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2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 專題4單元1奇妙的化學(xué)變化（2） 教案 湘教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的基本特征，了解伴隨化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象。 2.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，質(zhì)量守恒定律。 【教學(xué)難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)和理解質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用。 【教學(xué)手段】實(shí)驗(yàn)為主，多媒體為輔。 【教學(xué)課時(shí)】2課時(shí)。 【教學(xué)用具】?jī)x器：托盤(pán)天平、錐形瓶、燒杯、試管、鑷子、坩堝鉗、酒精燈、石棉網(wǎng)、氣球 藥品：膽礬、鐵釘、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鎂條 【教學(xué)流程】教師提示→學(xué)生看書(shū)→學(xué)生討論并提問(wèn)→教師解答或?qū)嶒?yàn)→鞏固練習(xí)→歸納小結(jié) 教 學(xué) 過(guò) 程 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 教師提示→自學(xué)課本→學(xué)生討論并提問(wèn)→實(shí)驗(yàn)觀察并記錄 演示向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液,觀察反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。 前面的學(xué)習(xí)中我們已知：化學(xué)反應(yīng)中元素的種類沒(méi)有改變,構(gòu)成物質(zhì)的原子也沒(méi)有改變。原子是化學(xué)變化中的最小粒子,那么大家先猜想一下：(投影) (1)化學(xué)反應(yīng)的前后,原子的種類有無(wú)變化? (2)化學(xué)反應(yīng)的前后,原子的個(gè)數(shù)有無(wú)變化? (3)化學(xué)反應(yīng)的前后,各物質(zhì)的總質(zhì)量有無(wú)變化? 比如： CuSO45H2O CuSO4+5H2O Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (1)(2)可提示學(xué)生看P81圖4-4， 在(3)問(wèn)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提出問(wèn)題：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí),反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較,存在什么關(guān)系? 下面讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。 讓學(xué)生交流討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)方案,布置學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。 投影教師自己設(shè)計(jì)的方案(詳見(jiàn)后面附件) 興致高漲,仔細(xì)觀察。 學(xué)生帶著問(wèn)題看書(shū)思考、交流討論、猜想。 （自學(xué)思考題）投影 1.質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞是什么? 2.質(zhì)量守恒的原因是什么? 3.鐵器生銹后,質(zhì)量增加了,為什么? (學(xué)生看書(shū),相互討論,教師巡回釋疑) 問(wèn)題假設(shè)(學(xué)生提出) (1)質(zhì)量增加 (2)質(zhì)量減少 (3)質(zhì)量相等 動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(教師指導(dǎo)) 學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,交流討論后。小組代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。 激發(fā)興趣,提高學(xué)習(xí)積極性。 存疑,使學(xué)生深入思考,促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)培養(yǎng)科學(xué)探究精神,大膽提出猜想的意識(shí)。 提高動(dòng)手、動(dòng)腦能力,尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)培養(yǎng)。。 小結(jié) (投影) 質(zhì)量守恒定律的定義及質(zhì)量守恒原因(詳見(jiàn)板書(shū)) 記憶、理解質(zhì)量守恒定律。 歸納知識(shí) 教師提示→學(xué)生看書(shū)→交流討論并提問(wèn)→實(shí)驗(yàn)觀察并記錄 以上實(shí)驗(yàn)探究,化學(xué)反應(yīng)是在封閉體系中進(jìn)行的,沒(méi)有物質(zhì)散逸到外界空氣中。下面我們來(lái)探究在開(kāi)放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),觀察它們的結(jié)論是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾? 布置學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案并投影(見(jiàn)附件) (投影) 1.剛才兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎?為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果? 2.在做膽礬分解的實(shí)驗(yàn)時(shí),試管口沒(méi)有扎上氣球,將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果? 3.在蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)中,如果要使反應(yīng)后天平仍然平衡,實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該怎樣改進(jìn)? 教師演示蠟燭在密閉容器中燃燒的實(shí)驗(yàn)。 學(xué)生看課本P86聯(lián)系實(shí)際,思考并交流討論。 學(xué)生設(shè)計(jì)探究方案(教師指導(dǎo))并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察記錄現(xiàn)象并討論,學(xué)生代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。 學(xué)生交流討論后回答。 培養(yǎng)科學(xué)探究精神,大膽質(zhì)疑,勇于探究。 培養(yǎng)學(xué)生積極思考、解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 鞏固練習(xí) (投影) 1.植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為CO2+H2O 淀粉+O2，由此判斷：淀粉中一定含有元素,可能含有元素。 2.在化學(xué)反應(yīng)A+B C+D中,10 gA和一定量的B恰好完全反應(yīng),生成6 gC和20 gD,則B的質(zhì)量為( ) A.36 g B.14 g C.16 g D.12 g 3.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是( ) (1)原子數(shù)目(2)分子數(shù)目(3)元素種類(4)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和(5)物質(zhì)的種類(6)原子的種類 A.(1)(4)(6) B.(1)(3)(5) C.(1)(3)(4)(6) D.(1)(3)(4)(5)(6) 4.在反應(yīng)2AB+B2 2X中,X的化學(xué)式是( ) A.AB2 B.AB3 C.A2B3 D.A2B4 教師點(diǎn)評(píng)、講解。 學(xué)生積極動(dòng)手練習(xí),教師巡回釋疑,并叫學(xué)生回答。 應(yīng)用知識(shí)的能力。 小結(jié) (投影)詳見(jiàn)板書(shū)。 學(xué)生看、記、理解、提問(wèn)。 歸納知識(shí) 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 三. 質(zhì)量守恒定律 1.定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2.質(zhì)量守恒的原因：(1)原子的 不變; （2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的不變; （3）原子的不變。 3.應(yīng)用： (1)確定某物質(zhì)組成元素種類。 (2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。 (3)確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。