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2019-2020年高二11月月考化學試題 含解析 　 一、選擇題（本題包括30個小題，每小題2分，共60分．每小題只有1答案符合題意．） 1．（2分）關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（　　） A．構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同的金屬 B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 C．原電池工作中總是負極溶解，正極上有物質(zhì)析出 D．在原電池正極上發(fā)生反應的物質(zhì)是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原 考點： 原電池和電解池的工作原理．. 專題： 電化學專題． 分析： 原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，構(gòu)成原電池的電極材料不一定都是金屬，可能是金屬和非金屬，原電池的負極上失電子的物質(zhì)是還原劑，正極上得電子物質(zhì)是氧化劑，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A．構(gòu)成原電池的兩個電極可能都是金屬，也可能是金屬和導電的非金屬，故A錯誤； B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故B正確； C．原電池工作時，負極上失電子，但負極材料不一定溶解，正極上得電子但不一定有物質(zhì)析出，如氫氧燃料電池，故C錯誤； D．在原電池正極上發(fā)生反應的物質(zhì)是氧化劑，但不一定是溶液中的陽離子在此被還原，如氫氧燃料電池，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查原電池原理，注意構(gòu)成原電池電極的材料不一定是金屬，為易錯點． 　 2．（2分）下列說法正確的是（　?。? A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù) B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱 C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量 D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化 考點： 化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．. 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： A、沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在通常狀況下測得的數(shù)據(jù)； B、催化劑改變反應速率，不能改變化學平衡； C、反應前后能量守恒，拆化學鍵吸收能量和形成化學鍵放出的能量不同，反應一定伴隨能量變化； D、拆化學鍵吸收能量和形成化學鍵放出的能量不同，反應一定伴隨能量變化； 解答： 解：A、沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在通常狀況下測得的數(shù)據(jù)，故A錯誤； B、升高溫度，可以改變化學反應的反應熱，加入催化劑改變反應速率，不能改變化學平衡，故B錯誤； C、據(jù)能量守恒定律，反應前后能量守恒，反應一定伴隨能量變化，反應物的總能量一定不等于生成物的總能量，故C錯誤； D、拆化學鍵吸收能量和形成化學鍵放出的能量不同，反應一定伴隨能量變化，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了化學反應能量變化和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，題目較簡單． 　 3．（2分）甲、乙兩個容器內(nèi)都進行A→B的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率（　?。? 　 A． 快 B． 慢 C． 相等 D． 無法判斷 考點： 反應速率的定量表示方法．. 專題： 化學反應速率專題． 分析： 根據(jù)v=判斷化學反應速率的快慢． 解答： 解：v=中，△n、△t已知，但V未知，所以無法判斷甲、乙容器內(nèi)的化學反應速率． 故選D． 點評： 本題主要考查了學生對化學反應速率的理解及計算公式的應用，難度不大．注意反應速率用單位時間內(nèi)濃度的變化量表示． 　 4．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 正極發(fā)生得電子的氧化反應 B． 電子通過導線由銅片流向鋅片 　 C． 正極有O2逸出 D． 銅片上有H2逸出 考點： 原電池和電解池的工作原理．. 專題： 電化學專題． 分析： A、正極發(fā)生還原反應； b、電子從負極經(jīng)導線流向正極； C、原電池的正極會析出氫氣或金屬，負極金屬質(zhì)量減輕； D、原電池的正極會析出氫氣或金屬，負極金屬質(zhì)量減輕． 解答： 解：Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池金屬鋅做負極，金屬銅做正極． A、正極上放電的是氫離子，發(fā)生得電子的還原反應，故A錯誤； B、原電池中，電子的流向是從負極經(jīng)導線流向正極，即從鋅片流向銅片，故B錯誤； C、正極上放電的是氫離子，正極有氫氣逸出，故C錯誤； D、金屬銅做正極，正極上放電的是氫離子，有氫氣逸出，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查學生原電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大． 　 5．（2分）下列烷烴的系統(tǒng)命名正確的是（　?。? 　 A． 2﹣乙基丁烷 B． 3，3﹣二甲基丁烷 　 C． 2﹣甲基﹣4﹣乙基庚烷 D． 3﹣乙基﹣2，3﹣二甲基戊烷 考點： 有機化合物命名．. 專題： 有機化學基礎． 分析： 根據(jù)烷烴的命名原則判斷：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編．簡單在前同相并，其間應劃一短線， 1、碳鏈最長稱某烷：意思是說選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”， 2、靠近支鏈把號編：意思是說把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置， 3、簡單在前同相并，其間應劃一短線：這兩句的意思是說把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯數(shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯數(shù)字要用逗號隔開，并在號數(shù)后面連一短線，中間用“﹣“隔開． 