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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點精練精析 常見陽離子的檢驗（含解析） 　【知識點的知識】 陽離子 檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 離子方程式 H+ ①紫色石蕊試液 ②橙色甲基橙試液 ③鋅片（或鐵片） ①石蕊試液變紅色 ②甲基橙試液變紅色 ③有能燃燒的氣體產(chǎn)生 Zn+2H+=Zn2++H2↑ K+ 焰色反應(yīng) 紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃） Na+ 焰色反應(yīng) 黃色 NH4+ NaOH溶液（濃） 加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 NH4++OH-=NH3↑+H2O Fe2+ ①NaOH溶液 ②新制的氯水+KSCN溶液 ①生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 ②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色 ①Fe 2++2OH-=Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ②2Fe2++C12=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 Fe3+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①生成紅褐色沉淀 ②生成紅色溶液 ①Fc 3++3OH-=Fe（OH）3↓ ②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 Cu2+ ①NaOH溶液 ②濃氨水 ①生成藍(lán)色絮狀沉淀，加熱后變成黑色 ②生成的藍(lán)色沉淀，溶于過量濃氨水中，呈深藍(lán)色溶液 ①Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ Cu（OH）2△CuO+H2O ②Cu2++2NH3?H2O= Cu（OH）2↓+2NH4+ Cu（OH）2+4NH3?H2O= [Cu（NH3）4]2++2OH- +4H2O Ag+ ①鹽酸或氯化物+稀HNO3 ②NaOH溶液 ③氨水 ①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3 ②生成白色沉淀，并迅速變?yōu)樽睾谏? ③生成白色沉淀，過量的氨水使沉淀溶解 ①Ag++C1-=AgCl↓ ②Ag++OH-=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O+H2O ③Ag++2NH3?H2O= AgOH↓+2NH4+ AgOH+2NH3?H2O= [Ag（NH3）2]++2H2O Al3+ ①氨水 ②NaOH溶液 ①產(chǎn)生白色沉淀 ②產(chǎn)生白色膠狀沉淀，過量的NaOH溶液使沉淀溶解 ①A13++3NH3?H2O= Al（OH）3↓+3NH4+ ②A13++3OH-=Al（OH）3↓ A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O Mg2+ NaOH溶液 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，過量的NaOH溶液不能使沉淀溶解 Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ Ca2+ Na2CO3溶液+稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸中 Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+= 一．選擇題（共18小題） 1．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　　） 　 A． 甲為AlCl3，乙為NaHCO3 　 B． 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ 　 C． 在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O 　 D． 白色沉淀A可能溶解在溶液D中 　 2．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al（OH）4]﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實驗：下列判斷正確的是（　?。? 　 A． 氣體甲一定是純凈物 　 B． 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 　 C． K+、[Al（OH）4]﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中 　 D． CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中 　 3．某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗： ①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰． ②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變． ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成． 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　） 　 A． 溶液中無法確定Al3+的存在與否 　 B． 原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32﹣ 　 C． 步驟②中可以確定Fe2+、NO3﹣的存在 　 D． 步驟③中共有2種鋇鹽沉淀 　 4．已知某溶液中含有下列8種離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、 CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，且5種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為了進(jìn)一步探究該水溶液的組成，某同 學(xué)進(jìn)行了如下實驗： ①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰． ②另取溶液加入足量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色． ③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成． 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　?。? 　 A． 無法確定溶液中是否存在Cu2+離子 　 B． 原溶液中不含K+、Al3+、CO3I等離子 　 C． 根據(jù)步驟②只能確定溶液中一定存在NO3﹣離子 　 D． 步驟③所得到的白色沉淀共有2種鋇鹽 　 5．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L﹣1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗： 下列說法不正確的是（　?。? 　 A． 