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高考提分微課(3)與量有關的離子方程式的書寫,1.連續(xù)型主要指生成物又能與過量的反應物繼續(xù)反應而導致其離子方程式與反應物用量有關。書寫時首先判斷出某種反應物是否過量,再根據(jù)原理書寫。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中:,(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中:,2.先后型一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應物的組成離子發(fā)生反應,但因反應順序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。解答時先確定出反應先后的離子,再分步書寫出離子方程式。(1)非氧化還原型離子反應:①NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應,,3.配比型當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時,因其組成比例不協(xié)調(一般為復鹽或酸式鹽),當一種組成離子恰好完全反應時,另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足),因而跟用量有關。酸式鹽與堿反應的離子方程式常用“定1法”:根據(jù)相對量將少量物質定為“1mol”,若少量物質中有兩種或兩種以上離子參加反應,則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。依據(jù)少量物質中離子的物質的量,確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。,典例下表所示的化學反應體系與反應先后順序判斷一致的是(),答案,解析,思維建模書寫氧化還原反應型離子方程式的技巧第一步:確定反應的先后順序(如氧化性:HNO3>Fe3+,還原性:I->Fe2+>Br-)。若向FeI2溶液中通入Cl2,I-先與Cl2發(fā)生反應。第二步:根據(jù)用量判斷反應發(fā)生的程度,如少量Cl2與FeI2溶液反應時只有I-與Cl2反應:2I-+Cl2==2Cl-+I2;足量Cl2與FeI2溶液反應時溶液中的I-和Fe2+均能與Cl2發(fā)生反應:2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-。第三步:用“少量定1法”書寫離子方程式,即將“量”少物質的化學計量數(shù)定為“1”進行書寫。,跟蹤訓練1.(2019廣東汕頭高三模擬)下列各離子反應方程式書寫正確的是(),答案,解析,答案,解析,