解答： 解：A、2位上不可能出現(xiàn)乙基，所選主鏈不是最長的，故A錯誤； B、3，3﹣二甲基丁烷不是從離支鏈最近一端編號，應該為2，2﹣二甲基丁烷，故B錯誤； C、2﹣甲基﹣4﹣乙基庚烷符合烷烴的命名原則，故C正確； D、如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面，正確的名稱為：2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎性試題的考查，側(cè)重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關(guān)鍵是明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力． 　 6．（2分）下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　?。? 　 A． 只能從動植物等有機體中取得的化合物稱為有機物 　 B． 凡是含碳元素的化合物都稱為有機物 　 C． 有機物和無機物之間不能相互轉(zhuǎn)化 　 D． 有機物一般熔點較低，不易導熱導電，受熱易分解 考點： 無機化合物與有機化合物的概念．. 專題： 有機化學基礎． 分析： A．含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物； B．含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物； C．甲烷燃燒生成無機物； D．有機物熔點較低，不易導熱導電，受熱易分解． 解答： 解：A．有機物不一定是從動植物等有機體中取得，可用人工合成的方法制得，故A錯誤； B．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物，故B錯誤； C．甲烷燃燒生成無機物，氰化銨能合成尿素，故C錯誤； D．有機物的熔點較低，不易導熱導電，受熱易分解，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查無機化合物與有機化合物的概念，題目難度不大，注意基礎知識的積累． 　 7．（2分）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于氧化反應的是（　?。? 　 A． 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 　 B． 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應 　 C． 原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 　 D． 原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應 考點： 原電池和電解池的工作原理．. 專題： 電化學專題． 分析： 失電子化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，得電子化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答． 解答： 解：原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；電解池中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應， 故選C． 點評： 本題以原電池和電解池原理為載體考查了氧化還原反應，難度不大，根據(jù)得失電子判斷反應類型即可． 　 8．（2分）可以說明乙酸是弱酸的事實是（　?。? 　 A． 乙酸不能使酚酞溶液變紅色 B． 乙酸和Na2CO3反應可放出CO2 　 C． 乙酸能使紫色石蕊試液變紅色 D． 0.1 mol?L﹣1的乙酸溶液pH＞1 考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．. 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HCl、CH3COOH導電能力；②比較二者的電離程度，判斷是否完全電離；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對應的鹽溶液的酸堿性等． 解答： 解：A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色，則說明乙酸溶液不呈酸性，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤； B．乙酸和碳酸鈉反應放出二氧化碳，說明乙酸的酸性比碳酸強，但不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤； C．乙酸溶液能使石蕊試液變紅，只能說明乙酸溶液呈酸性，故C錯誤； D.0.1 mol?L﹣1的乙酸溶液pH＞1，說明醋酸部分電離，則醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查弱電解質(zhì)的實驗方法設計，題目難度中等，注意判斷弱電解質(zhì)的角度，把握正確的判斷方法． 　 9．（2分）下列四組原電池，其中放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是（　　） 　 A． Cu、Ag、AgNO3溶液 B． Zn、Cu、稀H2SO4 　 C． Fe、Zn、ZnSO4溶液 D． Fe、C、Fe2（SO4）3溶液 考點： 原電池和電解池的工作原理．. 專題： 電化學專題． 分析： 原電池放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，說明負極溶解的質(zhì)量比正極析出的質(zhì)量大，且在正極有單質(zhì)生成，據(jù)此結(jié)合選項分析． 解答： 解：A、Cu、Ag、AgNO3溶液構(gòu)成原電池，Cu為負極，銀為正極，溶解1mol銅時，析出2mol銀，溶液的質(zhì)量減小，故A錯誤； B、Zn、Cu、稀H2SO4構(gòu)成原電池，Zn為負極，溶解1mol鋅時，析出1mol氫氣，溶液的質(zhì)量增加，故B正確； C、Fe、Zn、ZnSO4溶液，不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤； D、Fe、C、Fe2（SO4）3溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負極，C為正極，正極上三價鐵離子得電子生成二價鐵離子，正極上沒有單質(zhì)生成，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了原電池原理的應用，注意把握正負極的判斷及電極上發(fā)生的反應，題目難度不大． 　 10．（2分）將pH試紙用蒸餾水潤濕后測定某溶液的pH，會使測定結(jié)果（　　） 　 A． 一定偏高 B． 一定偏低 C． 可能無影響 D． 無影響 考點： 試紙的使用．. 專題： 化學實驗基本操作． 分析： 堿性溶液堿性越弱pH值越小，摻入蒸餾水溶液濃度減低堿性變?nèi)酰凰嵝晕镔|(zhì)加入蒸餾水被稀釋，酸性降低pH值越大；中性物質(zhì)用水稀釋后對它們的酸堿度無影響，其pH等于7． 