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2019年高三化學總復習 第1章 原子結構與性質隨堂跟蹤檢測 新人教版選修3 1．以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是(　　) 解析：選D　A項只能表示最外層電子數(shù)，B項只表示核外的電子分層排布情況，C項具體到能級上的電子數(shù)，而D項包含了能層、能級、軌道以及軌道內電子的自旋方向，故該項正確。 2．下列電子排布圖所表示的元素原子中，正確的是(　　) 解析：選D　A、C項違背了能量最低原理，B項違背了洪特規(guī)則，所以A、B、C均不正確，D項正確。 3．下列有關認識正確的是(　　) A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7 B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束 C．各能層含有的能級數(shù)為n－1 D．各能層含有的電子數(shù)為2n2 解析：選A　各能層的能級之間存在著交錯現(xiàn)象，B錯；各能層含有的能級數(shù)為n，C錯；2n2是各能層中可最多容納的電子數(shù)，很多情況下電子達不到這個數(shù)。 4．下列說法中正確的是(　　) A．第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小 B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C．在所有元素中，氟的第一電離能最大 D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大 解析：選A　同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的最大，故A正確，C不正確；由于Mg的外圍電子排布式為3s2，而Al的外圍電子排布式為3s23p1，故鋁的第一電離能小于鎂的；D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的。 5．現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。 A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 C原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738 kJ/mol I2＝1 451 kJ/mol　I3＝7 733 kJ/mol　I4＝10 540 kJ/mol D是前四周期中電負性最小的元素 E在周期表的第七列 (1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__________。 (2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個方向，原子軌道呈______形。 (3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為　 該同學所畫的電子排布圖違背了________。 (4)E位于______族______區(qū)，價電子排布式為______。 (5)檢驗D元素的方法是______，請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因是______________________________________。 解析：根據(jù)提供信息，可以推斷A為H，B為N，C為Mg，D為K ，E為Mn。 (1)NH5的電子式為　。 (2)N的基態(tài)原子中能量最高的電子為2p能級上的電子，電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形(或啞鈴形)。 (3)該同學所畫的電子排布圖中3s能級上的兩個電子自旋方向相同，違背了泡利不相容原理。 (4)Mn的價電子排布式為3d54s2，位于第四周期ⅦB族，屬于d區(qū)元素。 (5)檢驗鉀元素可以利用焰色反應。 答案：(1) 　　　(2)3　紡錘(或啞鈴) (3)泡利不相容原理　 (4)ⅦB　d　3d54s2　(5)焰色反應　當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量。