沉淀A是BaSO4，說明原試液中一定含有SO42﹣ 　 B． 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+和Ba2+ 　 C． 沉淀C只有一種成分 　 D． 原溶液中一定大量存在的離子只有：NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ 　 6．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L﹣1，某同學(xué)進(jìn)行了如圖實驗： 下列說法正確的是（　?。? 　 A． 無法確定原試液中是否含有Fe3+、K+ 　 B． 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+ 　 C． 無法確定沉淀B的成分 　 D． 原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ 　 7．有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Ba2+、MnO4﹣中的幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實驗： ①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解； ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； ③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰， 下列推斷正確的（　　） 　 A． 由①只能確定溶液中有Al3+、Mg2+，沒有HCO3﹣ 　 B． 由②知溶液中有SO42﹣，沒有Ba2+ 　 C． 由③確定溶液中有Na+，沒有K+ 　 D． 若檢驗溶液中是否有存在Cl﹣，可取少許原溶液，直接向其中加入AgNO3溶液 　 8．有一無色溶液，含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣、HCO、MnO4﹣中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固體，產(chǎn)生無色的氣體3.36L（STP）和白色沉淀，再加入1mol?L﹣1NaOH溶液300mL后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生28.7g白色沉淀．下列推斷正確的是（　　） 　 A． 肯定有Al3+、Mg2+、NO3﹣，可能有NH4+、K+ 　 B． 肯定有Al3+、K+、Cl﹣，肯定沒有MnO4﹣、Mg2+ 　 C． 肯定有Al3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣，一定沒有HCO3﹣、Mg2+、MnO4﹣ 　 D． 該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性 　 9．下列實驗不能達(dá)到目的是（　　） 　 A． 用KSCN溶液檢驗Fe2+ 　 B． 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 　 C． 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣 　 D． 用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl﹣ 　 10．某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等離子①向該溶液中滴加氯水，無氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍(lán)，則在該溶液中肯定存在的離子組是（　　） 　 A． Na+、I﹣、SO32﹣ B． Na+、Br﹣、SO32﹣ 　 C． Fe3+、Br﹣、NO3﹣ D． Na+、Br﹣、NO3﹣ 　 11．某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的幾種，為確定其成分，完成了如下實驗（已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO2﹣ ）根據(jù)實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是（　　） 　 A． 沉淀1加酸部分溶解，則含Mg2+和SO42﹣ 　 B． 可能含Na+、Cl﹣ 　 C． 沉淀2加酸溶解，則含Al3+ 　 D． 氣體1遇水顯堿性，則含NH4+ 　 12．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　?。? 選項 操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液 溶液未呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ B 將足量鹽酸加入到碳酸鈉溶液中 有氣體生成 氯的非金屬性強(qiáng)于碳，故鹽醋酸性強(qiáng)于碳酸 C 向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙變藍(lán) 該溶液中存在NH D 向紫色石蕊試液中通入Cl2 溶液先變紅后褪色 Cl2有漂白性 　 A． A B． B C． C D． D 　 13．下列相關(guān)實驗的現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（　?。? 　 A． 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2﹣結(jié)合質(zhì)子能力比CO32﹣強(qiáng) 　 B． 向少量的稀溴水中滴入飽和苯酚溶液立即產(chǎn)生白色沉淀 　 C． 檢驗廢鐵屑溶于鹽酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根據(jù)其是否褪色進(jìn)行判斷 　 D． 加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用 　 14．下列說法正確的是（　　） 　 A． 在溴富集過程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振蕩，靜置，分液，得到下層液體 　 B． 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 　 C． 通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)速率 　 D． 用pH計分別測定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比較濃度對鹽類水解程度的影響 　 15．某溶液中含有下列離子中的若干種，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．現(xiàn)取三份溶液進(jìn)行如下實驗： ①第一份溶液：加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成． ②第二份溶液：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，沒有紫色火焰． ③第三份溶液：加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液中陰離子種類不變．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　） 　 A． 步驟①中的白色沉淀為2種鋇鹽 　 B． 溶液中難以確定Cl﹣的存在與否 　 C． 