解答： 解：pH試紙用蒸餾水濕潤，會減低堿溶液的濃度，使其堿性減弱，因為堿性溶液堿性越弱PH值越?。凰嵝晕镔|(zhì)加入蒸餾水被稀釋，酸性降低pH值越大；中性物質(zhì)用水稀釋后對它們的酸堿度無影響，其pH等于7． 故選C． 點評： 本題考查PH試紙的使用有關(guān)知識，了解堿性溶液堿性越弱PH值越小，反之亦然的知識是解題的關(guān)鍵，難度不大． 　 11．（2分）已知熱化學方程式： H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol 當1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（　　） 　 A． 吸熱88kJ B． 吸熱2.44KJ C． 放熱44kJ D． 吸熱44KJ 考點： 用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算．. 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： 依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律含義計算得到所需熱化學方程式的焓變； 解答： 解：①H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol ②H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol 依據(jù)蓋斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol 當1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺rH2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol 當1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是吸熱44KJ； 故選D． 點評： 本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，理解實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單． 　 12．（2分）下面是一段關(guān)于中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次．②在一錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液．③加入幾滴石蕊試劑做指示劑．④取一支酸式滴定管，洗滌干凈．⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定．⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶．⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點．文中所述操作有錯誤的序號為（　?。? 　 A． ④⑥⑦ B． ①⑤⑥⑦ C． ③⑤⑦ D． ①③⑤⑦ 考點： 中和滴定．. 專題： 化學實驗基本操作． 分析： ①錐形瓶裝待測液時不能潤洗， ②錐形瓶用于盛裝一定體積的待測液； ③用石蕊作指示劑，變色不明顯； ④滴定管要洗滌干凈； ⑤酸式滴定管要用標準酸溶液潤洗三次； ⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶； ⑦兩眼應該注視著錐形瓶中溶液顏色變化． 解答： 解：①錐形瓶裝待測液時不能潤洗，所以不能用待測NaOH溶液潤錐形瓶，故①錯誤； ②錐形瓶用于盛裝一定體積的待測液，故②正確； ③用石蕊作指示劑，變色不明顯，故③錯誤； ④取一支酸式滴定管，洗滌干凈，故④正確； ⑤酸式滴定管要用標準酸溶液潤洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定，故⑤錯誤； ⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，故⑥正確 ⑦兩眼應該注視著錐形瓶中溶液顏色變化，故⑦錯誤； 故選D． 點評： 本題主要考查了常見的滴定操作，掌握實驗操作的方法是解題的關(guān)鍵． 　 13．（2分）鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣．以下說法正確的是（　　） 　 A． 負極發(fā)生的反應為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ 　 B． 正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+2e﹣=4OH﹣ 　 C． 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置 　 D． 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 考點： 金屬的電化學腐蝕與防護；原電池和電解池的工作原理．. 專題： 電化學專題． 分析： 根據(jù)原電池的定義、原電池的電極反應式、以及氧氣的溶解度判斷． 解答： 解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負極，碳作正極． A、根據(jù)反應方程式知，負極反應式為Fe﹣2e﹣Fe2+，故A正確． B、反應式前后原子、電荷不守恒，故B錯誤． C、原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C錯誤． D、氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D錯誤． 故選A． 點評： 原電池正、負極的判斷基礎是氧化還原反應，如果給出一個方程式判斷正、負極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷．發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極． 　 14．（2分）在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　　） ①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量． 　 A． ②③⑤ B． ①②③ C． ②③④⑤ D． ①③④⑤ 考點： 化學平衡狀態(tài)的判斷．. 專題： 化學平衡專題． 分析： 在一定條件下，當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理性也不變，注意該反應中，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，壓強可作為判斷的依據(jù)． 