吸附水中雜質形成沉淀而凈水。,KAl(SO4)212H2O,無,可,<,Al(OH)3+3H+,Al3++3H2O,【思維診斷】(正確的打“√”,錯誤的打“”)(1)使用氫氧化鈉溶液不能分離氧化鎂中混有的氧化鋁。()提示:。MgO是堿性氧化物,與NaOH不能反應,而Al2O3是兩性氧化物,可以與NaOH發(fā)生反應產生NaAlO2,過濾后洗滌,就得到純凈的MgO。,(2)能用鋁槽車儲運濃硫酸與濃硝酸,是因為鋁的化學性質穩(wěn)定,不與濃硫酸、濃硝酸反應。()提示:。鋁遇濃硫酸與濃硝酸鈍化。,(3)鋁制餐具不能長時間存放酸性、堿性或咸的食物。()提示:√。鋁能與酸堿反應。(4)實驗室里用可溶性鋁鹽(如AlCl3)與強堿溶液(如NaOH)制備Al(OH)3。()提示:。Al(OH)3能溶于強堿,其用量不易控制,用可溶性鋁鹽與過量氨水反應制取Al(OH)3。,(5)氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。()提示:√。氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,能與酸反應,可作胃酸的中和劑。,【典題探究】【典題】(2017江蘇高考節(jié)選)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:,注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。導學號79100030(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為__________________________________________。,(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH________(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是________________________。,(4)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是________________________________。,【解析】(1)Al2O3為兩性氧化物,在NaOH溶液中會溶解生成NaAlO2。(2)加入的NaHCO3與過量的NaOH反應,導致溶液的pH減小。(3)電解Al2O3時生成O2,O2會氧化石墨。(4)NH4Cl受熱分解產生HCl,H+可以去除鋁表面的氧化膜,所以加入少量的NH4Cl有利于AlN的制備。,答案:(1)Al2O3+2OH-====2Al+H2O(2)減小(3)石墨電極被陽極上產生的O2氧化(4)NH4Cl分解產生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜,【母題變式】(1)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。提示:Al+HC+H2O====Al(OH)3↓+C。(2)電解熔融Al2O3制備鋁不用氯化鋁的原因是____。提示:氯化鋁是共價化合物,熔融氯化鋁以分子的形式存在。,(3)“電解Ⅰ”的電解過程中作陽極的石墨易消耗,應該采取的措施是____________________。提示:定期補充石墨。,【歸納提升】鋁土礦冶煉金屬鋁的方法鋁土礦主要成分為Al2O3,雜質為SiO2、Fe2O3。,【題組過關】1.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是()A.該物質屬于兩性氫氧化物B.該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用,【解析】選D。雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽,A錯誤;它是一種化合物,屬于純凈物,不是混合物,B錯誤;1mol最多可消耗4molH+,C錯誤;由于能與胃酸反應放出CO2氣體,不適合于胃潰瘍患者服用,D正確。,2.(2018淮南模擬)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:,下列敘述正確的是導學號79100031()A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸B.反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D.反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3,【解析】選D。試劑X只能是氫氧化鈉溶液,不能是鹽酸,A錯誤;反應①過濾后所得沉淀為Fe2O3,B錯誤;電解氧化鋁制鋁的反應是氧化還原反應,C錯誤。,【加固訓練】1.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當的是()①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾,④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③,【解析】選B。鎂、鋁都能與酸反應,但鋁能溶于強堿,所以可加入燒堿溶液溶解,過濾后得到NaAlO2溶液,在反應后的溶液中通入過量CO2,生成Al(OH)3沉淀,經過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁,正確順序為②③④③,選B。,2.相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質,消耗堿量最多的是()A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3,【解析】選A。假設上述四種物質均為1g,則物質的量分別為mol、mol、mol、mol,完全溶解轉化為NaAlO2時,所需NaOH的物質的量分別為mol、mol、4mol=mol,2mol=mol,故選A。,考點二“鋁三角”之間轉化關系及圖象分析【基礎回顧】1.Al3+、Al(OH)3、Al之間的轉化關系:,寫出上述轉化的離子方程式。(1)①_______________________________②_____________________________③_____________________(2)_______________________(3)______________________(4)_____________________,Al3++3NH3H2O====Al(OH)3↓+3,Al3++3Al+6H2O====4Al(OH)3↓,Al3++3OH-====Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O,Al3++4OH-====Al+2H2O,Al+4H+====Al3++2H2O,(5)①________________________________________②_________________________(6)_________________________,Al+CO2(過量)+2H2O====Al(OH)3↓+HC,Al+H++H2O====Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-====Al+2H2O,2.與Al(OH)3沉淀生成有關的計算及圖象分析:(1)把強堿溶液逐滴加入鋁鹽(Al3+)溶液中至過量的圖象如圖:,①現象:__________________________________。②有關反應:A→B:_____________________B→D:_________________________,先有白色沉淀產生,然后沉淀逐漸溶解,Al3++3OH-====Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-====Al+2H2O,③有關計算:a.