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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 章末驗(yàn)收評估10 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 新人教版
一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分。)
1.(xx莆田模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的( )
A.測定某濃度鹽酸的pH時,先將pH試紙用蒸餾水濕潤
B.容量瓶用蒸餾水洗凈,必須烘干后才能用于溶液的配制
C.用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時,水層從分液漏斗的下口流出
D.中和滴定,錐形瓶需要用待測液潤洗后才能使用
2.有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是( )
A.除去鐵粉中的銅粉,加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過濾
B.不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液
C.制備Fe(OH)3膠體時,通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中
D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則該溶液中一定含有CO
3.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
選項(xiàng)
A
B
C
D
目的
用酸性KMnO4
溶液滴定
Na2SO3溶液
配制稀硫酸溶液
在鐵制品上鍍銅
檢查裝置氣密性
裝置或操作
4.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置和操作均正確的是( )
A.圖①可以用來制取Fe(OH)2沉淀
B.圖②可以用來測定化學(xué)反應(yīng)速率
C.圖③可以用來收集一瓶純凈的SO2
D.圖④可以用來分離水和乙醇的混合溶液
5.(xx廈門質(zhì)檢)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有對比法和實(shí)驗(yàn)法。以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不合理或不嚴(yán)密的是( )
A.測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH,就可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸
B.鎂和鈉分別與冷水反應(yīng),判斷鎂和鈉的金屬性強(qiáng)弱
C.鐵分別與氯氣和硫反應(yīng),判斷氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱
D.測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱
6.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋均正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
A
將某鉀鹽固體溶于鹽酸
產(chǎn)生無色無味的氣體
該鉀鹽是K2CO3
B
向可能含有Fe2+的Fe2(SO4)3溶液中加入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
該溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍(lán)
原溶液中無NH
D
向濃度均為0.1 molL-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)
C>Si
C
酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)
已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液
測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
D
燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺
待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液
提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液
二、非選擇題(本題包括4小題,共58分。)
8.(14分)(xx青海模擬)某化學(xué)課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水,并以四氯化碳(沸點(diǎn)76.8℃)為溶劑將碘從碘水中提取出來,具體過程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)操作①的名稱為________、________;
(2)操作②中用到氯氣,請寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式_________________;
(3)向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后,觀察到的現(xiàn)象是________________;
(4)操作③中,將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上,分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后,下面的操作步驟是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
(5)從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機(jī)溶劑,該實(shí)驗(yàn)需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、錐形瓶外,還需要________,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為________,錐形瓶中收集到物質(zhì)的名稱為________。
9.(12分)某化學(xué)興趣小組用如圖裝置模擬工業(yè)制備造紙?jiān)?BaSO3),并測定產(chǎn)品的純度。
(1)甲同學(xué)利用圖Ⅰ裝置制取BaSO3,則圖Ⅰ中燒杯的作用是_______________________;
燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
(2)乙同學(xué)利用圖Ⅱ中所給儀器(數(shù)量能滿足實(shí)驗(yàn)的要求)組裝一套裝置來測量甲同學(xué)制取的BaSO3的純度,則儀器接口順序?yàn)開_______。實(shí)驗(yàn)中他先稱取圖Ⅰ中實(shí)驗(yàn)所得干燥沉淀w g置于圖Ⅱ裝置的試管中,通過A向試管內(nèi)加入________(可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種)。實(shí)驗(yàn)后,測得吸收SO2氣體的裝置增加m g,根據(jù)此實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出沉淀中BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含m、w的式子表示)。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中有缺陷,請指出改正的方法:__________________。
