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2019-2020年高考化學 考前三個月 專項突破 第四題 常見無機物性質及綜合應用（含解析）新人教版 題組一　性質用途判斷型 1．下列關于金屬冶煉的敘述正確的是(　　) A．工業(yè)上可利用鋁熱反應大量冶煉金屬鐵 B．金屬鈉、鋁和銅都可用還原法制備 C．電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂 D．用足量CO還原磁鐵礦得到9 mol鐵時轉移24 mol電子 答案　D 解析　選項A，金屬鋁的價格遠遠高于鐵的，所以工業(yè)上不用鋁熱反應來大量冶煉鐵；選項B，鈉、鋁屬于活潑金屬，應采用電解熔融NaCl、Al2O3的方法來制備；選項C，電解飽和MgCl2溶液得到Mg(OH)2；選項D，磁鐵礦的主要成分為Fe3O4，根據Fe3O4―→3Fe，生成3 mol Fe時轉移8 mol電子，則得到9 mol鐵時轉移24 mol電子。 2．下列有關敘述正確的是(　　) A．鋁和鐵在常溫下遇硫酸或硝酸時發(fā)生鈍化 B．金屬鈉除能保存在煤油中，也可以保存在汽油中 C．濕法冶煉是指金屬在溶液中發(fā)生的置換反應，如金屬鈉置換硫酸銅溶液中的銅 D．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 答案　D 解析　A項中應是鋁和鐵在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時發(fā)生鈍化，錯誤；汽油易揮發(fā)，不可以用來保存鈉，B錯誤；鈉與硫酸銅溶液反應時，首先與水反應生成氫氧化鈉，C錯誤；直接蒸干時AlCl3、FeCl3、CuCl2均水解生成對應的堿和易揮發(fā)的HCl，故不能直接蒸干，D正確。 3．下列敘述中不正確的是(　　) A．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑 B．碳酸氫銨受熱分解產生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣 C．濃硫酸、濃硝酸在常溫下都能與銅較快反應 D．NH4HCO3溶液與NaHCO3溶液均能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，且物質的量濃度相同時，NaHCO3溶液的pH大 答案　C 解析　銅與濃硫酸加熱才能反應。 4．下列敘述正確的是(　　) A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同 B．某無色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)榈S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明原溶液中存在I－ C．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同 D．C、N、S三種單質直接與O2反應都能生成兩種氧化物 答案　B 解析　A項，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，和鹽酸反應生成氯化亞鐵，故錯誤；B項，淀粉遇碘變藍色，淀粉溶液變藍色，說明含有碘單質，碘溶于水呈黃色，原溶液呈無色，說明原溶液中不含碘單質，所以碘單質只能是氯氣和碘離子反應生成的，故原溶液中含有碘離子，故正確；C項，二氧化碳和二氧化硫與水反應是化合反應且不是氧化還原反應，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，屬于氧化還原反應，所以反應原理不同，故錯誤；D項，碳單質直接和氧氣反應能生成一氧化碳和二氧化碳，氮氣直接和氧氣反應只生成一氧化氮，硫和氧氣直接反應只生成二氧化硫，故錯誤。 5．下列敘述正確的是(　　) ①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時有氣體產生 ②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體　③CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2?、茏懔康牧騿钨|與64 g銅反應，有2 mol電子發(fā)生轉移　⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現了強氧化性又體現了脫水性?、逇溲趸F膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 答案　B 解析　濃硫酸可以干燥SO2，②錯誤；Na2O2有強氧化性，SO2有還原性，SO2和Na2O2反應生成Na2SO4，③錯誤；足量的硫單質與64 g銅反應生成Cu2S，有1 mol電子發(fā)生轉移，④錯誤。 6．下列有關物質的性質與應用敘述均正確且對應的是(　　) A．SiO2是一種良好的導體，可制光導纖維 B．氯水具有氧化性和漂白性，可用于自來水消毒 C．氨水具有揮發(fā)性，可用于檢驗氯化氫氣體 D．濃H2SO4具有吸水性，可用于干燥硫化氫氣體 答案　B 解析　A項SiO2不導電；C項是應用NH3與HCl反應生成NH4Cl白色固體來檢驗HCl；D項濃H2SO4不能干燥H2S。 7．下列有關物質的性質或應用不相對應的是(　　) A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D. 如圖所示，①中為AlCl3溶液、②中為濃氨水，則①中有白色沉淀生成 答案　C 解析　漂白紙漿體現SO2的漂白性。 8．下列敘述不正確的是(　　) ①Fe與S混合加熱生成FeS2?、贔e與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應　③過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成 ④FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路 A．