根據AlCl3和NaOH的量計算生成Al(OH)3的量,b.根據AlCl3和Al(OH)3的量計算需要NaOH的量,(2)把鋁鹽(Al3+)溶液逐滴加入強堿溶液中至過量的圖象如圖:,①現象:_________________________________________。②有關反應:A→B:______________________B→C:_____________________________,先無明顯現象,然后逐漸產生大量的白色沉,淀,Al3++4OH-====Al+2H2O,Al3++3Al+6H2O====4Al(OH)3↓,(3)把強酸溶液逐滴加入Al溶液中至過量的圖象如圖:①現象:________________________________。②有關反應:A→B:_________________________B→D:_______________________,先生成白色沉淀,隨后沉淀逐漸溶解,Al+H++H2O====Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O,③有關計算:a.根據NaAlO2和HCl計算生成Al(OH)3的量,b.根據Al(OH)3和NaAlO2的量計算需要加入HCl的量,(4)向強酸溶液中逐滴加入Al溶液至過量的圖象如圖:,①現象:_____________________________________________。②有關反應:A→B:_____________________B→C:_____________________________,先無明顯現象,反應一段時間后逐漸產生白色,沉淀,4H++Al====Al3++2H2O,Al3++3Al+6H2O====4Al(OH)3↓,(5)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量的圖象如圖:①現象:__________________________________。②有關反應:O→A:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2====2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4A→B:2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2KAlO2+4H2O,先有白色沉淀生成,然后部分沉淀溶解,(6)向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入NaOH溶液,沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量變化如圖所示:,①現象:先產生_________,過一段時間后,沉淀完全溶解。②有關離子反應:OA:_____________________,AB:______________________,BC:_________________________。,白色沉淀,Al3++3OH-====Al(OH)3↓,+OH-====NH3H2O,Al(OH)3+OH-====Al+2H2O,【思維診斷】(正確的打“√”,錯誤的打“”)(1)a.Al2O3,b.NaAlO2,c.Al(OH)3不能按關系一步完成。()提示:。,(2)加入過量的氫氧化鈉溶液,將含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下來。()提示:√。向混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,生成的氫氧化鋁能溶解在強堿中,而氫氧化鎂不能溶解,從而可將Mg2+沉淀出來。,(3)向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O()提示:。Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓+Al+2H2O。,(4)如圖所示,①AlCl3溶液、②濃氨水,①中有白色沉淀生成。()提示:√。濃氨水中揮發(fā)出NH3,NH3與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3白色沉淀。,【典題探究】【典題】(2018中山模擬)如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,緊接著再加入一定量稀鹽酸,生成沉淀的物質的量y與加入溶液的體積x的關系圖。根據圖示判斷,下列結論中不正確的是導學號79100032(),A.N點時溶液中的溶質只有NaClB.M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸C.c(NaOH)=c(HCl)D.原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶1,【解析】選B。向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,首先發(fā)生:Al3++3OH-====Al(OH)3↓,Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓,N點時Al3+、Mg2+全部沉淀,溶液中的溶質只有NaCl,A正確;NM段Al(OH)3溶解,x=6時Al(OH)3完全溶解,MP段沉淀的量不變,MP段先加的NaOH溶液,,然后又加入鹽酸,B錯誤;PF段沉淀的量增加,發(fā)生Al+H++H2O====Al(OH)3↓,消耗鹽酸1mL,根據NM段Al(OH)3溶解消耗NaOH溶液1mL,則c(NaOH)=c(HCl),C正確;沉淀Al3+消耗NaOH溶液3mL,沉淀Mg2+消耗NaOH溶液2mL,原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶1,D正確。,【母題變式】(1)K點時溶液中的溶質是____________________。提示:NaCl、NaOH、NaAlO2。根據題中分析知,從K點時開始加入鹽酸,所以K點時溶液中的溶質是NaCl、NaOH、NaAlO2。,(2)向AlCl3和MgSO4混合溶液中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。原溶液中Cl-與的物質的量之比為____________。,提示:6∶1。OA段是生成Al(OH)3、Mg(OH)2,AB段是Al(OH)3完全溶解消耗0.1LNaOH,則生成Al(OH)3消耗0.3LNaOH,生成Mg(OH)2消耗0.1LNaOH,n(AlCl3)∶n(MgSO4)=2∶1,Cl-與的物質的量之比為6∶1。,【歸納提升】1.突破Al(OH)3沉淀圖象三個秘訣:(1)明晰橫、縱坐標含義,然后通過曲線變化特點分析反應原理。(2)掌握Al3+、Al(OH)3、Al三者之間的轉化比例:,(3)明晰Al3+溶液中加堿(OH-)的幾種常見變形圖象,如:,圖A中,n(H+)∶n(Al3+)=2∶1。圖B中,若已知原溶液中含有Mg2+,則可推出n(Mg2+)∶n(Al3+)=1∶1。圖C中,若已知原溶液中含有H+和Mg2+,則可推導出n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶1∶1。,2.可溶性鋁鹽與強堿反應的計算規(guī)律:(1)求產物Al(OH)3的量。①當n(OH-)≤3n(Al3+)時,n[Al(OH)3]=n(OH-);②當3n(Al3+)
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- 全國通用版2019版高考化學一輪復習 第三章 金屬及其化合物 3.2 鎂、鋁及其重要化合物課件 全國 通用版 2019 高考 化學 一輪 復習 第三 金屬 及其 化合物 重要 課件
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