原溶液中所含的離子有5種 　 D． 步驟③中可以確定Fe2+、NO3﹣的存在，不能確定其它離子是否存在 　 16．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al（OH）4]﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實驗：下列判斷正確的是（　　） 　 A． 氣體甲一定是純凈物 　 B． 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 　 C． 一定存在K+、[Al（OH）4]﹣和SiO32﹣ 　 D． 一定不存在CO32﹣和SO42﹣ 　 17．有一無色溶液，可能含有K+、Ag+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、I﹣、Br﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、MnO4﹣中的幾種．為確定其成分，做如下實驗： ①取少量原溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀；再加熱，未見有氣體放出； ②重新取少量原溶液，滴加適量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色；加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈橙紅色；分液后，向水層加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　　） 　 A． 肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、SO32﹣、Br 　 B． 肯定有Mg2+、Br﹣、HCO3﹣、SO42﹣ 　 C． 肯定無Ag+、Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、MnO4 　 D． 可能有K+、Cl﹣、SO42﹣、I﹣ 　 18．某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、Cl﹣、Mg2+、Na+7種離子中的某幾種，先取該溶液進(jìn)行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成 根據(jù)以上實驗方案和現(xiàn)象，還不能對以下離子作出一定存在或一定不存在的判斷的是（　?。? 　 A． Na+ B． Cl﹣ C． Mg2+ D． SO 　 　 二．填空題（共3小題） 19．現(xiàn)有常溫下A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、Br﹣、CO、SO、NO中的陽離子和陰離子各一種組成．（五種鹽所含陰、陽離子各不相同） 已知： ①A+B→白↓?、贏+D→白↓?、跙+C→白↓+氣體?、蹹+E→淡黃↓⑤A溶液中c（H+）=c（OH﹣）?、轇溶液中c（H+）=10﹣12mol?L﹣1?、逤、D、E三種溶液的pH＜7 （1）寫出A、D的組成（用分子式表示）：A　　　　　??；D　　　　　?。? B與C反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。? （3）說明B溶液中c（H+）＜c（OH﹣）的原因是（用文字及相應(yīng)的離子方程式解釋）：　　　　　?。? （4）E溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是　　　　　?。? 　 20．在含有Al3+、Ba2+、Fe3+三種離子的混合溶液中只加一種試劑達(dá)到下列目的．所給的備選試劑有：氨水、NaOH溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液 （1）只讓Ba2+離子沉淀完全，應(yīng)加入　　　　　?。? 要讓Al3+、Fe3+兩種離子沉淀完全，應(yīng)加入　　　　　??； （3）使三種離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)加入　　　　　?。? 　 21．A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如表．（各化合物中離子組成不重復(fù)），分別取溶液進(jìn)行如下實驗： 陽離子 Na+，Al3+，Ag+，Ba2+，F(xiàn)e3+ 陰離子 Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣，NO3﹣，OH﹣ ①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且0.1mol/L B溶液pH＞13 ②D溶液加入銅粉，溶液增加 ③在E溶液中加過量B，沒有沉淀產(chǎn)生 ④在A溶液中逐字滴滴入氨水至過量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解 請回答下列問題： （1）B的名稱：　　　　　　E的名稱：　　　　　??； C水溶液呈堿性原因（用離子方程式表示）　　　　　??；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液　　　　　　NaHCO3溶液；（填“＞”、“=”或“＜”，下同） （3）D溶液呈　　　　　　性；（填“酸性”、“堿性”或“中性”）若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是：　　　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式） 　 　 三．解答題（共6小題） 22．某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成： 陽離子 K+、Na+、Cu2+、Al3+ 陰離子 SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣ 為了鑒別上述化臺物．分別完成以下實驗，其結(jié)果是： ①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液； ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； ③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）； ④在各溶液中加入硝酸鎖溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀： ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成． 根據(jù)上述實驗填空： （1）寫出B、D的化學(xué)式：B　　　　　　，D　　　　　?。? 將含I mol A的溶液與含l molE的溶液反應(yīng)后蒸于，僅得到一種化臺物，該化合物的化學(xué)式為　　　　　?。? （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為　　　　　?。? （4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說明其凈水原理　　　　　?。? （5）若向含溶質(zhì)lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為　　　　　　g． 　 23．