2019-2020年高考化學一輪復習 第12章 基礎課時2 分子結構與性質限時訓練(含解析).doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 第12章 基礎課時2 分子結構與性質限時訓練(含解析) 1.N2的結構可以表示為,CO的結構可以表示為,其中橢圓框表示π鍵,下列說法中不正確的是 ( )。 A.N2分子與CO分子中都含有三鍵 B.CO分子中有一個π鍵是配位鍵 C.N2與CO互為等電子體 D.N2與CO的化學性質相同 解析 由題意可知N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間均通過2個π鍵,一個σ鍵,即三鍵結合,其中,CO分子中1個π鍵由O原子單方面提供孤電子對,C原子提供空軌道通過配位鍵形成。N2化學性質相對穩(wěn)定,CO具有比較強的還原性,兩者化學性質不同。 答案 D 2.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是 ( )。 A.sp,范德華力 B.sp2,范德華力 C.sp2,氫鍵 D.sp3,氫鍵 解析 由石墨的晶體結構知C原子為sp2雜化,故B原子也為sp2雜化,但由于B(OH)3中B原子與3個羥基相連,羥基間能形成氫鍵,故同層分子間的主要作用力為氫鍵。 答案 C 3.(xx成都診斷)下列說法中,正確的是 ( )。 A.冰融化時,分子中 H—O 鍵發(fā)生斷裂 B.原子晶體中,共價鍵越強,熔點越高 C.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔、沸點一定越高 D.分子晶體中,分子間作用力越大,該物質越穩(wěn)定 答案 B 4.下列關于粒子結構的描述不正確的是 ( )。 A.H2S 和 NH3 均是價電子總數(shù)為8的極性分子 B.HS -和 HCl 均是含一個極性鍵的 18 電子粒子 C.CH2Cl2 和 CCl4 均是四面體構型的非極性分子 D.NCl3 是含極性鍵的極性分子 解析 CH2Cl2 不是正四面體形分子,為極性分子。 答案 C 5.(xx南昌專練)CH、—CH3、CH都是重要的有機反應中間體,有關它們的說法正確的是 ( )。 A.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化 B.CH 與 NH3、H3O+ 互為等電子體,立體構型均為正四面體形 C.CH 中的碳原子采取 sp2 雜化,所有原子均共面 D.CH 與OH- 形成的化合物中含有離子鍵 解析 A項,CH為 8e-,—CH3 為 9e-,CH 為 10e- ;B項,三者均為三角錐形;C項,CH 中 C 的價電子對數(shù)為3 , 為 sp2 雜化,平面三角形;D項,CH3OH 中不含離子鍵。 答案 C 6.下列物質中不存在氫鍵的是 ( )。 A.冰醋酸中醋酸分子之間 B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間 C.一水合氨分子中的氨分子與水分子之間 D.可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子之間 解析 形成氫鍵的條件是:與F、O、N等電負性很大的原子連接的氫原子與另外的F、O、N之間可形成氫鍵。 答案 D 7.化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3BF3,下列說法正確的是( )。 A.NH3與BF3都是三角錐形 B.NH3與BF3都是極性分子 C.NH3BF3中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構 D.NH3BF3中,NH3提供孤電子對,BF3提供空軌道 解析 NH3是三角錐形,而BF3是平面三角形結構,B位于中心,因此,NH3是極性分子,但BF3是非極性分子,A、B都不對;NH3分子中有1對孤電子對,BF3中B原子最外層只有6個電子,正好有1個空軌道,二者通過配位鍵結合而使它們都達到穩(wěn)定結構,D正確;但H原子核外只有2個電子,C是錯誤的。 答案 D 8.(xx綿陽模擬)下列描述正確的是 ( )。 A.CS2為V形極性分子 B.SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化 C.C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1:1 D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵 解析 CS2為直線形非極性分子;SiF4與SO的中心原子的價層電子對數(shù)均為4,因此中心原子均為sp3雜化;C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3:2;水加熱到很高溫度都難分解是因O—H鍵的鍵能較大。 答案 B 9.(xx鄭州模擬)波爾多液是果農常用的一種殺菌劑。氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長調節(jié)劑),其組成結構和物理性質見下表。 分子式 結構簡式 外觀 熔點 溶解性 C12H10ClN3O 白色結晶粉末 170~ 172 ℃ 易溶 于水 回答下列問題: (1)氯吡苯脲晶體中,氮原子的雜化軌道類型為________。 (2)氯吡苯脲晶體中,微粒間的作用力類型有________。 A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 F.氫鍵 (3)查文獻可知,可用2-氯-4-氨吡啶與異氰酸苯酯反應,生成氯吡脲。 反應過程中,每生成1 mol氯吡苯脲,斷裂________個σ鍵、斷裂________個π鍵。 (4)波爾多液是果農常用的一種殺菌劑,是由硫酸銅和生石灰制得。若在波爾多液的藍色沉淀上,再噴射氨水,會看到沉淀溶解變成藍色透明溶液,得到配位數(shù)為4的配合物。銅元素基態(tài)原子電子排布式為________________。 (5)上述沉淀溶解過程的離子方程式_____________________________ ______________________________________________________________。 解析 (1)氮原子在氯吡苯脲中以2種形式出現(xiàn),一是N—C,另一是N===C,前者1+3=4,sp3雜化,后者1+2=3,sp2雜化。(3)反應過程中,異氰酸苯酯斷裂的N===C中1根π鍵,2-氯-4-氨吡碇斷裂的是1根σ鍵。 (5)溶解過程是Cu(OH)2藍色沉淀溶解在氨水中生成四氨合銅離子,形成藍色透明溶液。 