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2019年高三化學總復習 第3章 第1節(jié) 鈉及其重要化合物課時跟蹤檢測 新人教版 1．下列說法中一定正確的是(　　) A．Na2O2固體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1∶1 B．從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中 C．將Na投入飽和Na2CO3溶液中，會導致溶液質量增加 D．金屬Na失火，可用CO2滅火 解析：選B　A項中Na2O2中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2∶1，A錯；B項Na是非?；顫姷囊环N金屬，切下后未使用的鈉必須放回原試劑瓶中，B正確；C項Na投入飽和Na2CO3溶液中，Na與H2O反應消耗溶劑，析出Na2CO3，使溶液質量減少，C錯；D項Na失火，應用沙土蓋滅，D錯。 2．(xx太原五中調研)下列關于鈉與水反應的說法不正確的是(　　) ①將一小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變藍 ②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應 ③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會燃燒 ④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等 A．①②　　　　　　　　　　 B．①②③ C．②③④　 D．①②③④ 解析：選C?、兮c與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉使石蕊變藍，正確。②鈉與水的反應本質是鈉與H＋的反應，所以鈉先與鹽酸溶液中的H＋反應，錯誤。③鈉在水蒸氣中反應產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應放熱，因無氧氣所以不能燃燒，錯誤。④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用鋁箔包住的鈉與水反應放出的H2多，錯誤。 3．下列做法正確的是(　　) A．將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B．金屬鈉和鉀保存在煤油中 C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中 D．NaOH固體放在濾紙上稱量 解析：選B　A項濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中，C項Na2CO3應保存在橡皮塞的玻璃瓶中；D項NaOH應放在燒杯中稱量。 4．利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是(　　) A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色 B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色 解析：選B　某些非金屬單質燃燒時火焰也有顏色，A、D不正確；焰色反應為金屬元素的性質，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關，同種金屬元素的焰色反應相同，B正確。 5．下列各反應，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是(　　) A．Na和O2　 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH　 D．Na2CO3與HCl 解析：選C　A項反應條件不同分別生成Na2O或Na2O2；B項量不同分別生成Na2CO3或NaHCO3；D項HCl少量生成NaHCO3和NaCl，HCl足量時生成NaCl、CO2、H2O。 6．(xx長沙質檢)要將NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四瓶無標簽的稀溶液區(qū)別開來，最適宜的試劑組是(　　) A．石灰水、BaCl2溶液　 B．稀硫酸、Ba(OH)2溶液 C．稀鹽酸、AgNO3溶液　 D．NaOH和CaCl2溶液 解析：選B　分別逐滴加入稀硫酸，無現(xiàn)象的為NaCl和Na2SO4，一段時間后有氣體生成的為Na2CO3立即有氣體生成的是NaHCO3，然后用Ba(OH)2溶液區(qū)別NaCl和Na2SO4，有沉淀的為Na2SO4，無沉淀的為NaCl。 7．將0.01 mol下列物質分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)(　　) ①Na2O2?、贜a2O　③Na2CO3?、躈aCl A．①>②>③>④　 B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④　 D．①＝②>③＝④ 解析：選C　Na2O2、Na2O與水反應的方程式分別為：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二者均產(chǎn)生0.02 mol OH－，因溶液體積變化忽略不計，故①＝②；NaCl在溶液中電離產(chǎn)生的陰離子為0.01 mol，而CO會發(fā)生微弱的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，陰離子數(shù)目增多，故③>④。 8．(xx衡水中學月考)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(　　) A．NH、Ba2＋、Cl－、NO　 B．K＋、AlO、Cl－、SO C．Ca2＋、Mg2＋、 NO、HCO　 D．Na＋、Cl－、CO、SO 解析：選B　過氧化鈉具有氧化性，且加入溶液中會生成氫氧化鈉，A選項中OH－與NH不能大量共存；C選項中Ca2＋、Mg2＋、HCO均不能與OH－大量共存；D選項中SO可以被氧化。 9．(xx安徽高考)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質的離子)。下列有關說法正確的是(　　) A．由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2 B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 解析：選D　A項，除去粗鹽中的SO，應選用BaCl2，若選用Ba(NO3)2，將引入難以除去的NO。B項，電解NaCl溶液，得到NaOH、Cl2和H2。C項，根據(jù)沉淀溶解平衡，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度。 10．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是(　　) 解析：選D　A中反應放熱導致大試管中氣體壓強增大，紅墨水柱右側上升；B中膠頭滴管中為NaOH濃溶液，能吸收較多的CO2使圓底燒瓶中氣體壓強減??；焰色反應可用光潔無銹的鐵絲、鎳絲、鎢絲等代替鉑絲；D中應將NaHCO3置于小試管中，Na2CO3置于大試管中，加熱時右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左側燒杯中澄清石灰水不變渾濁，說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3。 11．下列關于鈉及其化合物的說法正確的是(　　) A．將金屬鈉投入水中，再經(jīng)過一步轉化可得碳酸氫鈉 B．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2較快的為NaHCO3 C．