5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水 陽離子 Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+ 陰離子 OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO4﹣ 分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：①C、E溶液顯堿性，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13 ②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體； ③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象； ④將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol?L﹣1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)． （1）據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式為：C　　　　　　D　　　　　　 寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　 （3）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是　　　　　　mL． （4）不能確定的溶液為B和　　　　　?。ㄌ钭帜妇幪枺?，寫出進(jìn)一步確定溶液B組成的方案 　　　　　?。? 　 24．某無色溶液中可能含有H+、OH﹣、K+、NO3﹣，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2．試回答： （1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有　　　　　?。ㄌ睢把趸浴被颉斑€原性”）． 甲同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO3﹣就不能大量存在．設(shè)計實驗證實如表： 裝 置 現(xiàn) 象 Ⅰ．實驗初始，未見明顯現(xiàn)象 Ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色 Ⅲ．試管變熱，溶液沸騰 ①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是　　　　　?。? ②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實驗： 實 驗 內(nèi) 容 現(xiàn) 象 實驗1 將濕潤KI﹣淀粉試紙置于空氣中 未變藍(lán) 實驗2 用濕潤KI﹣淀粉試紙檢驗淺棕色氣體 試紙變藍(lán) a．淺棕色氣體是　　　　　?。? b．實驗1的目的是　　　　　?。? c．實驗1、2說明反應(yīng)生成了NO，寫出該反應(yīng)的離子方程式：　　　　　?。? （3）再假設(shè)：若OH﹣大量存在，NO3﹣也可能不能大量存在．重新設(shè)計實驗證實如表： 裝置 現(xiàn)象 Ⅰ．實驗初始，未見明顯現(xiàn)象 Ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味 為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實驗：用濕潤KI﹣淀粉試紙檢驗，未變藍(lán)；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)． 則： ①刺激性氣味的氣體是　　　　　?。? ②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是　　　　　?。? （4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H2生成．實驗結(jié)果證實：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．因此無色溶液一定能大量存在的是　　　　　?。? 　 25．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取該溶液進(jìn)行以下實驗： （1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除　　　　　　的存在． 取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除　　　　　　存在． （3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除　　　　　　的存在． （4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有　　　　　　的存在，又可以排除　　　　　　的存在． （5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是　　　　　　，還不能確定是否存在的離子是　　　　　?。? 　 26．在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣．已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H2．試回答： （1）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO2﹣生成，則溶液中一定含有大量的　　　　　　離子，還可能含有大量的　　　　　　離子． 若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3+生成，則溶液中一定含有大量的　　　　　　離子，原溶液中一定不含有大量的　　　　　　離子． 　 27．大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.2010﹣5 請回答下列問題： （1）該酸雨中肯定存在的離子有　　　　　??；肯定不存在的離子有　　　　　　，說明其不存在的理由：　　　　　?。? 寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　 （3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl﹣：　　　　　?。? （4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有　　　　　　、　　　　　　，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：　　　　　?。? （5）該研究小組為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為　　　　　　，該過程的總反應(yīng)式為　　　　　?。? 　 　 常見陽離子的檢驗 參考答案與試題解析 　 一．選擇題（共18小題） 1．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 甲為AlCl3，乙為NaHCO3 　 B． 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ 　 C． 在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O 　 D． 白色沉淀A可能溶解在溶液D中 考點： 常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗． 專題： 物質(zhì)檢驗鑒別題． 分析： 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣離子中的兩種組成，依據(jù)離子共存原則，H+只能與Cl﹣生成HCl，Al3+只能與Cl﹣生成AlCl3，依據(jù)甲溶液能和乙溶液生成沉淀，氣體和氯化鈉，甲和丙生成氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，且甲中含有Na+，據(jù)此解答即可． 