《2019-2020年高考化學考點突破訓練 8.1弱電解質的電離.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學考點突破訓練 8.1弱電解質的電離.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學考點突破訓練 8.1弱電解質的電離 1．常溫下，pH＝12的氨水中存在以下電離平衡：NH3H2ONH＋OH－。往其中加入少量0.01 molL－1 NaOH溶液，保持不變的是(　　) A．c(OH－) B．c(NH) C．c(NH3H2O) D．c(NH)c(OH－) 解析　pH＝12的氨水中c(OH－)＝0.01mol/L，加入少量0.01 molL－1 NaOH溶液，溶液中c(OH－)不變，c(NH3H2O)、c(NH)同等程度減小，則保持不變，c(NH3H2O)減小、c(NH)c(OH－)減小。 答案　A 2．已知氫氟酸在水溶液中存在如下電離平衡：HFH＋＋F－。只改變一個條件一定可以使減小的是(　　) A．通入少量氯化氫氣體 B．加入少量氟化鉀固體 C．加入少量氫氧化鈉固體 D．通入少量氟化氫氣體 解析　通入少量HCl氣體，溶液中c(H＋)增大，電離平衡逆向移動，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度沒有c(H＋)大，減小，A項正確；加入少量KF固體，溶液中c(F－)增大，平衡逆向移動，c(H＋)減小，c(HF)增大，增大，B項錯；加入少量NaOH固體，溶液中c(H＋)減小，電離平衡正向移動，c(HF)減小，但c(HF)減小的程度沒有c(H＋)大，增大，C項錯；通入少量HF氣體，c(HF)先增大，平衡正向移動，又導致c(HF)減小，c(H＋)增大，但最終結果是c(HF)增大的程度比c(H＋)增大的程度大，增大，D項錯。 答案　A 3．(xx揚州調(diào)研)在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同時，c(SO)的變化情況是(　　) A．增大 B．減小 C．不變 D．可能增大也可能減小 解析　亞硫酸溶液中存在平衡：H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，若向溶液中加入適量的氫氧化鈉，此時溶液的pH增大，c(SO)增大；若加水稀釋，則pH增大，c(SO)減小。 答案　D 4．0.1 mol/L的氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是(　　) ①NH3H2O電離程度增大?、赾(NH3H2O)增大?、跱H數(shù)目增多　④c(OH－)增大?、萑芤簩щ娔芰υ鰪姟、拊龃? A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 解析　氨水加水稀釋，電離程度增大，則c(NH3H2O)減小，NH數(shù)目增多，①對、②錯、③對；溶液中c(OH－)減小，④錯；溶液稀釋時c(NH)、c(OH－)均減小，溶液導電能力減弱，⑤錯；根據(jù)Kb＝，則＝，由于溫度不變，Kb不變，而c(OH－)減小，則增大，⑥正確。綜上，應選C項。 答案　C 5．(xx上海)H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　) A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大 B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小 D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小 解析　加水稀釋酸性溶液c(H＋)一定降低，A選項錯誤；通入過量SO2最后溶液變?yōu)轱柡虷2SO3溶液，酸性增強，B選項錯誤；由H2S＋Cl2===2HCl＋S↓可知弱酸生成強酸HCl，酸性增強，C選項正確；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H＋)增大，D選項錯誤。 答案　C 考點2 強弱電解質的判斷 1.依據(jù)物質的類別進行判斷 在沒有特殊說明的情況下，我們就認為鹽是強電解質，強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、活潑金屬氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)為強電解質；而常見的弱酸、弱堿為弱電解質，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等。 2．依據(jù)強、弱電解質的定義或弱電解質電離平衡的移動進行判斷(見下表) 濃度均為 0．01 molL－1 的強酸HA 與弱酸HB pH均為2的 強酸HA與 弱酸HB pH或物質的量濃度 2＝pHHA< pHHB 濃度： 0．01 molL－1 ＝c(HA)< c(HB) 開始與金屬反應的速率 HA>HB HA＝HB 體積相同時與過量的堿反應時消耗堿的量 HA＝HB HAc(B－) c(A－)＝c(B－) 分別加入固體NaA、NaB后pH變化 HA：不變 HB：變大 HA：不變 HB：變大 加水稀釋10倍后 3＝pHHA< pHHB 3＝pHHA> pHHB>2 溶液的導電性 HA>HB HA＝HB 水的電離程度 HA7。 題組訓練 6.下列實驗能證明NH3H2O是弱電解質的是(　　) A．用氨水做導電性實驗，燈泡昏暗 B．將氨水滴入AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 C．常溫下，用pH試紙測得0.1 mol/L氨水的pH<13 D．氨水能使紅色石蕊試紙變藍 解析　當強電解質濃度很小時，導電性實驗的燈泡也是昏暗的，A項錯；將適量強堿(如NaOH)溶液滴入AlCl3溶液中，也會產(chǎn)生白色沉淀，B項錯；NH3H2O不能完全電離，故0.1 mol/L氨水的pH小于13，C項正確；D項證明氨水顯堿性，但不能證明其是弱電解質，D項錯。 