①③ B．①② C．②④ D．②③ 答案　B 解析　Fe是變價金屬單質，遇強氧化劑(如HNO3、Cl2等)生成＋3價鐵，遇弱氧化劑(如S、I2等)生成＋2價鐵，故Fe與S混合加熱生成FeS，①錯誤；Fe與稀硝酸反應生成的氣體為NO，該反應不是置換反應，②錯誤。 9．xx年將在上海首飛的C919大飛機采用了大量新材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是(　　) A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物 B．鋁鋰合金的硬度比鋰大 C．鋁鋰合金的熔沸點比鋁低 D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕 答案　D 解析　鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應，鋰能與酸反應，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。 10．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是(　　) A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體 B．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污 C．次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液 D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸 答案　B 解析　A項，制備氫氧化鐵膠體只能用加熱水解的方法，而通入氨氣得到的是氫氧化鐵沉淀，錯誤；B項，加熱促進Na2CO3的水解，堿性增強，去污效果好，正確；C項，次氯酸鈉具有強氧化性，錯誤；D項，濃硝酸與銅在常溫下劇烈反應，而遇鋁則發(fā)生鈍化，錯誤。 11．下列說法正確的是(　　) A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片 B．Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強 C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質 D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行 答案　B 解析　A項，硅是親氧元素，自然界中不存在游離態(tài)的硅，錯誤；B項，H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強；C項，鐵、銅的冶煉均用熱還原法，錯誤；D項，鐵不能形成氧化物薄膜，銅耐腐蝕是因為銅不活潑。 題組二　物質轉化關系判斷型 1．如圖所示是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下列選項中正確的是(　　) 選項 M N P Q A NH3H2O Ba(OH)2 銅 石蕊溶液 B Na BaCl2 FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2 鋅粉 KSCN D NaHCO3 MgCl2 Fe 石蕊溶液 答案　C 解析　A項中Ba(OH)2與Fe2(SO4)3溶液反應得到的是紅褐色沉淀Fe(OH)3與白色沉淀BaSO4的混合物，A錯誤；B項中FeO不能還原Fe3＋；D項中MgCl2無法與Fe2(SO4)3反應生成沉淀。 2．甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的物質，它們之間存在如圖所示的轉化關系(部分產物略去)，甲不可能是(　　) A．NaOH溶液 B．Fe C．Al2O3 D．C 答案　C 解析　選項A，NaOH溶液與少量CO2反應生成Na2CO3(乙)，與過量CO2反應生成NaHCO3(丙)，Na2CO3和NaHCO3之間可相互轉化，正確；選項B，Fe與少量硝酸反應生成Fe(NO3)2(乙)，與過量硝酸反應生成Fe(NO3)3(丙)，Fe(NO3)2和Fe(NO3)3之間可相互轉化，正確；選項C，Al2O3無論與少量或過量NaOH溶液反應均只生成NaAlO2，與少量或過量鹽酸等反應均只生成AlCl3，不正確；選項D，C與少量O2反應生成CO(乙)，與過量O2反應生成CO2(丙)，CO和CO2之間可相互轉化。 3．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是(　　) 編號 a b c d ① Na2O Na2O2 Na NaOH ② Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 ③ FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 ④ NO NO2 N2 HNO3 A.①② B．②③ C．②④ D．①③ 答案　B 解析?、貼a2ONa2O2NaOH，NaOH不能一步反應生成Na2O；②Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3，AlAl2O3，AlNaAlO2；③FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2，FeFeCl2，FeFeCl3；④NONO2HNO3NO，N2NO，N2不能直接生成NO2。 4．下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是(　　) ①NaNa2O2Na2CO3 ②MgOMgCl2溶液Mg ③FeFe2O3Fe2(SO4)3 ④SiO2Na2SiO3H2SiO3 ⑤Fe2O3FeCl3溶液無水FeCl3 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤ 答案　C 解析?