解答： 解：溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣，故依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲乙丙丁中含有兩種物質(zhì)，即：HCl和AlCl3，因為甲溶液能和乙溶液生成沉淀，氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，即Al3+和HCO3﹣生成的氣體B為二氧化碳，沉淀A為氫氧化鋁，然后依據(jù)甲與丙生成氣體，則甲為NaHCO3，那么乙為AlCl3，甲與丁生成白色沉淀，則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀，則丁為氫氧化鋇，丙為HCl， A、依據(jù)以上分析得出甲應(yīng)為碳酸氫鈉，故A錯誤； B、據(jù)分析可知，丙為HCl，含有H+，故Fe2+、NO3﹣不能與其共存，故B錯誤； C、甲中滴加丁，甲是過量的，那么Ba（OH）2應(yīng)滿足陽離子：陰離子=1：2的關(guān)系，故C錯誤； D、白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿氫氧化鋇，故D正確，故選D． 點評： 本題主要考查的是常見離子之間的反應(yīng)以及物質(zhì)的推斷，有一定難度，需要認(rèn)真整理． 　 2．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al（OH）4]﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實驗：下列判斷正確的是（　?。? 　 A． 氣體甲一定是純凈物 　 B． 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 　 C． K+、[Al（OH）4]﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中 　 D． CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中 考點： 常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗． 專題： 物質(zhì)檢驗鑒別題． 分析： 能和鹽酸反應(yīng)獲得氣體的是碳酸根或是亞硫酸根離子，會生成沉淀的是硅酸根離子，碳酸根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應(yīng)會生成鋁離子，根據(jù)離子之間的反應(yīng)以及實驗現(xiàn)象確定存在的離子． 解答： 解：加HCl有氣體說明有CO32﹣、SO32﹣中的至少一種離子，生成的氣體可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亞硫酸根不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有K+這一個陽離子，所以一定存在鉀離子． A、加HCl有氣體說明有CO32﹣、CO32﹣中的至少一種離子，生成的氣體可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，故A錯誤； B、溶液中一定含有CO32﹣、SO32﹣中的至少一種離子，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故B錯誤； C、根據(jù)上述推斷，溶液中一定含有K+、AlO2﹣和SiO32﹣，故C正確； D、碳酸根和硫酸根離子是否存在不能確定，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題涉及離子的檢驗和離子共存等方面的知識，注意離子的特征離子反應(yīng)是解決該問題的關(guān)鍵所在，綜合性強(qiáng)，難度大． 　 3．某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗： ①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰． ②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變． ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成． 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　?。? 　 A． 溶液中無法確定Al3+的存在與否 　 B． 原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32﹣ 　 C． 步驟②中可以確定Fe2+、NO3﹣的存在 　 D． 步驟③中共有2種鋇鹽沉淀 考點： 常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗． 專題： 物質(zhì)檢驗鑒別題． 分析： 用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰，則說明沒有K+； 另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含有具有氧化性的NO3﹣和還原性的Fe2+； 若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有CO32﹣或SO42﹣，因為有Fe2+，F(xiàn)e2+與CO32﹣不能共存，所以沒有CO32﹣； 則溶液中的離子有Fe2+、NO3﹣、SO42﹣， 已知各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，陰離子電荷比陽離子電荷多，所以還有另外的陽離子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，陽離子的電荷多還須有Cl﹣，若有Al3+，陰離子加上Cl﹣，電荷仍不守恒； 所以根據(jù)電荷守恒可知還有Cu2+、Cl﹣， 所以原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，一定不含：K+、Al3+、CO32﹣離子．據(jù)此分析選項． 解答： 解：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰，則說明沒有K+； 另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含有具有氧化性的NO3﹣和還原性的Fe2+； 若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有CO32﹣或SO42﹣，因為有Fe2+，F(xiàn)e2+與CO32﹣不能共存，所以沒有CO32﹣； 則溶液中的離子有Fe2+、NO3﹣、SO42﹣， 已知各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，陰離子電荷比陽離子電荷多，所以還有另外的陽離子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，陽離子的電荷多還須有Cl﹣，若有Al3+，陰離子加上Cl﹣，電荷仍不守恒； 所以根據(jù)電荷守恒可知還有Cu2+、Cl﹣， 所以原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，一定不含：K+、Al3+、CO32﹣離子； A．根據(jù)以上分析可確定一定無Al3+的存在，故A錯誤； B．