解答： 解：①反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡狀態(tài)時，壓強不變，故正確； ②反應前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變，故錯誤； ③當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故正確； ④反應前后氣體的物質(zhì)的量之和不相等，當達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量不變，故正確； ⑤反應前后氣體的質(zhì)量不變，但混合氣體的物質(zhì)的量改變，當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故正確， 故選D． 點評： 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握化學平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是正逆反應速率的關(guān)系，為易錯點． 　 15．（2分）下列有機物中屬于芳香烴的是（　　） 　 A． B． C． D． 考點： 芳香烴、烴基和同系物．. 專題： 有機物分子組成通式的應用規(guī)律． 分析： 含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，且在元素組成上只含有C、H兩種元素，據(jù)此結(jié)合選項判斷； 解答： 解：A．是環(huán)己烷，不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故A不符合； B．中含有氧元素、N元素，不屬于烴類，屬于芳香族化合物，故B不符合； C．是苯的同系物，屬于芳香烴，故C符合； D．屬于環(huán)烷烴，不含苯環(huán)，不是芳香烴，故D不符合； 故選C． 點評： 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與分類，比較基礎，注意常用有機物的分類，把握芳香烴的概念． 　 16．（2分）下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（　?。? ①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動 ②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 ④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動． 　 A． ①④ B． ①②③ C． ②③④ D． ①②③④ 考點： 化學平衡的調(diào)控作用．. 專題： 化學平衡專題． 分析： ①如增大固體的量，平衡不移動； ②當增大N2的物質(zhì)的量，N2的轉(zhuǎn)化率減?。? ③如氣體反應物與生成物化學計量數(shù)之和相等，則增大壓強平衡不移動； ④在恒壓反應器中充入稀有氣體，反應物的濃度改變，平衡可能移動． 解答： 解：①C為固體，增大固體的量，平衡不移動，故①錯誤； ②增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正反應方向移動，但轉(zhuǎn)化的少，增加的多，N2的轉(zhuǎn)化率減小，故②錯誤； ③如氣體反應物與生成物化學計量數(shù)之和相等，則增大壓強平衡不移動，故③錯誤； ④在恒壓反應器中充入稀有氣體，如氣體反應物與生成物化學計量數(shù)之和相等，則平衡不移動，如反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等，則平衡移動，故④錯誤． 故選D． 點評： 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意把握影響化學平衡的因素，易錯點為②和④，注意體會． 　 17．（2分）如圖是溫度和壓強對X+Y?2Z 反應影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 上述可逆反應的正反應為放熱反應 B． X、Y、Z均為氣態(tài) 　 C． X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài) D． 上述反應的正反應的△H＞0 考點： 化學平衡的影響因素．. 專題： 化學平衡專題． 分析： 由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應吸熱，增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，以此解答該題． 解答： 解：A．圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應吸熱，故A錯誤； B．如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應不移動，但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應方向移動，故B錯誤； C．增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C正確； D．由A可知，正反應吸熱，△H＞0，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查化學平衡移動的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結(jié)合外界條件對化學平衡的影響分析． 　 18．（2分）有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　?。? 　 A． d＞c＞a＞b B． d＞a＞b＞c C． d＞b＞a＞c D． b＞a＞d＞c 考點： 金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．. 分析： 電池中被腐蝕的金屬是活動性強的金屬；金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬． 解答： 解：①將a與b用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子生成金屬陽離子進入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，b不易腐蝕，所以金屬活動性a＞b； ②金屬和酸反應，較活潑的金屬與酸反應較劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈，所以金屬活動性d＞a； ③金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化，所以b的活潑性大于銅； ④金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出，所以銅的活潑性大于c． 所以它們的活動性由強到弱的順序是d＞a＞b＞c， 故選B． 點評： 本題考查了金屬活潑性強弱的判斷，難度不大，金屬活潑性強弱的判斷方法有：原電池中的正負極材料、金屬之間的置換反應、金屬和酸反應置換出氫氣的難易等． 　 19．（2分）下列不屬于碳原子成鍵特點的是（　?。? 　 A． 易失去最外層的電子形成離子 　 B． 最外層電子易與其他原子的外層電子形成共用電子對 　 C． 能夠形成單鍵、雙鍵和三鍵等多種成鍵形式 　 D． 