答案　C 7．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.10 mol，下列敘述錯誤的是(　　) A．與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多 B．分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多 C．兩種溶液的pH相等 D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)n(HCl)，故與NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分別與足量CaCO3反應時，醋酸放出的CO2多，A項正確、B項錯誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的電離程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不變，D項正確。 答案　B 8．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 B．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH的變化曲線 C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大 D．b點酸的濃度大于a點酸的濃度 解析　醋酸稀釋過程中電離程度增大，因此稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH比鹽酸的pH小，故Ⅰ為鹽酸稀釋對應的曲線，Ⅱ為醋酸稀釋對應的曲線，B項錯；b點溶液中離子濃度比c點溶液中離子濃度大，導電性強，A項對；Kw只與溫度有關，故a點、c點的Kw相等，C項錯；稀釋相同倍數(shù)時醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，D項錯。 答案　A 9．等體積、濃度均為0.2 mol/L的三種溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知將①②分別與③混合，實驗測得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．物質的酸性：HB>HA>H2CO3 B．反應結束后所得兩溶液中，c(A－)>c(B－) C．上述三種溶液中由水電離的c(OH－)相對大?。篘aHCO3>HA>HB D．HA溶液和NaHCO3溶液反應所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 molL－1 解析　由題圖可知，HB溶液與NaHCO3溶液反應的速率快，說明HB的酸性強于HA的酸性，A項對；反應結束后，恰好生成HA、HB的鈉鹽，根據(jù)“越弱越水解”知B項錯；鹽水解能促進水的電離，酸抑制水的電離，C項對；等體積混合，體積加倍，濃度減半，由物料守恒知D項對。 答案　B 10．(xx上海)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡 常數(shù)(25 ℃) K1＝ 1．7710－4 K1＝ 4．910－10 Ki1＝4.310－7 Ki2＝5.610－11 下列選項錯誤的是(　　) A．2CN－＋H2O＋CO2―→2HCN＋CO B．2HCOOH＋CO―→2HCOO－＋H2O＋CO2↑ C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者 解析　因為HCN的K1大于H2CO3的K2，所以HCN與CO反應生成HCO，A項錯誤；HCOOH的酸性大于HCN的酸性，所以C選項中HCOOH的濃度遠遠小于HCN的濃度，正確；在兩種溶液中均存在c(H＋)HCOONa＋c(Na＋)＝c(OH－)HCOONa＋c(HCOO－)和c(H＋)NaCN＋c(Na＋)＝c(OH－)NaCN＋c(CN－)，故各溶液中的離子總數(shù)等于陽離子總數(shù)的兩倍，又因為等濃度的CN－的水解程度比HCOO－強，所以有c(H＋)HCOONa>c(H＋)NaCN，而c(Na＋)兩溶液中相等，故D選項錯誤。 答案　AD 11．在一定溫度下有： a．鹽酸　　b．硫酸　　c．醋酸三種酸 (1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小順序是______ ___________________。 (2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。 (3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是____。 (4)當三者c(H＋)相同且體積相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________________。 (5)當c(H＋)相同，體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為_____________，反應所需時間的長短關系是_______。 (6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋到原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是______________。 答案　(1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b (4)c>a＝b (5)a＝b＝c　a＝b>c (6)c>a＝b