根據(jù)以上分析，原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32﹣，故B正確； C．另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含有具有氧化性的NO3﹣和還原性的Fe2+，故C正確； D．另取溶液加入BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤； 故選BC． 點評： 本題考查了離子檢驗的實驗方法和反應(yīng)現(xiàn)象分析，掌握離子性質(zhì)和溶液中電荷守恒計算判斷存在的離子是解題關(guān)鍵，題目難度較大． 　 4．已知某溶液中含有下列8種離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、 CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，且5種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為了進(jìn)一步探究該水溶液的組成，某同 學(xué)進(jìn)行了如下實驗： ①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰． ②另取溶液加入足量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色． ③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成． 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　?。? 　 A． 無法確定溶液中是否存在Cu2+離子 　 B． 原溶液中不含K+、Al3+、CO3I等離子 　 C． 根據(jù)步驟②只能確定溶液中一定存在NO3﹣離子 　 D． 步驟③所得到的白色沉淀共有2種鋇鹽 考點： 常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗． 專題： 物質(zhì)檢驗鑒別題． 分析： 用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰，則說明沒有K+； 另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含有具有氧化性的NO3﹣和還原性的Fe2+； 若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有CO32﹣或SO42﹣，因為有Fe2+，F(xiàn)e2+與CO32﹣不能共存，所以沒有CO32﹣； 則溶液中的離子有Fe2+、NO3﹣、SO42﹣， 已知各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，陰離子電荷比陽離子電荷多，所以還有另外的陽離子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，陽離子的電荷多還須有Cl﹣，若有Al3+，陰離子加上Cl﹣，電荷仍不守恒； 所以根據(jù)電荷守恒可知還有Cu2+、Cl﹣， 所以原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，一定不含：K+、Al3+、CO32﹣離子，據(jù)此分析選項． 解答： 解：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰，則說明沒有K+； 另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含有具有氧化性的NO3﹣和還原性的Fe2+； 若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有CO32﹣或SO42﹣，因為有Fe2+，F(xiàn)e2+與CO32﹣不能共存，所以沒有CO32﹣； 則溶液中的離子有Fe2+、NO3﹣、SO42﹣， 已知各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，陰離子電荷比陽離子電荷多，所以還有另外的陽離子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，陽離子的電荷多還須有Cl﹣，若有Al3+，陰離子加上Cl﹣，電荷仍不守恒； 所以根據(jù)電荷守恒可知還有Cu2+、Cl﹣， 所以原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，一定不含：K+、Al3+、CO32﹣離子； A．Cu2+一定存在，故A錯誤； B．根據(jù)以上分析，原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32﹣，故B正確； C．步驟②是另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含有具有氧化性的NO3﹣和還原性的Fe2+，無CO32﹣，故C錯誤； D．另取溶液加入BaCl2溶液，只生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了離子檢驗的實驗方法和反應(yīng)現(xiàn)象分析，掌握離子性質(zhì)和溶液中電荷守恒計算判斷存在的離子是解題關(guān)鍵，題目難度較大． 　 5．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L﹣1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗： 下列說法不正確的是（　?。? 　 A． 沉淀A是BaSO4，說明原試液中一定含有SO42﹣ 　 B． 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+和Ba2+ 　 C． 沉淀C只有一種成分 　 D． 原溶液中一定大量存在的離子只有：NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ 考點： 常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗． 分析： 加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無CO32﹣、Ba2+和AlO2﹣； 加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇； 加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀； 通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+． 因為存在的離子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在． 解答： 解：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2﹣； 加入硝酸鋇有氣體，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇； 加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀； 通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+． 因為存在的離子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在． A、依據(jù)分析可知，原溶液中一定不存在SO42﹣，生成硫酸鋇沉淀是由于引入硫酸，故A錯誤； B、依據(jù)分析可知：濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+和Ba2+，故B正確； C、沉淀C為碳酸鋇，只有一種成分，故C正確； D、原溶液中一定不存在SO42﹣，故D錯誤．