2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)11 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 新人教版.doc
《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)11 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 新人教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)11 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 新人教版.doc(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)11 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 新人教版 1.對(duì)1 molL-1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中,正確的是( ) A.該溶液中Cl-濃度為2 molL-1 B.該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量是1 mol C.可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制 D.將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中,形成的溶液的濃度為1 molL-1 2.(xx佛山模擬)配制100 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液,下列操作正確的是( ) A.稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解 C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn),搖勻 3.下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是( ) A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C.50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D.25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 4.使用膽礬配制1 L 0.1 mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是( ) A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16 g溶解在1 L水里 B.稱取膽礬25 g,溶解在1 L水里 C.將25 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L D.將16 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L 5.某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 molL-1 Na2CO3(aq),其稱量操作如下圖所示,最終配制溶液的濃度( ) A.偏高 B.偏低 C.可能偏高也可能偏低 D.準(zhǔn)確 6.將15 mL 2 molL-1的Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL-1MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn+完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是( ) A.4 B.3 C.2 D.1 7.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中,如果c(SO)等于0.2 molL-1,當(dāng)加入等體積的0.2 molL-1的KOH溶液時(shí),生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.2 molL-1 B.0.25 molL-1 C.0.45 molL-1 D.0.225 molL-1 8.下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是( ) 溶液 KOH HNO3 CH3COOH HCl 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%) 56 63 60 36.5 物質(zhì)的量濃度c(mol/L) 14.3 13.8 10.6 11.8 A.HCl B.HNO3 C.CH3COOH D.KOH 9.(xx萊蕪模擬)將24.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.20 gmL-1,試計(jì)算: (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________,溶液的密度為________,含NaOH的質(zhì)量為________,含NaOH的物質(zhì)的量為________。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 10.(xx上海高考)鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。 (1)計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積的變化)。 (2)計(jì)算并確定該鈉鉀合金的化學(xué)式。 11.(xx寶雞模擬)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL-1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題: (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。 (2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。 A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液 C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) (3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度________ 0.1 molL-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度________ 0.1 molL-1。 (4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的體積為________ mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( ) A.ρ=(17 V+22 400)/(22.4+22.4 V) B.w=17c/(1 000ρ) C.w=17 V/(17V+22 400) D.c=1 000Vρ/(17 V+22 400) 13.某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)): ①配制0.100 molL-1稀鹽酸和0.100 molL-1NaOH溶液 ②取一粒藥片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸餾水 ③用0.100 molL-1NaOH溶液中和,用去溶液的體積為V mL ④加入25.0 mL 0.100 molL-1稀鹽酸。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)開_______(填序號(hào))。 (2)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。 (3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定四次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規(guī)格的容量瓶,則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為________,理由是____________________ _________________________________________________________________________。 (4)某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如下: 測(cè)定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V(mL) 15.40 12.90 13.10 13.00 根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 答 案 1.A 2.D 3.D 4.選C A、B兩項(xiàng)中水為1 L時(shí)再溶解了別的物質(zhì),形成溶液的體積就不是1 L了,盡管溶質(zhì)為0.1 mol,但其濃度不是0.1 mol/L;D項(xiàng)中16 g膽礬含CuSO4少于0.1 mol,濃度也不是0.1 mol/L。 5.選B 稱量Na2CO3固體時(shí),應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤,砝碼放在右盤,不然會(huì)使稱量的Na2CO3偏少,配制成的溶液濃度偏低。 6.選B 反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為NaCl,所以n(Na+)=n(Cl-)則15 mL10-3LmL-12 molL-12=40 mL10-3LmL-10.5 molL-1n,解得n=3。 7.選B Al3++4OH-===AlO+2H2O,則原混合溶液中Al3+的濃度為0.05 molL-1,則3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO),則c(K+)=0.25 molL-1。 8.選C 設(shè)溶液的密度為ρ(g/L),體積為V(L),溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g/mol),則c==,ρ=,代入可計(jì)算出CH3COOH的密度最小。 9.解析:本題主要考查物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念和它們之間的換算關(guān)系,都是基本計(jì)算的內(nèi)容,同時(shí)也體現(xiàn)了各概念之間的內(nèi)在聯(lián)系,有利于鞏固對(duì)基本概念的理解和掌握;這也啟示我們解計(jì)算題并不一定需要復(fù)雜的知識(shí),抓好對(duì)有關(guān)概念的理解才是根本。(1)24.0 g NaOH的物質(zhì)的量為24.0 g/40 gmol-1=0.60 mol,所以其物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)==6.0 molL-1。 (2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.20 gmL-1=120 g;所以NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=20%。 (3)由于整個(gè)溶液的每處都是均勻的,所以這10 mL溶液的濃度與原100 mL溶液相比,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的物質(zhì)的量濃度以及溶液的密度都是相同的,但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均將變?yōu)樵瓉?lái)的1/10。 (4)這10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.0 molL-1,稀釋到100 mL以后,NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小到原來(lái)的1/10,即6.0 molL-110=0.60 molL-1。 答案:(1)6.0 molL-1 (2)20% (3)6.0 molL-1 20% 1.20 gmL-1 2.40 g 0.060 mol (4)0.60 molL-1 10.解析:(1)由反應(yīng)通式:2R+2H2O===2ROH+H2↑可知:c(OH-)==0.75 mol/L。 (2)設(shè)上述合金中含a mol Na,b mol K, 則:a+b=0.0752,23a+39b=5.05,解得a=0.05 mol,b=0.1 mol,該鈉鉀合金的化學(xué)式為NaK2。 答案:(1)0.75 mol/L (2)NaK2 11.解析:(1)溶液配制時(shí)不用圓底燒瓶和分液漏斗,還必須有溶解用的燒杯和攪拌、引流用的玻璃棒。 (2)容量瓶不能用來(lái)直接溶解、稀釋、貯存溶液,容量瓶只有一個(gè)刻度線,只能用來(lái)測(cè)量容積所標(biāo)明的溶液的體積。 (3)應(yīng)配制500 mL NaOH溶液,則m(NaOH)=0.5 L0.1 molL-140 gmol-1=2.0 g。定容時(shí)若仰視刻度線,則實(shí)際溶液體積偏大,則配制溶液濃度偏低,即小于0.1 molL-1。若NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶定容,溫度冷卻到標(biāo)定溫度時(shí),溶液體積偏小,導(dǎo)致所配NaOH溶液濃度偏大,即大于0.1 molL-1。 (4)濃硫酸的濃度為c== molL-1=18.4 molL-1,則0.5 molL-1500 mL=18.4 molL-1V,V=13.6 mL,要注意濃硫酸稀釋的操作要點(diǎn)。 答案:(1)A、C 燒杯、玻璃棒 (2)B、C、E (3)2.0 小于 大于 (4)13.6 將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌 12.選A B項(xiàng),由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系c=變形可得;C項(xiàng),w===;D項(xiàng),由c===;A項(xiàng),變形后為ρ=,可以看出該項(xiàng)錯(cuò)誤的原因是認(rèn)為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡(jiǎn)單加和。 13.解析:步驟①、②為測(cè)定前的準(zhǔn)備工作,將樣品溶于過(guò)量0.1 mol/L的鹽酸中,再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,通過(guò)與樣品反應(yīng)消耗鹽酸的量來(lái)確定CaCO3的量,進(jìn)而測(cè)量CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),因此操作順序?yàn)椋孩佗冖堍刍颌冖佗堍?。由四次測(cè)量表格中的數(shù)據(jù)可知第一次測(cè)量值與后三次測(cè)量值偏差較大,故采用后三次的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,其平均值V==13.00 mL與樣品中CaCO3反應(yīng)消耗鹽酸的量為:0.1 mol/L(25-13)10-3 L=1.210-3 mol, 則m(CaCO3)=1.210-3 mol100 gmol-1=0.06 g, 樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=60%。 答案:(1)①②④③或②①④③ (2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O、 H++OH-===H2O (3)250 mL 四次測(cè)定恰好需加入鹽酸100 mL,加之潤(rùn)洗滴定管、調(diào)整液面及排氣泡等消耗,故需要鹽酸的量多于100 mL (4)60.0%- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)11 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 新人教版 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 課時(shí) 跟蹤 檢測(cè) 11 物質(zhì) 實(shí)驗(yàn) 中的 應(yīng)用 新人
鏈接地址:http://www.hcyjhs8.com/p-3205993.html