每個碳原子最多與其他原子形成4個共價鍵 考點： 有機化合物中碳的成鍵特征．. 專題： 化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 分析： A．根據(jù)C的電子排布分析，C不容易得失電子； B．碳原子最外層有4個電子，每個碳原子可以跟其它非金屬原子形成4對共用電子對； C．碳原子與碳原子可以形成飽和鍵，也可以形成不飽和鍵； D．碳原子最外層有4個電子，易通過共用電子對結(jié)合，形成4個共價鍵； 解答： 解：A．碳為第二周期第IVA族元素，最外層有4個電子，在反應時不容易得電子，也不容易失電子，故A錯誤； B．碳原子最外電子層含有4個電子，根據(jù)碳原子的成鍵特點，每個碳原子可以跟其它非金屬原子形成4個鍵，故B正確； C．碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子與碳原子也可以形成不飽和鍵，雙鍵和三鍵等多種成鍵形式，故C正確； D．碳原子最外層有4個電子，每個碳原子易結(jié)合4個電子形成4個共價鍵，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確； 故選A． 點評： 本題主要考查了碳原子的成鍵特點及成鍵方式，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，注意知識的積累． 　 20．（2分）用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（　?。? 　 A． CuSO4 B． H2SO4 C． CuCl2 D． NaCl 考點： 電解原理．. 專題： 電化學專題． 分析： 電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同，應為電解水型的電解，電解時陽極反應為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極反應為：4H++4e﹣=2H2↑，可為電解含氧酸溶液、強堿溶液或活潑金屬的含氧酸鹽溶液，以此解答該題． 解答： 解：A．電解CuSO4，陽極析出Cu，陰極生成O2，要使溶液恢復到原來的濃度，應加入CuO，故A錯誤； B．電解硫酸，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，實際為電解水，電解后加入水可恢復到原來的濃度，故B正確； C．電解CuCl2，陽極生成氯氣，陰極生成Cu，實際為電解氯化銅本身，電解后加入氯化銅恢復到原來的濃度，故C錯誤； D．電解食鹽水，生成NaOH、H2、Cl2，加鹽酸顯然不能恢復電解前的狀態(tài)，應通入適量的HCl氣體，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查電解原理，側(cè)重于電解水型的考查，題目難度不大，注意陰陽離子的放電順序，把握電解特點和規(guī)律． 　 21．（2分）對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O2?2SO3，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是（　　） 　 A． 升高溫度 B． 增大壓強 　 C． 壓縮使容器體積變小 D． 增大反應物濃度 考點： 活化能及其對化學反應速率的影響．. 專題： 化學反應速率專題． 分析： 增大壓強或者增大反應物濃度，可使活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，升高溫度或加入催化劑可增大反應物中的活化分子百分數(shù)． 解答： 解：升高溫度可提高反應物中的活化分子百分數(shù)，但增大壓強、壓縮使容器體積變小、增大反應物濃度只增大活化分子的濃度，不改變活化分子百分數(shù)， 故選A． 點評： 本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意影響化學反應速率的因素以及影響的本質(zhì)原因是對活化分子的濃度或百分數(shù)的影響． 　 22．（2分）如圖所示，取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色．則下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． b電極是陰極 B． a電極與電源的正極相連 　 C． 電解過程中水是氧化劑 D． b電極附近溶液的pH變小 考點： 電解原理．. 專題： 電化學專題． 分析： a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a極負極先產(chǎn)生了Cl2，漂白pH試紙變白，后OH﹣離子放電產(chǎn)生氧氣，H+相對剩余呈酸性，使pH試紙外圈呈紅色，所以a極與電源的正極相連，即a為陽極，電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，b為陰極，電極方程式為2H2O﹣4e﹣═H2↑+2OH﹣，所以b極附近的pH增大． 解答： 解：a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a極產(chǎn)生了Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽極， 電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，b為陰極，電極方程式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，所以b極附近的pH增大， 電解過程中生成H2，H元素化合價降低，則水為氧化劑， 故選：D． 點評： 該題以電解飽和食鹽水為載體，重點考查學生對電解原理的熟悉了解程度．試題緊扣教材，趣味性強，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性，激發(fā)學生學習化學的求知欲，也有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和應試能力，提高學生的學習效率． 　 23．（2分）下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而導致使溶液呈酸性的是（　　） 　 A． Al2（SO4）3 B． Na3PO4 C． CH3COOH D． NaHSO4 考點： 鹽類水解的原理．. 專題： 鹽類的水解專題． 分析： 酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽在水溶液中會水解促進水電離，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來回答． 解答： 解：下列各物質(zhì)投入水中能促進水電離，說明加入的物質(zhì)含有弱根離子，溶液因弱離子水解而呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，只有A中鋁離子水解顯酸性符合． 故選A． 點評： 本題考查了水的電離，明確哪些物質(zhì)能促進水電離哪些物質(zhì)能抑制水電離，并明確鹽的類型，難度不大，注意硫酸氫鈉抑制水電離． 　 24．