故選：AD． 點評： 本題考查了常見離子的性質(zhì)檢驗，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大． 　 6．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L﹣1，某同學(xué)進(jìn)行了如圖實驗： 下列說法正確的是（　?。? 　 A． 無法確定原試液中是否含有Fe3+、K+ 　 B． 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+ 　 C． 無法確定沉淀B的成分 　 D． 原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ 考點： 常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗． 分析： 試液中加入鹽酸產(chǎn)生氣體，說明一定含有硝酸根離子和二價鐵離子；濾液中加入氫氧化鋇生成沉淀，說明一定含有氨根離子，因為加入鹽酸，在酸性環(huán)境下二價鐵離子被氧化生成三價鐵，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，所以不能確定是否含有硫酸根離子、三價鐵離子、鉀離子，濾液中加入少量二氧化碳，產(chǎn)生沉淀，說明含有偏鋁酸根離子，據(jù)此解答． 解答： 解：試液中加入鹽酸產(chǎn)生氣體，硝酸根離子、二價鐵離子在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價鐵離子和一氧化氮，說明一定含有硝酸根離子、二價鐵離子； 向濾液中加入足量氫氧化鋇，產(chǎn)生氣體，氫氧根離子與氨根離子反應(yīng)生成氨氣，一定含有氨根離子，因為第一步反應(yīng)中生成三價鐵離子，所以加入氫氧化鋇會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，所以無法確定原溶液中是否含有硫酸根離子和三價鐵離子，濾液中加入少量二氧化碳，產(chǎn)生沉淀，該沉淀為氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有偏鋁酸根離子，無法確定是否含有鉀離子、氯離子． 所以一定含有的離子有：NH4+、Fe2+、NO3﹣、AlO2﹣； 無法確定的是：Fe3+、Cl﹣、K+， A．通過實驗現(xiàn)象無法確定是否含有Fe3+、K+，故A正確； B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+，不含有氫離子和鋁離子，故B錯誤； C．沉淀B的成分為氫氧化鋁，故C錯誤； D．原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、NO3﹣，硫酸根離子無法確定，故D錯誤． 故選：A． 點評： 本題考查了常見離子的性質(zhì)檢驗，熟悉離子的性質(zhì)及檢驗方式是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 　 7．有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Ba2+、MnO4﹣中的幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實驗： ①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解； ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； ③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰， 下列推斷正確的（　?。? 　 A． 由①只能確定溶液中有Al3+、Mg2+，沒有HCO3﹣ 　 B． 由②知溶液中有SO42﹣，沒有Ba2+ 　 C． 由③確定溶液中有Na+，沒有K+ 　 D． 若檢驗溶液中是否有存在Cl﹣，可取少許原溶液，直接向其中加入AgNO3溶液 考點： 常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗． 分析： 過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)氫氧化鎂沉淀不溶于氫氧化鈉溶液中，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉中，硫酸鋇為白色不溶于硝酸的白色沉淀． ①取部分溶液，加入過量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁； ②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀； ③焰色反應(yīng)為黃色說明含有鈉元素； 據(jù)此來回答問題． 解答： 解：該溶液是無色溶液，則一定不會含有高錳酸跟離子． ①取部分溶液，加入過量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，說明不含銨根離子；白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）； ②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子，一定無鋇離子； ③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說明是鈉元素的性質(zhì)，原溶液中含有鈉離子； 綜上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3﹣、MnO4﹣、Ba2+；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42﹣；不能確定的是K+、Cl﹣； A、由①能確定溶液中有Al3+、Mg2+，沒有HCO3﹣和NH4+，故A錯誤； B、由②知溶液中有SO42﹣，由于有SO42﹣則沒有Ba2+，故B正確； C、K+的存在不能確定，故C錯誤； D、由于溶液中有SO42﹣，能干擾氯離子的檢驗，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查學(xué)生常見離子的檢驗方法，可以根據(jù)所學(xué)的知識來回答，難度不大． 　 8．有一無色溶液，含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣、HCO、MnO4﹣中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固體，產(chǎn)生無色的氣體3.36L（STP）和白色沉淀，再加入1mol?L﹣1NaOH溶液300mL后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生28.7g白色沉淀．下列推斷正確的是（　?。? 　 A． 肯定有Al3+、Mg2+、NO3﹣，可能有NH4+、K+ 　 B． 肯定有Al3+、K+、Cl﹣，肯定沒有MnO4﹣、Mg2+ 　 C． 肯定有Al3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣，一定沒有HCO3﹣、Mg2+、MnO4﹣ 　 D． 該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性 考點： 常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗． 專題： 物質(zhì)檢驗鑒別題． 