2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 1.2物質(zhì)的量 氣體摩爾體積.doc
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2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 1.2物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是( ) A. B. C. D. 解析 解法一：公式法： 雙原子分子的物質(zhì)的量＝ mol 雙原子分子的摩爾質(zhì)量＝＝gmol－1 所以b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 22.4 Lmol－1＝ L 解法二：比例法： 同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)b g氣體的分子數(shù)為N a g ～ p b g ～ N 則：N＝，雙原子分子的物質(zhì)的量為，所以b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 答案 D 2．某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是( ) A．V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B．1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) C．1 mol該氣體的體積(以L為單位) D．1 L該氣體中所含的分子數(shù) 解析 X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量，然后乘以M表示其質(zhì)量，最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。 答案 B 3．(xx上海)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為( ) A. B. C. D. 解析 根據(jù)反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L NH3完全反應(yīng)時，NH3的物質(zhì)的量為 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol，已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n，則n＝NA，所以，NA＝，故選D項。 答案 D 4.(xx全國大綱)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( ) A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 解析 同溫同壓下密度比等于摩爾質(zhì)量比，12C18O與14N2摩爾質(zhì)量不同、密度不同，A項錯；12C18O與14N2都為雙原子分子，原子數(shù)相同時分子數(shù)相同，由于12C18O中子數(shù)為16,14N2中子數(shù)為14，故原子數(shù)相同時中子數(shù)不同，B項錯；12C18O與14N2都含14電子，同溫同壓同體積時電子數(shù)相同，C項正確；二者摩爾質(zhì)量不等，故等質(zhì)量時質(zhì)子數(shù)不等，D項錯。 答案 DC 5．同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是( ) A．x:y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比 B．x:y等于甲與乙的分子個數(shù)之比 C．x:y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比 D．yx等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比 解析 A項，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質(zhì)的量相等，即＝，推出x:y＝M甲:M乙，故正確；B項，甲與乙的分子個數(shù)之比為1:1，而x與y不一定相等，故不正確；C項，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；D項，等質(zhì)量的甲、乙的壓強(qiáng)之比為p甲:p乙＝n1:n2＝:＝M乙:M甲＝y(tǒng):x，故正確。 答案 B 6．下列說法正確的是( ) A．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積 B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16:1 C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比 解析 本題主要考查阿伏加德羅定律及其推論在實際中的應(yīng)用。A項必須是氣態(tài)分子才能成立；B項質(zhì)量相同的O2和H2，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即2:32＝1:16；C項雖然氣體體積不等，但沒有給出氣體所處的條件，所含的分子數(shù)有可能相等；D項同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，其壓強(qiáng)越大。 答案 D 7．同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1:2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是( ) A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1 B．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1:1 C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1:1 D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1:1 解析 同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，推知:＝1:2，M(甲)＝M(乙)，根據(jù)密度公式，氣體的密度等于質(zhì)量除以體積，在同溫同壓下甲、乙密度之比為1:1，A項正確；甲、乙的相對分子質(zhì)量相等，B項正確；同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，等質(zhì)量的甲、乙氣體的物質(zhì)的量相等，所以壓強(qiáng)也相等，C項正確；相對分子質(zhì)量相等、質(zhì)量相等，甲、乙分子數(shù)相等，但是甲、乙分子的組成不確定，可能為單原子分子、雙原子分子或多原子分子，原子數(shù)不一定相等，D項錯誤。 答案 D 8.(xx新課標(biāo)全國Ⅱ)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A．1.0 L 1.0 molL－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0 C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0 D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 解析 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生的計算能力。1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中均含有氧原子，因此含有的氧原子數(shù)大于2N0，A項錯誤；石墨烯中1個六元環(huán)中含C原子的個數(shù)為6＝2,12 g石墨烯中C的物質(zhì)的量為1 mol，則六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0，B項正確；25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，由于沒有提供溶液的體積，OH－的數(shù)目無法確定，C項錯誤；1 mol —OH所含電子數(shù)為9N0，而1 mol OH－所含電子數(shù)為10N0，D項錯誤。 答案 B 9．(xx江蘇)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A．1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．78 g苯含有C===C鍵的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 解析 ClO－能發(fā)生水解，故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO－的數(shù)目小于NA，故A項錯誤。苯分子中不含碳碳雙鍵，B項錯誤。14 g N2與CO混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含原子數(shù)等于NA，C項正確。在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若有3 mol NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，標(biāo)況下6.72 L NO2為0.3 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D項錯誤。 答案 C 10．(xx上海)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物( ) A．所含共用電子對數(shù)目為(a/7＋1)NA B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7 C．燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子總數(shù)為aNA/14 解析 C2H4、C3H6的最簡式均為CH2，n(CH2)＝a/14 mol，一個CH2可形成三個共用電子對，所含共用電子對數(shù)＝3a/14 mol，A選項錯誤；一個氫原子形成一個碳?xì)滏I，共含有a/7 mol氫原子，B選項正確；C選項沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯誤；所含原子總數(shù)＝3a/14 mol，D選項錯誤。 答案 B 11．(xx四川)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C．50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 解析 A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)；C項，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4的濃度逐漸減小，由于稀H2SO4與銅不反應(yīng)，故H2SO4不能全部反應(yīng)，所以生成SO2的物質(zhì)的量小于0.46 mol；D項，因為N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA。 答案 B 12．(xx江蘇)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 解析 A項，Cl2＋H2OHCl＋HClO,0.1 mol Cl2沒有完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.1 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目少于0.1NA；B項，n(H2O)＝＝1 mol, 原子總數(shù)為3NA；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量；D項，常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1 mol, 所含碳原子數(shù)目少于0.1NA。 答案 B 13．為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將ω1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)棣? g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是( ) A. B. C. D. 解析 樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm 168 106 62 m(NaHCO3) g (ω1－ω2)g 質(zhì)量差為(ω1－ω2)g，故樣品中NaHCO3質(zhì)量為g，樣品中Na2CO3質(zhì)量為ω1g－g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝＝。 當(dāng)然，本題也可用常規(guī)方法，依據(jù)化學(xué)方程式直接求解。 另解： 假設(shè)樣品有x mol NaHCO3固體，則： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O x mol 0.5x mol 據(jù)樣品加熱前后固體質(zhì)量的關(guān)系，有 ω1 g－x mol84 gmol－1＋0.5x mol106 gmol－1＝ω2g，解得x＝(ω1－ω2)/31，那么NaHCO3的質(zhì)量為m(NaHCO3)＝(ω1－ω2)/31 mol84 gmol－1＝84(ω1－ω2)/31 g，從而推知Na2CO3的質(zhì)量為m(Na2CO3)＝ω1 g－84(ω1－ω2)/31 g＝(84ω2－53ω1)/31 g，因此Na2CO3樣品的純度為ω(Na2CO3)＝m(Na2CO3)/m(樣品)＝。 答案 A 14．將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L。下列關(guān)系式中正確的是( ) A．x＝V/(11.2n) B．0下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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