等物質的量的Na2O2、NaHCO3在密閉容器中加熱，反應后得到的產(chǎn)物為純凈物 D．鈉與O2反應時，由于O2的量不同，可分別生成Na2O或Na2O2 解析：選B　選項A，Na―→NaOH―→Na2CO3―→NaHCO3，所以還需經(jīng)過兩步轉化才能得到NaHCO3。選項B，Na2CO3 與H＋反應，需兩步反應生成CO2，NaHCO3只需一步反應生成CO2，前者反應相對較慢，后者則相對較快，故可用鹽酸進行鑒別。選項C，反應后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。選項D，鈉與O2反應，由于反應條件不同，可分別生成Na2O或Na2O2。 12．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1 molL－1的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(　　) 解析：選C　鹽酸先與NaOH反應再與Na2CO3反應，所以剛開始加入鹽酸，沒有氣體生成，B項不正確；Na2CO3與鹽酸反應時，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再與鹽酸反應生成CO2，且二者消耗鹽酸的物質的量相等，由題給數(shù)據(jù)可得C項符合題意。 13．為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設計了如圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗： 實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2。在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。 實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在試管Ⅰ內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲。觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨? 試回答下列問題： (1)在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是 ______________________________________。 (2)在實驗甲中，試劑X是________：在實驗乙中，試劑Y是________。 (3)根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結論是______________________________________ ______________________________________。 (4)為了確保實驗現(xiàn)象的準確性，制備CO2所用的反應物最好選用________(填編號)。 A．大理石　　　　　　 B．小蘇打 C．燒堿　 D．鹽酸 E．稀硫酸　　 F．稀硝酸 解析：(1)因實驗目的是探究Na2O2與CO2的反應是否需要水的存在，故反應時可先讓Na2O2與干燥的CO2反應，然后再與潮濕的CO2反應。所以實驗前要注意藥品Na2O2的防潮，故關閉K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。 (2)實驗甲中，液態(tài)試劑X是為了干燥CO2，故X為濃硫酸。實驗乙中，液態(tài)試劑Y是為了使CO2潮濕且不和CO2作用，故可選用NaHCO3飽和溶液或水。 (3)略。 (4)因鹽酸、硝酸具有揮發(fā)性，反應產(chǎn)生的CO2氣體中混有HCl、HNO3等干擾實驗，又因硫酸鈣微溶，故CO2的制取不能選用稀硫酸與大理石，因此，只能選用稀硫酸和小蘇打制取CO2。 答案：(1)防止Na2O2受潮 (2)濃硫酸　飽和NaHCO3溶液或水 (3)二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應 (4)BE 14．某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。 他們對鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進行了如下探究： 【實驗操作】　將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質。 【提出假設】 假設1：白色物質是Na2O。 假設2：白色物質是Na2CO3。 假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物。 【設計方案】　該小組對燃燒后生成的白色物質進行如下探究： 實驗 方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 方案1 取少量白色物質于試管中，加入適量水振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 溶液變成紅色 白色物質為Na2O 方案2 ①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液。②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 ①出現(xiàn)白色沉淀。②無明顯現(xiàn)象 白色物質為Na2CO3 請回答下列問題： (1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應的化學方程式：__________________________________。 (2)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是_______________________________。 (3)乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為__________________________。 (4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學反應方程式為___________________________________。 (5)丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：______________________________________。 解析：(1)見答案。(2)根據(jù)白色物質的水溶液呈堿性，不能得出白色物質為Na2O，因為Na2CO3的溶液顯堿性，也會使酚酞試液變紅。(3)方案2加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是由于溶液中CO與Ca2＋反應所致，上層清液不能使酚酞試液變紅，則白色物質為Na2CO3，不含Na2O，所以假設2成立。(4)因為假設2成立，鈉在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為Na2CO3和C，其燃燒的化學反應方程式為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。(5)白色物質不可能是氫氧化鈉，因為反應物中沒有氫元素，不會生成氫氧化鈉。 答案：(1)2Mg＋CO22MgO＋C (2)Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞試液變紅，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物 (3)Na2CO3 (4)4Na＋3CO22Na2CO3＋C (5)不同意，因為反應物中無氫元素(或違背質量守恒定律)(其他合理答案也對)