（2分）實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應： 負極 Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣ 正極 PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O 今若制得Cl2 0.050摩，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　?。? 　 A． 0.025摩 B． 0.050摩 C． 0.10摩 D． 0.20摩 考點： 電解原理．. 專題： 電化學專題． 分析： 根據(jù)電解過程中電荷守恒找出氯氣和硫酸的關(guān)系式，根據(jù)氯氣計算硫酸的消耗量． 解答： 解：設生成0.050摩氯氣需轉(zhuǎn)移的電子為xmol． 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ 2mol 1mol x 0.050mol 解得x=0.1mol， 設消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol， 放電時，鉛蓄電池的電池反應式為： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 轉(zhuǎn)移電子 2mol 2mol y 0.1mol y=0.1 所以消耗硫酸 0.1mol． 故選：C． 點評： 本題以電解池為載體考查了氧化還原反應的有關(guān)計算，明確反應過程中電荷守恒是解本題的關(guān)鍵． 　 25．（2分）要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如表： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.0310﹣4 1.8110﹣7 1.8410﹣14 由表中數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（　?。? 　 A． 硫化物 B． 硫酸鹽 C． 碳酸鹽 D． 以上沉淀劑均可 考點： 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．. 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 根據(jù)表中數(shù)據(jù)溶解度分析，溶解度越小，沉淀越完全；以此選擇沉淀劑． 解答： 解：由表中數(shù)據(jù)可知PbS的溶解度最小，所以生成PbS時Pb2+沉淀最完全，溶液中剩余的Pb2+濃度最小，所以最好的沉淀劑為硫化物，故A正確； 故選：A． 點評： 本題考查了沉淀劑的選擇，根據(jù)物質(zhì)溶解性分析，溶解度越小，沉淀越完全，題目比較簡單． 　 26．（2分）在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　?。? 　 A． 35.5：108 B． 16：207 C． 8：1 D． 108：35.5 考點： 電解原理．. 專題： 電化學專題． 分析： 等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀為AgCl，Pb 2+ 和SO4 2﹣沉淀為PbSO4， 溶液中就只有Na+、NO3﹣了，實際上的電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣． 解答： 解：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀為AgCl，Pb 2+ 和SO4 2﹣沉淀為PbSO4， 溶液中就只有Na+、NO3﹣了，實際上是電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣，當轉(zhuǎn)移相同電子時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為32：（22）=8：1， 故選C． 點評： 本題考查了離子共存和電解池原理，明確實際上電解的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，很多同學忘記部分離子不能共存而導致錯誤，屬于易錯題． 　 27．（2分）下列關(guān)于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是（　?。? 　 A． 焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的 　 B． 焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的 　 C． 焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的 　 D． 熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的 考點： 焓變和熵變．. 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： 依據(jù)反應自發(fā)的判據(jù)：△H﹣T△S＜0，只有當△H＜0，△S＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行；而△H＜0，△S＜0，只有在低溫下反應自發(fā)進行，△H＞0，△S＞0，只有在高溫下反應自發(fā)進行，△H＞0，△S＜0，所有的溫度下反應都不自發(fā)進行． 解答： 解：A、△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，常溫下反應就能自發(fā)進行，故A正確； B、△H＜0，△S＜0，只有在低溫下反應自發(fā)進行，△H﹣T△S＜0，高溫時可能不自發(fā)進行，故B錯誤； C、△H＞0，△S＞0，只有在高溫下反應自發(fā)進行△H﹣T△S＜0，故C錯誤； D、△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，只有在很低的溫度下在可能進行，但溫度過低反應速率太小，可認為不能自發(fā)進行，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查了反應自發(fā)進行的判據(jù)應用，注意溫度的作用，反應自發(fā)進行只要滿足，△H﹣T△S＜0即可． 　 28．（2分）將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（　　） 　 A． 1：2：3 B． 3：2：1 C． .6：3：1 D． 6：3：2 考點： 原電池和電解池的工作原理．. 專題： 電化學專題． 分析： 三個電解槽串聯(lián)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，利用K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al來計算． 