《高中化學 2.4《化學反應進行的方向》課件2 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 2.4《化學反應進行的方向》課件2 新人教版選修4.ppt（37頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第二章化學反應速率和化學平衡,第四節(jié)化學反應進行的方向,,高山流水,冰雪融化,花開花謝,一、化學反應原理的重要組成部分∶反應的快慢程度化學反應原理化學反應的限度反應進行的方向,,①自然界中水總是從高處往低處流；②室溫下冰塊自動融化；③墨水擴散；氣體擴散；④食鹽溶解于水；,,墨水滴入水中,,氣體的擴散,,固體的溶解,化學反應的方向,1.自發(fā)過程:在一定條件下不需外力作用就能自動進行的過程.2.非自發(fā)過程：在一定條件下，需要外界做功才能進行的過程。3.自發(fā)過程的特征：有明確的方向性，要逆轉必須借助外界做功；具有做功的本領。,練習：判斷自發(fā)與非自發(fā)（室溫下）（1）打開活塞，分液漏斗中的水流進燒杯（2）鎂帶燃燒（3）氫氣燃燒（4）水分解成H2和O2過程,自發(fā),自發(fā),自發(fā),非自發(fā),如何判斷一個過程，一個反應能否自發(fā)進行？,自發(fā)過程和非自發(fā)過程,自發(fā)反應：鎂條燃燒：Mg(s)+O2(g)=MgO(s)酸堿中和：H++OH-=H2O鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部力量就能自動進行的過程。自發(fā)反應：在一定溫度、壓強下，不借助(光、電能等）外部力量即能進行，或具有發(fā)生的可能性的反應稱為自發(fā)反應。,自發(fā)反應是從屬于自發(fā)過程的，是屬于自發(fā)過程的一部分。,那么我們該如何判斷一個過程，一個反應能否自發(fā)進行呢？一個過程或者一個反應要自發(fā)的進行是否要符合什么條件呢？,【探究】以“物體由高處自由下落”為代表，探究自發(fā)過程中有哪些變化趨勢。,1。自然界中水總是從高處往地處流；2。電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動；,觀察下列幾個自發(fā)進行的化學反應，找出它們的共同之處1.鈉與水反應2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368kJ/mol2.鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=－824kJ/mol3.氫氣和氧氣反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol,共同點：△HS(l)>S(s)。,69.9Jmol-1K-1,47.9Jmol-1K-1,188.7Jmol-1K-1,S(g)>S(l)>S(s),三種狀態(tài)下水的熵,冰水水蒸氣,標準狀況下：1mol不同物質的熵S(Jmol-1K-1),4.反應熵變:反應產物的總熵與反應物總熵之差(1)符號：△S(2)表達式:△S=∑S(生成物)–∑S(反應物)(3)正負判斷：①氣體體積增大的反應，△S>0,熵增加反應②氣體體積減小的反應，△S0，正向反應能自發(fā)進行；若△Ｓ<0，正向反應不能自發(fā)進行，而逆向反應能自發(fā)進行。,三、反應熵變與反應方向：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這一經驗規(guī)律叫做熵增原理。是在用來判斷化學反應方向時就稱為熵判據,-10℃的液態(tài)水能自動結冰成為固態(tài)鋁熱反應是熵減反應，它在一定條件下也可自發(fā)進行。有些熵減的反應一定條件下也可以自發(fā)進行因此熵判據判斷過程的方向也是不全面的,總結：自發(fā)過程的兩大變化趨勢：（1）能量趨于減小(焓減）（2）混亂度趨于增大（熵增）,舉例：,科學家們總結出了一條公式△G＝△H－T△S，△G代表的是自由能，用自由能來判斷反應進行的方向是最全面最科學的，當△G0D.ΔH>0，ΔS<0,C,