(4)丁同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案中有誤差且不易消除,他另外設(shè)計(jì)了一種測量純度的方案,實(shí)驗(yàn)中他仍然先準(zhǔn)確稱取干燥沉淀w g,然后通過一系列的操作得到另外一種數(shù)據(jù),通過計(jì)算即可確定沉淀中BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該數(shù)據(jù)最可能是______________________________。
10.(16分)(xx衡水質(zhì)檢)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
(1)某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O35H2O的裝置和部分操作步驟如下。
Ⅰ.打開K1,并閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。
Ⅱ.C中的混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。
①Ⅰ中,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________
________________________________________________________________________。
②Ⅱ,“當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因是_________________。
“停止C中的反應(yīng)”的操作是________。
③Ⅲ中,“過濾”用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)_______________________________。
④裝置B中盛放的試劑是(填化學(xué)式)________溶液,其作用是___________________。
(2)依據(jù)反應(yīng)2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I-,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5 g產(chǎn)品,配制成100 mL溶液。取10 mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050 mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號
1
2
3
4
溶液的體積/mL
10.00
10.00
10.00
10.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
19.99
19.98
17.13
20.03
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
②Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))________。(Na2S2O35H2O的式量為248)
11.(16分)(xx肇慶模擬)Ⅰ:某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。請回答:
(1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為________;C中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________(寫兩點(diǎn))。
Ⅱ:用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO、SO、HSO等陰離子。
請回答:
(3)氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水?,F(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙;2 molL-1鹽酸、2 molL-1 HNO3、1 molL-1 BaCl2溶液、1 molL-1 Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO、HSO,完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取1 molL-1 BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO或SO。
步驟2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體_____________________。
______________________________________
____________________________________。
步驟3:_____________________________
_____________________________________。
_____________________________________
_____________________________________。
答 案
1.選C 用pH試紙測量溶液的pH時,試紙不能事先潤濕,A選項(xiàng)不正確;容量瓶洗凈后,沒有必要烘干,B選項(xiàng)不正確;苯的密度小于水,所以有機(jī)層在上層,水層在下層,水層從分液漏斗的下口放出,C選項(xiàng)正確;中和滴定時,錐形瓶不能用待測液潤洗,否則會引起實(shí)驗(yàn)誤差,D選項(xiàng)不正確。
2.選B 在加熱的條件下Fe、Cu均可與濃硫酸反應(yīng),A錯誤;向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先無沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀,向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀會消失,B正確;制備Fe(OH)3膠體時,先將蒸餾水加熱煮沸,然后向煮沸的蒸餾水中逐滴加入5~6滴飽和的FeCl3溶液,繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色為止,停止加熱,C錯誤;溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該溶液可能含有CO、SO、HCO、HSO,D錯誤。
3.選D A項(xiàng)中KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中;B項(xiàng)中容量瓶不能用于稀釋溶液;C項(xiàng)中在鐵制品上鍍銅,待鍍鐵制品應(yīng)放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好,D項(xiàng)正確。
4.選A 圖①中苯可將空氣與生成的Fe(OH)2隔離開,避免其被O2氧化,A對;圖②應(yīng)用分液漏斗,B錯;圖③中二氧化硫被堿石灰吸收,C錯;水和乙醇互溶,不能用圖④裝置進(jìn)行分離,D錯。
5.選A 只有測定相同溫度下、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH,才可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸。
6.選B KHCO3遇鹽酸也能生成無色無味氣體,A錯;銨鹽與稀NaOH溶液在不加熱情況下反應(yīng)不會放出NH3,C錯;由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知,先生成的沉淀是AgI,而AgCl、AgI的組成形式相同,Ksp越小的沉淀越易生成,D錯。
7.選A B項(xiàng)錯誤,鹽酸是無氧酸,不要與最高價含氧酸混淆。C項(xiàng)錯誤,實(shí)驗(yàn)儀器缺少堿式滴定管、錐形瓶,藥品中缺少酸堿指示劑(酚酞)。D項(xiàng)錯誤,儀器中的分液漏斗應(yīng)換成三角漏斗(配有濾紙),且缺少玻璃棒,藥品中缺少稀鹽酸。
8.解析:(1)先溶解,后分離固體和液體采用過濾的方法。
(2)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制取氯氣,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
(3)水和四氯化碳不溶,所以液體分層,四氯化碳的密度大于水,上層為水層接近無色,下層為CCl4層呈紫紅色。