、诓荒苡秒娊釳gCl2溶液的方法制取Mg；③Fe在氧氣中燃燒的產物為Fe3O4；⑤FeCl3溶液加熱得到Fe(OH)3或Fe2O3。 5．已知A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，它們有如下轉化關系，且D為強電解質(其他相關物質可能省略)。 ABCD 下列說法不正確的是(　　) A．若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰陽離子個數比可能為2∶3 B．若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族 C．不論A為單質還是化合物，D都有可能是同一種物質，該物質的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化 D．若A是共價化合物，0.1 mol A分子中含有的電子數可能為NA(NA為阿伏加德羅常數的值) 答案　B 解析　A項，當轉化關系為N2―→NO―→NO2―→HNO3時，A為N2，與Mg反應生成的Mg3N2中陰陽離子個數比為2∶3，正確；B項，若A為碳，則對應的D為H2CO3，屬于弱電解質，錯誤；當轉化關系為H2S(或S)―→SO2―→SO3―→H2SO4時，C項正確；當轉化關系為NH3―→NO―→NO2―→HNO3時，D項正確。 6．CaCO3是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如下圖所示。 下列說法正確的是(　　) A．Cl2和SO2均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同 B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性弱于H2SiO3 C．工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后，再通入CO2制NaHCO3 D．制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應 答案　C 解析　Cl2和SO2的漂白原理分別是氧化性漂白和非氧化性漂白，選項A錯誤；高溫反應不能說明酸性強弱，選項B錯誤；選項C是侯氏制堿法原理，選項C正確；制取漂白粉涉及氧化還原反應，選項D錯誤。 7．如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是(　　) A．吸收H2S的離子方程式為Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋ B．電解過程中的陽極反應主要為2Cl－－2e－===Cl2↑ C．該工藝流程體現綠色化學思想 D．實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染 答案　C 解析　選項A不符合電荷守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，所得濾液中含有Fe2＋、H＋和Cl－，由于還原性Fe2＋>Cl－(或根據圖示循環(huán))，電解時陽極反應式為Fe2＋－e－===Fe3＋，故B錯；由于H2S充分燃燒的化學方程式為2H2S＋3O22SO2＋2H2O，生成的SO2也是一種污染性氣體，故D錯。 8．海洋中有豐富的礦產、能源和水產資源，如圖所示為利用海水的部分流程。 下列有關說法正確的是(　　) A．制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比較小 B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 C．在③④⑤步驟中，溴元素均被氧化 D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 答案　A 解析　A中發(fā)生的反應為CO2＋H2O＋NH3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，反應能夠發(fā)生是因為NaHCO3的溶解度比較小，A正確；B中石灰水與NaHCO3和Na2CO3反應都能產生碳酸鈣沉淀，不能用于鑒別兩種物質，B錯誤；C中④步驟中SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，溴元素被還原，C錯誤；D中工業(yè)上制取金屬鎂采用電解熔融MgCl2，不是電解飽和MgCl2溶液，D錯誤。 9．用海邊的石英砂(含氯化鈉、氯化鐵等雜質)制備高純度SiO2的工藝流程如圖所示： 下列敘述正確的是(　　) A．洗滌的目的是除去石英砂中的可溶性雜質，加熱是為了干燥SiO2 B．若在實驗室進行上述操作，需要用到的部分儀器有玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿等 C．堿溶時加入NaOH溶液，反應的離子方程式是SiO2＋2OH－===SiO＋H2O D．濾液Ⅰ與CO2發(fā)生反應的化學方程式一定是Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ 答案　C 解析　流程圖中的固體是硅酸，加熱的目的是使其分解，A錯誤；過濾需要用玻璃棒、漏斗等，但硅酸受熱分解應該在坩堝中進行，B錯誤；若向Na2SiO3溶液中通入足量CO2時，則生成物為NaHCO3、H2SiO3，D錯誤。 10．美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關該工藝的說法錯誤的是(　　) A．鋁鎵合金與水反應的化學方程式為 2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ B．總反應式為2H2O2H2↑＋O2↑ C．該過程中，能量的轉化形式只有兩種 D．鋁鎵合金可以循環(huán)使用 答案　C 解析　該過程中太陽能轉化為電能、電能轉化為化學能，鋁鎵合金與水反應時還可能使化學能轉化為熱能。