解答： 解：三個電解槽串聯(lián)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，設均轉(zhuǎn)移6e﹣， 由K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al， 則6e﹣～6K～3Mg～2Al， 所以析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為6：3：2， 故選D． 點評： 本題考查電解，明確電解中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系及電極反應式是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 　 29．（2分）欲在金屬表面鍍銀，應把鍍件掛在電鍍池的陰極．下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是（　?。? 　 A． Ag和AgCl溶液 B． Ag和AgNO3溶液 C． Pt和Ag2CO3溶液 D． Pt和Ag2SO4溶液 考點： 電解原理．. 專題： 電化學專題． 分析： 電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液． 解答： 解：在金屬表面鍍銀，應把鍍件掛在電鍍池的陰極，鍍層金屬銀作陽極，電鍍液是含有銀離子的可溶性的鹽溶液硝酸銀即可． 故選B． 點評： 本題考查學生電鍍池的工作原理知識，注意知識的梳理和應用是關(guān)鍵，難度不大． 　 30．（2分）某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（　　） 　 A． a為正極，b為負極； NaClO和NaCl B． a為負極，b為正極； NaClO和NaCl 　 C． a為陽極，b為陰極； HClO和NaCl D． a為陰極，b為陽極； HClO和NaCl 考點： 電解原理．. 專題： 電化學專題． 分析： 要使得Cl2被完全吸收，說明在Cl2下端產(chǎn)生，故下端為電解池的陽極，與陽極相連的b則為原電池的正極，a為負極；總反應為：2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH，生成的Cl2又被NaOH吸收． 解答： 解：要使得Cl2被完全吸收，說明在Cl2下端產(chǎn)生，故下端的電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故下端為電解池的陽極，與陽極相連的b則為原電池的正極，a為負極；總反應為：2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH，生成的Cl2又被NaOH吸收，方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故a為原電池的負極，b為原電池的正極，消毒液的主要成分為NaClO和NaCl， 故選B． 點評： 本題主要考查了電解池的原理的應用，明確發(fā)生的電極反應及“使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液”即可解答，題目難度不大． 　 二、填空題（共5小題，每小題9分，滿分40分） 31．（9分）從H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣離子中，選出恰當?shù)碾x子組成一種電解質(zhì)，將電解質(zhì)溶液按下列要求進行電解（均是惰性電極）： （1）電解時電解質(zhì)含量減小，水量不變，則所采用的電解質(zhì)是　HCl、CuCl2　； （2）電解時電解質(zhì)的質(zhì)量保持不變，水量減小，則所采用的電解質(zhì)是　H2SO4、Na2SO4??； （3）電解時電解質(zhì)和水的質(zhì)量都發(fā)生變化，則所采用的電解質(zhì)是　NaCl、BaCl2、CuSO4　． 考點： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)．. 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 依據(jù)電解原理，惰性電極電解，溶液中陰離子移向陽極失電子發(fā)生氧化反應，陽離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析電極的物質(zhì)； （1）用惰性電極電解HCl、CuCl2溶液時，電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變； （2）用惰性電極電解H2SO4、Na2SO4溶液時，電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少； （3）碳棒是惰性電極，陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO4、NaCl、BaCl2溶液時，電解質(zhì)和水量都減少． 解答： 解：因陽離子放電順序為Cu2+＞H+＞Na+、Ba2+，陰離子放電順序為Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣，則 （1）碳棒是惰性電極，惰性電極電解HCl、CuCl2溶液時，電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，故答案為：HCl、CuCl2； （2）惰性電極電解H2SO4、Na2SO4溶液時，氫離子、氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，故答案為：H2SO4、Na2SO4； （3）石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO4、NaCl溶液時，則銅離子、氫氧根離子、氯離子、氫離子放電，所以電解質(zhì)和水量都減少， 故答案為：NaCl、BaCl2、CuSO4． 點評： 本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應即可解答，題目難度不大． 　 32．（7分）燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產(chǎn)生的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液．完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空： （1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：　CH4+2O2CO2+2H2O　 （2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，這個電極是燃料電池的　負極?。ㄌ睢罢龢O”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：　2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣　 （3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性　減小?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”） 考點： 化學電源新型電池．. 