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2019年高考化學一輪總復習 第一章 金屬及其化合物課時檢測 1．(xx唐山模擬)下列做法不正確的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 C．乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣 D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 解析：選B　NaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3。 2．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一塊綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是(　　) 解析：選A　鈉的密度介于煤油和水之間，而B項鈉浮在煤油上，C項中鈉沉在水的底部，D項中鈉在水中間，這三項均不正確。 3．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是(　　) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能還含有K＋ 解析：選B　Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為紫色，而且黃色會干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。 4．(xx鄭州模擬)下列敘述正確的是(　　) ①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物?、贜a2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀?、垅c在常溫下不容易被氧化?、躈a2O2可作供氧劑，而Na2O不行 A．都正確　　　　　　　　　 B．②③④ C．②③ D．④ 解析：選D　Na2O2不屬于堿性氧化物，①錯誤；NaHCO3與CaCl2溶液不反應，②錯誤；鈉在常溫下易被空氣中的O2氧化成Na2O，③錯誤。 5．(xx龍巖模擬)下列關于過氧化鈉的敘述中，正確的是(　　) A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物 B．可用Na2O2除去N2中的水蒸氣 C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 解析：選D　Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯誤；Na2O2與水蒸氣反應生成O2，則N2中又會混入O2，B錯誤；Na2O2與水反應時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水不作還原劑，C錯誤。 6．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾 解析：選D　Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學反應生成白色沉淀，不符合除雜的要求。 7．某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應生成水，則原固體物質(zhì)的組成是(　　) A．Na2O2與Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O 解析：選C　將固體放入水中能產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體在一定條件下反應生成水，故這兩種氣體是H2和O2。即原固體物質(zhì)為Na和Na2O2。 8．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別 Na2CO3能與澄清石灰水反應生成白色沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ對，Ⅱ對，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 Ⅰ對，Ⅱ對，有 D 酚酞溶液在碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氫鈉溶液中深 CO水解程度大于HCO Ⅰ對，Ⅱ對，有 解析：選D　A項，因二者與澄清石灰水反應都會有白色沉淀生成，陳述Ⅰ、Ⅱ均不正確，它們不能用澄清石灰水鑒別；B項，陳述Ⅰ應為先變紅后褪色，錯，陳述Ⅱ對，兩個陳述無因果關系；C項，兩個陳述無因果關系。 9．某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是________(填裝置序號)。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為_________________； 與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是________(填選項序號)。 A．Ⅳ比Ⅲ復雜 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行 (3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_________________________________________________________________(填化學式)。 解析：(1)圖Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3均與鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能鑒別Na2CO3和NaHCO3；圖Ⅱ中利用NaHCO3與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快而達到實驗目的。 (2)圖Ⅲ、ⅣNa2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解生成CO2氣體，能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3。其中圖Ⅳ進行對比實驗的效果更明顯。 (3)為了說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，最好將NaHCO3裝入小試管B中。這樣可以保證Na2CO3的受熱溫度高于NaHCO3，更易說明問題。 答案：(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D (3)NaHCO3 10．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷： (1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式： A．__________；B.__________；C.__________； D．__________；E.__________；F.__________。 (2)寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式) B―→C：__________________________________________________________________， E―→B：__________________________________________________________________， C―→F：__________________________________________________________________， F―→C：__________________________________________________________________。 