分析： 無色溶液，一定不含高錳酸根離子； ①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固體即0.1molNa2O2固體，產(chǎn)生無色無味的3.36L即0.15mol無色氣體和白色沉淀，再加入0.3molNaOH溶液后白色沉淀完全溶解，則沉淀是氫氧化鋁； ②取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生28.7g白色沉淀，則沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為0.2mol，以此來解答． 解答： 解：無色溶液，一定不含MnO4﹣； ①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固體，物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成0.2mol氫氧化鈉和0.05mol氧氣，故產(chǎn)生的0.15mol無色氣體中只有0.05mol是氧氣，則0.1mol為NH3，溶液中一定含NH4+，且物質(zhì)的量為0.1mol；此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入0.3molNaOH溶液后白色沉淀全部溶解，則沉淀是氫氧化鋁，即溶液中有Al3+，則一定無Mg2+、HCO，由于將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2﹣共消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol+0.3mol=0.5mol，根據(jù)Al3+～4OH﹣～AlO2﹣可知，Al3+的物質(zhì)的量為=0.125mol，即溶液中一定含有0.1molNH4+、0.125molAl3+；一定不含有Mg2+、HCO3﹣（和Al3+不共存）； ②取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生28.7gAgCl沉淀即0.2mol，故溶液中一定含0.2molCl﹣，根據(jù)電中性原理，一定含有NO3﹣． 所以溶液中一定含有NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣，一定不含HCO3﹣、Mg2+、MnO4﹣，可能含有鉀離子． A、溶液中一定無Mg2+，故A錯誤； B、溶液中K+的存在不能確定，故B錯誤； C、溶液中一定含有NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣，一定不含HCO3﹣、Mg2+、MnO4﹣，可能含有鉀離子，故C正確； D、由于溶液中含NH4+、Al3+，是弱堿陽離子，在溶液中水解顯酸性，故溶液不可能顯中性，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查學(xué)生常見離子的檢驗方法，注意離子的特征離子反應(yīng)以及現(xiàn)象是關(guān)鍵，可以根據(jù)所學(xué)的知識來回答，難度不大． 　 9．下列實驗不能達(dá)到目的是（　　） 　 A． 用KSCN溶液檢驗Fe2+ 　 B． 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 　 C． 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣 　 D． 用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl﹣ 考點： 常見陽離子的檢驗；常見氣體的檢驗． 專題： 物質(zhì)檢驗鑒別題． 分析： A、先加KSCN溶液不變色，再加氯水變紅色可檢驗Fe2+； B、氨氣可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)； C、氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)； D、硝酸酸化的硝酸銀溶液可以排除其它陰離子的干擾，可以檢驗原溶液中是否含有氯離子． 解答： 解：A、先加KSCN溶液不變色，再加氯水變紅色可檢驗Fe2+，只加KSCN不能驗證亞鐵離子的存在，故A錯誤； B、氨氣可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B正確； C、氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，故C正確； D、硝酸酸化的硝酸銀溶液可以排除其它陰離子對氯離子檢驗的干擾，可以檢驗原溶液中是否含有氯離子，故D正確，故選A． 點評： 本題主要考查的是常見氣體的檢驗、氯氣的性質(zhì)、HCl氣體的制取、物質(zhì)的分離等，難度不大． 　 10．某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等離子①向該溶液中滴加氯水，無氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍(lán)，則在該溶液中肯定存在的離子組是（　?。? 　 A． Na+、I﹣、SO32﹣ B． Na+、Br﹣、SO32﹣ 　 C． Fe3+、Br﹣、NO3﹣ D． Na+、Br﹣、NO3﹣ 考點： 常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗． 專題： 物質(zhì)檢驗鑒別題． 分析： ①加足量氯水后，無氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；氯水中含有氯氣、鹽酸和次氯酸，推斷一定含有Br﹣，無生成氣體說明含無CO32﹣，其能將可能存在的SO32﹣氧化為SO42﹣； ②橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時有沉淀生成，證明一定含SO32﹣離子； ③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色．證明無碘單質(zhì)生成，說明一定不含有I﹣． 解答： 解：①加足量氯水后，無氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色，氯水中含有氯氣、鹽酸和次氯酸，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)溶液呈橙黃色，推斷一定含有Br﹣，無氣體生成說明無HCO3﹣，說明一定不含HCO3﹣；氯氣能將可能存在的SO32﹣氧化為SO42﹣； ②若原溶液中含有亞硫酸根離子，在氯水中會被氧化為硫酸根離子，加入氯化鋇會生成沉淀，橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時有白色沉淀生成，證明一定含SO32﹣離子，生一定不含有Fe3+；依據(jù)溶液的電中性，陽離子一定含有Na+； ③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色．證明無碘單質(zhì)生成，說明一定無I﹣； 綜上所述：原溶液中一定含有Na+、Br﹣、SO32﹣；一定不含F(xiàn)e3+、I﹣；NO3﹣的存在不能確定． 故選B． 點評： 本題考查了離子檢驗的實驗現(xiàn)象分析判斷，注意離子共存問題和干擾離子的作用是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 　 11．某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的幾種，為確定其成分，完成了如下實驗（已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO2﹣ ）根據(jù)實驗現(xiàn)象，