專題： 電化學專題． 分析： （1）甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水； （2）燃料電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應； （3）根據(jù)電池反應式中氫氧根離子濃度是否變化分析解答． 解答： 解：（1）甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，故答案為：CH4+2O2CO2+2H2O； （2）CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O中C元素化合價由﹣4價變?yōu)?4價，所以甲烷失電子發(fā)生氧化反應，其所在電極為負極，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故答案為：負極；2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣； （3）該燃料電池電池反應式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，氫氧根離子參加反應，所以反應過程中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故答案為：減?。? 點評： 本題考查了燃料電池，根據(jù)得失電子確定正負極發(fā)生的反應，能正確書寫電極反應式，題目難度不大． 　 33．（6分）今有化合物 （1）請寫出丙中含氧官能團的名稱　醛基、羥基　． （2）請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體　乙與丙?。? 考點： 常見有機化合物的結(jié)構(gòu)．. 專題： 有機化學基礎． 分析： （1）含氧官能團中含有氧元素； （2）同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物． 解答： 解：（1）丙中有醛基、羥基，醛基、羥基是含氧官能團，故答案為：醛基、羥基； （2）分子式相同結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：乙與丙． 點評： 本題考查常見有機化合物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意基礎知識的積累． 　 34．（8分）如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池． （1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為　陰　極，電極材料是　純銅　，電極反應式為　Cu2++2e﹣═Cu　，電解質(zhì)溶液可以是　含有銅離子的鹽溶液?。? （2）乙池中Fe極電極反應式為　2H++2e﹣═H2↑　，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，F(xiàn)e極附近呈　紅　色． 考點： 原電池和電解池的工作原理．. 專題： 電化學專題． 分析： （1）依據(jù)電解精煉的原理是粗銅做陽極，精銅做陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液進行電解反應，在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅； （2）乙池中Fe極為陰極，陰極陽離子放電，根據(jù)反應判斷Fe附近的酸堿性． 解答： 解：（1）電解精煉的原理是粗銅做陽極，精銅做陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液進行電解反應，在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應是Cu2++2e﹣═Cu； 故答案為：陰；純銅；Cu2++2e﹣═Cu；含銅離子的鹽溶液； （2）乙池C（石墨）極為電解池的陽極，F(xiàn)e極為陰極，陰極陽離子放電，則Fe上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應為：2H++2e﹣═H2↑，同時Fe電極附近還生成氫氧根離子，所以加酚酞溶液變紅色； 故答案為：2H++2e﹣═H2↑；紅． 點評： 本題考查了電解原理的分析判斷，裝置分析判斷電極名稱是基礎，掌握電化學基本知識是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 　 35．（10分）如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色．試回答以下問題： （1）電源的A極是　正極??； （2）寫出甲裝置中電解反應的總方程式：　2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4??； （3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，EF兩電極產(chǎn)生的氣體的體積比是　1：1??； （4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是　Ag　，電鍍液的主要成分是　AgNO3?。ㄌ罨瘜W式）． 考點： 電解原理．. 專題： 電化學專題． 分析： （1）電解飽和食鹽水時，酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負極相連； （2）電解甲溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅； （3）根據(jù)電解反應方程式可以計算生成氣體的關(guān)系； （4）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中的金屬元素與陽極材料所含元素相同． 解答： 解：（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負極，故答案為：正極； （2）電解甲溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅，所以電池反應式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4； （3）電解飽和食鹽水的電解原理是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，產(chǎn)生的氫氣和氯氣體積比為1：1，故答案為：1：1； （4）在銅上鍍銀時，G作陽極，鍍層銀作陽極，所以G的材料是銀，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液， 故答案為：Ag；AgNO3． 點評： 本題考查了電解原理，明確電解池溶液中陰陽離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵，注意：如果活潑金屬作電解池陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點．