(4)打開分液漏斗的玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡A系陌疾蹖?zhǔn)漏斗頸的小口),再轉(zhuǎn)動打開活塞,使下層液體緩慢流下后,關(guān)閉活塞,將上層液體從上口倒出。
(5)還需要的儀器有。蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管(尾接管);溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處;蒸餾過程中蒸出的物質(zhì)為四氯化碳。
答案:(1)溶解 過濾
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)液體分層,上層為水層接近無色,下層為CCl4層呈紫紅色
(4)打開分液漏斗的玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡A系陌疾蹖?zhǔn)漏斗頸的小口),再轉(zhuǎn)動打開活塞,使下層液體緩慢流下后,關(guān)閉活塞,將上層液體從上口倒出
(5)蒸餾燒瓶(答燒瓶或圓底燒瓶不正確)、冷凝管、牛角管(尾接管) 蒸餾燒瓶支管口處 四氯化碳
9.解析:(1)SO2有毒,故需要尾氣吸收裝置。(2)沉淀的主要分成是BaSO3,溶液它時應(yīng)該用鹽酸(HNO3能將其氧化成BaSO4)。從試管中出來的氣體先通過濃硫酸(或無水CaCl2)除去水,再用堿石灰吸收SO2,為防止空氣中水蒸氣及CO2造成干擾,吸收SO2的儀器后面還應(yīng)該連接一個盛有干燥劑的儀器。吸收SO2的儀器增加的質(zhì)量就是SO2的質(zhì)量,由BaSO3~SO2關(guān)系可求出沉淀中BaSO3的質(zhì)量,進(jìn)一步求出BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)圖Ⅰ裝置中存在空氣,在Ba(OH)2溶液中,部分SO2在氧氣存在下會轉(zhuǎn)化為BaSO4,故應(yīng)該用一種能將裝置內(nèi)空氣排出的方法。(4)丁同學(xué)很可能是測量除去BaSO3后剩余固體的質(zhì)量,通過先求雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)現(xiàn)求BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的目的。
答案:(1)吸收可能沒有反應(yīng)完的SO2,防止其污染空氣
SO+2H+===SO2↑+H2O
(2)abcdeg(或其他合理的連接方式) 稀鹽酸
(3)將燒瓶瓶塞換成三孔塞子,反應(yīng)前經(jīng)其中的一個導(dǎo)管通入N2將裝置中空氣排出(或其他合理答案)
(4)用足量鹽酸溶解白色沉淀后剩余固體的質(zhì)量
10.解析:實(shí)驗(yàn)的目的是制備Na2S2O35H2O;硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得,根據(jù)裝置圖,得到相關(guān)化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)CuSO2+SO2↑+2H2O;SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2;Na2SO3+S===Na2S2O3;
(1)①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,S2O+2H+===S↓+SO2+H2O。停止反應(yīng)打開K2,關(guān)閉K1即可。
③過濾操作需要的儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。
④裝置B中盛有NaOH溶液,在C中的反應(yīng)停止后,吸收A中產(chǎn)生的多余SO2,防止空氣污染。
(2)①滴定終點(diǎn)是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變藍(lán),且半分鐘內(nèi)顏色不改變。
②對比相關(guān)數(shù)據(jù),第三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,則由剩余的三組數(shù)據(jù)計(jì)算平均消耗掉標(biāo)準(zhǔn)液I2溶液的體積為=20.0 mL,根據(jù)方程式,2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I-,得到2S2O~I(xiàn)2,Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=90.2%。
答案:(1)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO2+SO2↑+2H2O
②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在 打開K2,關(guān)閉K1?、勐┒?、玻璃棒、燒杯?、躈aOH 在C中的反應(yīng)停止后,吸收A中產(chǎn)生的多余SO2,防止空氣污染
(2)①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變藍(lán),且半分鐘內(nèi)顏色不改變?、?0.2%
11.解析:(1)用碘水檢驗(yàn)SO2的還原性,該反應(yīng)的離子方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===SO+2I-+4H+,用H2S檢驗(yàn)SO2的氧化性,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2S+SO2===3S↓+2H2O,用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性,故B中所盛試劑為品紅溶液。
(2)用裝置A2制取SO2的優(yōu)點(diǎn)有:①反應(yīng)不需要加熱,比較安全;②用分液漏斗滴加反應(yīng)物濃硫酸,易于控制反應(yīng)的進(jìn)行;③滴加的濃硫酸能夠與Na2SO3充分反應(yīng)。
(3)過量的SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨,反應(yīng)的離子方程式為:NH3H2O+SO2===NH+HSO。
(4)若“吸收液”中存在SO,則步驟2中的固體為BaSO3,向該固體中滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入過量2 mol/L鹽酸,振蕩,固體溶解,品紅溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生。若“吸收液”中存在HSO,則步驟2中的濾液中含有HSO,取適量的濾液于試管中,滴加過量的1 mol/L Ba(OH)2溶液,會產(chǎn)生白色沉淀;或取適量的濾液于試管中,滴加1滴(或少量)品紅溶液,再滴入2~3滴(或過量)的2 mol/L鹽酸,振蕩,品紅溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生。
答案:(1)品紅溶液 SO2+I(xiàn)2+2H2O===SO+2I-+4H+
(2)不用加熱(或節(jié)約能源或藥品) 相對安全 易于控制反應(yīng)進(jìn)行 反應(yīng)更充分(任何合理的兩點(diǎn)均可)
(3)NH3H2O+SO2===NH+HSO
(4)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟2:滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入過量2 mol/L鹽酸,振蕩
若品紅褪色(或有氣泡),則“吸收液”中存在SO。
步驟3:用試管取適量濾液,向其中滴入過量的1 mol/L Ba(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入2~3滴(或過量)的2 mol/L鹽酸],振蕩。
若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅溶液褪色,或有氣泡),則“吸收液”中存在HSO。
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