高中化學(xué) 4.1 原電池課件 新人教選版修4.ppt
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回顧舊知1、原電池的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生_____________反應(yīng)。2、原電池的構(gòu)成條件:3、原電池正、負(fù)極規(guī)律①負(fù)極——電子的極。通常是活潑性的金屬,發(fā)生反應(yīng)②正極——電子的極。通常是活潑性的金屬或非金屬導(dǎo)體,發(fā)生反應(yīng),流出,較強(qiáng),氧化,流入,較弱,還原,①有兩種活潑性不同的金屬(或其中一種為非金屬導(dǎo)體)②電解質(zhì)溶液③構(gòu)成閉合回路④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?氧化還原,練習(xí):下列哪些裝置能構(gòu)成原電池?(),abcd,普通干電池,手機(jī)電池,鈕扣電池,筆記本電腦專用電池,攝像機(jī)專用電池,“神七”用太陽(yáng)能電池,原電池,實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)根據(jù)反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎?指針穩(wěn)定嗎??jī)蓚€(gè)電極上都有什么現(xiàn)象?,該裝置是否構(gòu)成原電池?電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎?銅電極上有什么現(xiàn)象?,實(shí)驗(yàn)探究1,實(shí)驗(yàn)探究2,,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎?指針穩(wěn)定嗎??jī)蓚€(gè)電極上都有什么現(xiàn)象?,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),但不穩(wěn)定。兩個(gè)電極上都有紅色物質(zhì)生成,補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)1,,現(xiàn)象:銅片表面明顯有銅析出,鋅片逐漸溶解,電流表指示無(wú)電流通過(guò)。,判斷、假設(shè):有原電池中電極反應(yīng)的特點(diǎn);電流表指針不動(dòng)的原因可能與鋅片與銅片直接接觸有關(guān)。,問(wèn)題:該裝置是否構(gòu)成原電池?電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎?銅電極上有什么現(xiàn)象?,,思考:如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流?,分析:由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸,銅在鋅片表面析出,鋅表面也構(gòu)成了原電池,進(jìn)一步加速銅在鋅表面析出,致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后,不再構(gòu)成原電池,也就沒有電流產(chǎn)生。,在原有實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn),設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池。,實(shí)驗(yàn)探究,銅鋅原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,1.組成——兩個(gè)半電池、鹽橋,②使兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路,鹽橋的作用,①讓溶液始終保持電中性使電極反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行,鹽橋:飽和KCl溶液(以瓊膠制作成凍膠),一、原電池,2、工作原理,外電路:Zn失去電子沿導(dǎo)線通過(guò)電流表進(jìn)入銅片內(nèi)電路:Zn原子失去電子成為Zn2+進(jìn)入溶液,使ZnSO4溶液因Zn2+增加而帶正電,鹽橋中的Cl—會(huì)移向ZnSO4溶液;同時(shí)Cu2+獲得電子成為金屬沉淀在銅片上,使CuSO4溶液因SO42—相對(duì)增加而帶負(fù)電,鹽橋中的K+移向CuSO4溶液,從而形成閉合回路。,Zn——負(fù)極,3、電極反應(yīng),Cu——正極,一、原電池,Zn-2e-=Zn2+,總反應(yīng)方程式:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,小結(jié):,將原電池反應(yīng)中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分開在兩個(gè)不同區(qū)域內(nèi)進(jìn)行,再以適當(dāng)?shù)姆绞竭B接起來(lái),從而獲得了穩(wěn)定持續(xù)的電流。,課堂總結(jié),一、定義:二、形成條件:三、原電池正負(fù)極判斷四、工作原理五、半電池和鹽橋,當(dāng)堂檢測(cè)(A級(jí))1.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí),陽(yáng)離子()A、移向Zn極,陰離子移向Cu極B、移向Cu極,陰離子移向Zn極C、和陰離子都移向Zn極D、和陰離子都移向Cu極,B,(C級(jí))2.、如圖所示,在鐵圈和銀圈的焊接處,用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中,使之平衡;小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可觀察到的現(xiàn)象是()鐵圈和銀圈左右搖擺不定保持平衡狀態(tài)鐵圈向下傾斜,銀圈向上傾斜D.銀圈向下傾斜,鐵圈向上傾斜3、利用原電池的反應(yīng)原理:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2設(shè)計(jì)一個(gè)能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置。,D,五、【課后作業(yè)】:把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),電流由d到c;a、c相連時(shí),c極上產(chǎn)生大量氣泡,b、d相連時(shí),b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為()A.a(chǎn)>b>c>dB.a(chǎn)>c>d>bC.c>a>b.>dD.b>d>c>a,六、【課后反思】1.查漏知識(shí)點(diǎn):2.主要錯(cuò)題:,謝謝光臨歡迎指導(dǎo),- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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