高中化學 2.2《影響化學反應速率的因素》課件2 新人教版選修4.ppt
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第二章化學反應速率和化學平衡,第二節(jié)影響化學反應速率的因素,影響化學反應速率的因素,,,1、內(nèi)因：,由物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定，非人為因素所能左右！,2、外因：,濃度,溫度,壓強,催化劑,其他條件：,固體顆粒物的大小、溶劑的性質(zhì)等,濃度對化學反應速率的影響,其他條件相同時，增大反應物濃度反應速率加快，反之減慢,（實驗２一２）,試驗中發(fā)生了如下反應：,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,實驗現(xiàn)象：,加入較濃的草酸溶液的試管溶液褪色更快些。,實驗結(jié)論∶,適用條件：,有氣體和溶液參加的反應,壓強對化學反應速率的影響,——其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快。,C1V1n1,C1V1n1,C2V2n2,C1=n1/V1,C2=n2/V2=n1/（1/2）V1=2C1,——對于有氣體參加的反應，在其他條件不變時，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快；減小壓強，氣體體積增大，濃度減小，反應速率減慢。,壓強增大,體積減小其他條件不變,→V↑,→C增大,①壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的。②P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小。③壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響。,【結(jié)論】,,【規(guī)律】,【注意】,【學與問】,壓強對于任意化學反應的速率都有影響嗎？,壓強對化學反應速率的影響分如下幾種情況:,（1）恒溫時：,①充入氣體反應物→反應物濃度增大→總壓增大→反應速率增大。②充入“無關(guān)氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應速率不變。,充入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大→各反應物濃度減少→反應速率減慢。,增大壓強→體積減少→C增大→反應速率增大,（2）恒容時：,（3）恒壓時：,溫度對化學反應速率的影響,【實驗2-3】,試驗中發(fā)生了如下反應：,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,實驗現(xiàn)象：,溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁。,實驗結(jié)論∶,1.其他條件不變，溫度升高，反應速率加快。,【規(guī)律】,1、一般說來，溫度每升高10℃，反應速率增加2-4倍。,2、溫度對反應速率影響的規(guī)律，對吸熱反應，放熱反應都適用。,3、反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。,催化劑對化學反應速率的影響,【實驗2-4】,實驗現(xiàn)象：,加入MnO2化學反應速率加快,實驗結(jié)論∶,加入催化劑可以加快反應的速率,1.催化劑的定義:,——能改變化學反應速率而自身的化學的組成和質(zhì)量在反應前后保持不變的物質(zhì)。,正催化劑:,負催化劑：,2.催化劑的分類:,,加快化學反應速率。,減慢化學反應速率。,①使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。②沒特別指明一般指正催化劑。③催化劑只能催化可能發(fā)生的反應，對不發(fā)生的反應無作用。④催化劑一定的具有選擇性⑤催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。,【注意事項】,歸納概括外界條件對化學反應速率的影響結(jié)果,加快,減慢,加快,減慢,加快,減慢,無影響,無影響,大大加快,大大減慢,稀、濃HNO3與銅的反應,食物的腐敗,2SO2+O2≒2SO3,一定條件下2SO2+O2≒2SO3在體積恒定的密閉容器中進行，向里面通入CO2等其他氣體,MnO2催化H2O2的分解,略,,Why?,分子運動,,相互碰撞,,分子具有足夠的能量,活化分子,,有合適的取向,,,有效碰撞,,發(fā)生化學反應,化學反應速率與單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。,,,,,碰撞理論,碰撞理論的關(guān)鍵詞,1、分子碰撞2、活化分子——能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。3、分子碰撞取向4、有效碰撞——能發(fā)生化學反應的碰撞叫有效碰撞。,活化分子百分數(shù)=（活化分子數(shù)/反應物分子數(shù)）100%,5、活化分子百分數(shù),化學反應發(fā)生必須滿足的條件:,1、分子間必須碰撞；2、屬于活化分子；3、分子碰撞的取向合適。,沒合適的取向,沒足夠的能量,足夠的能量+合適的取向,【類比法】借鑒投籃過程。,,有效碰撞理論,,,,能量,反應過程,活化能,活化分子變成生成物分子放出的能量,,加了催化劑,沒加催化劑,外界條件對化學反應速率影響結(jié)果的原因,增大,增大,增加,加快,減小,減小,減慢,升高,不變,增加,增加,降低,減少,減慢,不變,不變,不變,增加,增加,減少,減少,減少,減少,加快,增大,增加,不變,增加,加快,減小,減少,不變,減慢,減慢,正催化劑,負催化劑,不變,不變,減小,加快,增加,增加,增加,增加,減少,減少,減少,減少,1、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（）A.10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB.10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC.20℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD.20℃時0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL,C,C,,,A.圖①裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物B.②裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響C.圖③表示可逆反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＞0D.對反應：A(s)+2B(g)xC(g)；根據(jù)圖④可以求出x＝2,D,4、利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖13所示。,（1）在0-30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ從大到小的順序為；反應開始后的12小時內(nèi)，在第種催化劑的作用下，收集的CH4最多。,VⅢ>VⅡ>VⅠ,Ⅱ,5、對于在溶液間進行的反應，對反應速率影響最小的因素是（）A.溫度B.濃度C.壓強D.催化劑,6、下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（）A.增大濃度B.增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑,C,D,7、設(shè)NO+CO22CO(正反應吸熱)反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應放熱)反應速率為v2。對于前述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A.同時增大B.