答案 (1)sp2、sp3雜化 (2)C、D (3)NA NA (4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (5)Cu(OH)2+4NH3H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 10.(xx哈爾濱模擬)已知 A、D、E、G、L、M 是核電荷數(shù)依次增大的6種短周期主族元素,其中 A 的原子序數(shù)與周期序數(shù)相等,D、G、L、M 基態(tài)原子的最外能層均有2個未成對電子。R+ 核外有 28 個電子。請回答下列問題:(答題時,A、D、E、G、L、M、R 用所對應的元素符號表示) (1)E、G、M 的第一電離能由大到小的順序為________。 (2)右圖是由 Q、R、G 三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結構,其中 R 為+2 價,G 為 -2 價?;鶓B(tài) R2+的核外電子排布式為________;Q的化合價為________。 (3)1 mol 晶體 L 中含有σ鍵的數(shù)目為________。 (4)G與M 可形成 MG3與MG2,MG3分子的空間構型是________,MG2中M原子的雜化方式是________。 (5)在(EA4)2 R(MG4)2 中存在的化學鍵除極性鍵外,還有________(填字母)。 a.離子鍵 b.氫鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 解析 根據(jù)題意,可知 A、R分別是H和 Cu ,D、G、L、M 分別碳、氧、硅和硫,E 是氮。 (1)N和O處于同一周期,但是N位于第ⅤA 族,所以第一電離能N>O;O和S處于同一主族,所以第一電離能 O>S 。 (2)注意晶體中是Cu2+,不是Cu,所以其電子排布式是[Ar]3d9。晶體中,R 有8 個位于頂點、1個位于體心,平均為2 個;G 有16個位于棱上、4個位于面心、2個在體內,平均為8個;Q有8個位于棱上、2個位于體內,平均為4個。根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零,可知Q 為+3 價。 (3)晶體硅中,每個 Si 形成4個Si—Si 鍵,但是每個 Si—Si 鍵均為兩個 Si 共用,所以平均每個 Si 形成2個 Si—Si 鍵,故1 mol晶體硅中含有2NA個σ鍵。 (4)SO3中σ鍵電子對為3 ,孤電子對為=0,所以價層電子對為3,價層電子對互斥模型為平面三角形,分子構型為平面三角形。SO2 中σ鍵電子對為2,孤電子對為=1,所以價層電子對為3,有3個雜化軌道,即 sp2 雜化。 (5)含有金屬元素和活潑非金屬元素,所以存在離子鍵;NH內含有配位鍵。 答案 (1)N>O>S (2)[Ar]3d9?。? (3)2NA (4)平面三角形 sp2雜化 (5)ac 11.(xx長沙模擬)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。 試回答下列問題: (1)請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式:____________________________。 (2)元素B、G形成的單質熔點更高的是________(填化學式),原因是________ ________________________________________________________________。 (3)ME2L2常溫下為深紅色液體,能與 CCl4、CS2 等互溶,據(jù)此可判斷 ME2L2 是________(填“極性”或“非極性”)分子。根據(jù)等電子原理:NO 中氮原子的雜化類型是________;1 mol NO 中含有 π 鍵的數(shù)目為__________。 (4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中,碳原子采取sp2雜化的分子有________(填序號),CS2分子的立體構型是________。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 (2)Li Li 和 Na 的價電子數(shù)相同,但鋰原子半徑小于鈉原子半徑,所以Li 金屬鍵更強,熔點更高 (3)非極性 sp 2NA (4)①③ 直線形 12.(xx蘇州質檢)《物質結構與性質》從原子、分子水平上幫助我們認識物質構成的規(guī)律;以微粒之間不同的作用力為線索,研究不同類型物質的有關性質;從物質結構決定性質的視角預測物質的有關性質。 (1)下列說法正確的是________(填序號)。 A.元素電負性由大到小的順序為:F>O>N B.一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵 C.氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同 D.第一電離能的大小為:Br>Se>As (2)根據(jù)等電子體原理,羰基硫(OCS)分子的結構式應為________。光氣(COCl2)分子內各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,則光氣分子的立體構型為________(用文字描述)。 (3)Cu2+基態(tài)的電子排布式為____________________________________。 向硫酸銅溶液中加入過量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中會析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體,該物質中配位原子的雜化方式為________。 解析 (1)同一周期隨原子序數(shù)的遞增,電負性依次增大,A項正確;苯分子中不存在C=C鍵,只存在一個大π鍵,B項錯誤;氯化鈉中氯離子的配位數(shù)為 6 ,氯化銫中氯離子的配位數(shù)為8,C項錯誤;As屬于ⅤA 族,屬于特殊情況,應該為:Br>As>Se ,D項錯誤。(2)羰基硫與CO2是等電子體,結構式類似于CO2;根據(jù)各原子的成鍵特點,可知光氣中存在C=O鍵,碳原子采取 sp2雜化,立體構型為平面三角形。(3)Cu2+的電子排布式為[Ar]3d9。[Cu(NH3)4]2+中配位氮原子形成4個σ鍵,采取 sp3 雜化。 答案 (1)A (2)O=C=S 平面三角形 (3)1s22s22p63s23p63d9 (或[Ar]3d9) sp3雜化- 配套講稿:
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