解析：因CF推測C為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，淡黃色粉末E為Na2O2，依據(jù)框圖中的轉化關系，推知A為Na、B為NaOH、D為NaCl。 答案：(1)Na　NaOH　Na2CO3　NaCl　Na2O2　NaHCO3 (2)2OH－＋CO2===CO＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ CO＋H2O＋CO2===2HCO 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 11．(xx南昌調(diào)研)純堿在工業(yè)上非常重要。 (1)取一定量純堿細小粉末置于燒杯中，加入一定量的水，可以得到顆粒較大的晶體A。燒杯溫度升高，理由是__________________________________________________________。 (2)從上述燒杯中得到干燥純凈的晶體A，實驗順序為________(填序號，可重復使用)。 ①蒸發(fā)結晶?、诜湃敫稍锲髦小、坜D移到過濾器中 ④用水洗滌2～3次?、萦靡掖枷礈臁、藜訜嶙茻? (3)取13.92 g晶體A，進行熱重分析，直到質(zhì)量不再改變，生成物質(zhì)Z，具體數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) 樣品A T1℃時得到物質(zhì)X T2℃時得到物質(zhì)Y 600℃時得到物質(zhì)Z 質(zhì)量/g 13.92 11.75 7.45 6.36 通過計算確定樣品A的化學式是________。 解析：(1)溫度升高，說明Na2CO3與水的反應是放熱反應。 (2)先過濾出晶體，再用乙醇洗滌，最后干燥即可。 (3)加熱到質(zhì)量不再變化時物質(zhì)乙為Na2CO3。 設樣品A的化學式為Na2CO3nH2O 則Na2CO3nH2ONa2CO3＋nH2O 　 106＋18n　　　106 13．92　　　　6.36 (106＋18n)∶106＝13.92∶6.36 解得n＝7，故A的化學式為Na2CO37H2O。 答案：(1)發(fā)生反應：Na2CO3＋nH2O===Na2CO3nH2O，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放出熱量。 (2)③⑤②　(3)Na2CO37H2O 12．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是(　　) A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應 B．甲反應的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．丙充分反應，能產(chǎn)生0.05 mol O2，轉移電子0.1 mol D．甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為w1、w2、w3，則2w1＝w2＝w3 解析：選C　乙表示的反應為Na2O＋H2O===2NaOH，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B項中的離子方程式電荷不守恒，B錯誤；D項中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系為2w1>w2＝w3，D錯誤。丙表示的反應為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，當生成0.05 mol O2時，轉移電子的物質(zhì)的量為0.05 mol2＝0.1 mol，C正確。 13．(xx杭州模擬)下圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。 注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動?；卮鹣铝袉栴}(本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力)： (1)U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是_________________________________________________________________ _________________________________________________________________________。 (2)U形管中可觀察到的反應現(xiàn)象是__________________________________________。 (3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是____________________________________________________。 (4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完，接下來的操作是________________________。 (5)要證明反應產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是__________________________。 (6)本實驗結束后固體產(chǎn)物板結，難以從U形管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如下圖所示儀器和試劑中選擇________(填字母)。當裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是____________________________________________________ _________________________________________________________________________。 解析：(1)玻璃珠還可起到增大Na2O2與CO2接觸面積，使之反應完全的作用。(2)U形管中Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，故U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白。(3)由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知100 mL CO2理論上應產(chǎn)生50 mL O2，收集到的氣體大于50 mL，除部分CO2沒反應外，還可能是反應放熱，氣體受熱膨脹。(4)為了讓CO2反應完，可把注射器2中的氣體再推入U形管中，反復數(shù)次。(5)可利用O2支持燃燒，能使帶火星的木條復燃的性質(zhì)證明。(6)要證明有CO，可利用H＋與CO反應產(chǎn)生CO2，檢驗CO2即可。故選A、D、E或C、D、E。操作時，需要關閉K1、K4，打開K2、K3止水夾，通過分液漏斗(或膠頭滴管)將鹽酸滴入U形管中，觀察試管內(nèi)現(xiàn)象即可。 答案：(1)增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面積，使反應完全 (2)淡黃色粉末漸漸變白 (3)該反應為放熱反應，反應后氣體溫度升高，體積變大 (4)將注射器2中氣體再推入U形管中，反復數(shù)次 (5)打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U形管中，木條復燃 (6)DEA(或DEC)　關閉K1、K4止水夾，打開K2、K3止水夾，通過分液漏斗(或膠頭滴管)將稀鹽酸滴入U形管中，觀察試管內(nèi)Ca(OH)2溶液是否變渾濁