同時減小C.v1減少，v2增大D.v1增大，v2減小,A,8、增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（）；對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（）；升高溫度使反應速率加快的主要原因是（）；使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（）。A.活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B.增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C.升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加D.降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加,A,C,A,D,9、（2011海南高考題11）某反應的△H=+100kJmol-1，下列有關(guān)該反應的敘述正確的是（）A.正反應活化能小于100kJmol-1B.逆反應活化能一定小于100kJmol-1C.正反應活化能不小于100kJmol-1D.正反應活化能比逆反應活化能大100kJmol-1,CD,10、（2011江蘇高考題10）下列圖示與對應的敘述相符的是（）,A.圖5表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B.圖6表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D.圖8表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉(zhuǎn)化率最大,C,1、下列說法正確的是()A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應速率,CD,考考你！,2、下列情況下，反應速率相同的是()A．等體積0.1mol/L鹽酸和0.1mol/LCH3COOH溶液分別與等體積0.2mol/LNaOH溶液反應B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/L鹽酸反應C．等體積、等濃度的鹽酸和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應D．等體積的0.2mol/L鹽酸和0.1mol/LH2SO4與相同的石灰石反應,C,3、把Zn粒放入盛有稀鹽酸的容器中，產(chǎn)生H2的速率與下列因素無關(guān)的是()A．鹽酸的濃度B．溶液的溫度C．Zn顆粒的大小D．溶液中Cl－的濃度,D,4、升高溫度能加快反應速率的主要原因是()A．活化分子能量明顯增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分數(shù)D．降低反應所需的能量,C,5、下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是()A．催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應B．催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變C．催化劑能改變化學反應速率D．電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應的催化劑,BC,6、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應的下列敘述中正確的是()A．使用催化劑不能加快反應速率B．降低壓強能加快反應速率C．升高溫度能加快反應速率D．改變壓強對反應速率無影響,C,7、反應C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A．增加C的量B．保持體積不變充入水蒸氣C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大,AC,8、20℃時，將0.10mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.10mol/LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需的時間是()A．40sB．15sC．48sD．20s,B,9、在恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g)==C(g)＋D(g)正反應速率增大的措施是()A．減小C或D的濃度B．增大D的濃度C．減小B的濃度D．增大A或B的濃度,BD,10、升高溫度時，化學反應速率加快，是由于()A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快C．該化學反應的過程是吸熱的D．該化學反應的過程是放熱的,AB,11、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列正確的是()甲：在500℃時，SO2和O2各10mol反應乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2起反應丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應?。涸?00℃時，8molSO2和5molO2反應A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲,C,12、設(shè)C＋CO2===2CO，正反應是吸熱反應，反應速率為v1；N2＋3H2=2NH3，正反應是放熱反應，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為()A．同時增大B．同時減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大,A,13、將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖實線所示，在相同的條件下，bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是(),C,14、—定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1molL－1降到0.07molL－1時，需要15s，那么c(HI)由0.07molL－1降到0.05molL－1時，所需反應的時間為()A．5sB．10sC．大于10sD．小于10s,C,15、在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應2SO2＋O2==2SO3，假設(shè)反應過程中溫度恒定，當反應進行到4min時，測得SO2為0.4mol，若反應進行到2min時，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為()A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol,D,D,16、將相同質(zhì)量的銅片分別與過量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()A．反應速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少,B,17、同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學反應速率最大的是()A．0.1molL－1的鹽酸15mLB．0.2molL－1的鹽酸12mLC．0.15molL－1的硫酸溶液8mLD．18molL－1的濃硫酸15mL,C,18、0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應速率為v1mol/(Ls)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，反應速率為v2mol/(Ls)。則v1和v2的關(guān)系是()A．v1>v2B．v1下載提示(請認真閱讀)
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