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2019-2020年高考化學一輪復習 專題訓練十三 物質的檢驗、分離和提純 1.(xx浙江理綜,8,6分)下列說法正確的是(　　) A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理 B.用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度 C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數比實際質量偏大,則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小 D.向某溶液中加入茚三酮試劑,加熱煮沸后溶液若出現藍色,則可判斷該溶液含有蛋白質 答案　B 2.(xx廣東理綜,9,4分)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是(　　) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A KNO3的溶解度大 用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4難溶于酸 用鹽酸和BaCl2溶液檢驗S C NH3能使酚酞溶液變紅 NH3可用于設計噴泉實驗 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液 答案　B 3.(xx浙江理綜,26,15分)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質,設計并完成了如下實驗: 另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40 g固體1。請回答如下問題: (1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖　　　,寫出氣體甲的電子式　　　　　　。 (2)X的化學式是　　　　,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為　。 (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用化學反應方程式表示)。 (4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應,寫出一個可能的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　,并設計實驗方案驗證該反應的產物　 　。 答案　(1)　C (2)CaFe(CO3)2　CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2↑ (3)4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 (4)2FeO+CO2 Fe2O3+CO 檢測Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表明產物中有Fe(Ⅲ) 檢測CO:將氣體通過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色 考點二　物質的分離和提純 4.(xx大綱全國,10,6分)下列除雜方案錯誤的是(　　) 選項 被提純的物質 雜質 除雜試劑 除雜方法 A. CO(g) CO2(g) NaOH溶液、濃H2SO4 洗氣 B. NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液 過濾 C. Cl2(g) HCl(g) 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣 D. Na2CO3(s) NaHCO3(s) —— 灼燒 答案　B 5.(xx課標Ⅰ,26,13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下: 相對分子質量 密度/(gcm-3) 沸點/℃ 水中溶解性 異戊醇 88 0.812 3 131 微溶 乙酸 60 1.049 2 118 溶 乙酸異戊酯 130 0.867 0 142 難溶 實驗步驟: 在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。 回答下列問題: (1)儀器B的名稱是　　　　　　。 (2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是　　　　　　　　　　,第二次水洗的主要目的是　　　　　　　　　　　　　。 (3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后　　　　(填標號)。 a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出 b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出 c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出 d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出 (4)本實驗中加入過量乙酸的目的是　　　　　　　　。 (5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是　　　　。 (6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是　　　　(填標號)。 (7)本實驗的產率是　　　　(填標號)。 a.30% b.40% c.60% d.90% (8)在進行蒸餾操作時,若從130 ℃便開始收集餾分,會使實驗的產率偏　　　　(填“高”或“低”),其原因是　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸　洗掉碳酸氫鈉 (3)d　(4)提高醇的轉化率　(5)干燥　(6)b　(7)c (8)高　會收集少量未反應的異戊醇