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2019年高三化學總復習 第7章 第3節(jié) 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向隨堂跟蹤檢測 新人教版 1．關于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是(　　) A．平衡常數(shù)不隨反應物或生成物濃度的改變而改變 B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變 C．平衡常數(shù)不隨壓強的改變而改變 D．使用催化劑能使平衡常數(shù)增大 解析：選D　化學平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變。只要溫度不變，對同一可逆反應來說，K值不變。 2．對于一定不能自發(fā)進行的反應來說，反應后體系的(　　) A．混亂度減少，而能量增加 B．混亂度增大，而能量降低 C．混亂度減少，能量降低 D．混亂度增大，能量增加 解析：選A　本題考查反應的自發(fā)性問題。根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)，熵增加或焓降低有利于反應自發(fā)進行。如果一個反應熵減小焓增加則一定不能自發(fā)進行，故A正確。B、C、D都是可能自發(fā)的，可用ΔG＝ΔH－TΔS＜0是自發(fā)的來判斷。 3．一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表： 物質 X Y Z 初始物質的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物質的量(mol) 0.1 0.05 0.1 下列說法正確的是(　　) A．反應可表示為2X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為8 000 B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大 D．若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動 解析：選C　根據(jù)平衡建立過程中X、Y分別減少0.1 mol、0.15 mol，Z增加0.1 mol知，X、Y為反應物，Z為生成物，化學計量數(shù)之比為0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2，則化學方程式為2X(g)＋3Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝＝＝64 000，A錯；增大壓強，平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關，平衡常數(shù)不變，B錯；若將容器的體積壓縮至1 L，壓強增大，平衡正向移動，X的體積分數(shù)減小，但濃度增大，C對；升高溫度時，Z的濃度增大，說明平衡向正反應方向移動，但升高溫度時正、逆反應速率均增大。 4．(xx安慶模擬)最近，各國科學家聯(lián)合研制成功一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣混合轉化為甲烷。在V L容器中進行該轉化，相關情況如圖所示。下列有關說法不正確的是(　　) A．101 kPa、120℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式K＝ B．斷裂1 mol C===O、2 mol H—H所吸收的能量小于形成2 mol C—H、2 mol O—H所釋放的能量 C．300℃時，從反應開始到達到平衡的這段時間，化學反應速率v(H2)＝ D．其他條件不變，減小容器體積，二氧化碳的平衡轉化率增大，平衡常數(shù)不變 解析：選A　A項不正確，因為反應的化學方程式為CO2＋4H2CH4＋2H2O,120℃時，水也為氣體，其濃度應寫入平衡常數(shù)表達式中。B項正確，從題圖中不難得出，溫度升高，平衡時CH4的物質的量減少，即平衡逆向移動，說明此反應是放熱反應，由反應方程式可知B項正確；C項正確，v(H2)＝4v(CH4)＝；D項正確，因為此反應是氣體分子數(shù)減小的反應，所以減小容器體積，CO2的轉化率增大，但溫度沒有變化，所以平衡常數(shù)不會發(fā)生改變。 5．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.8 kJmol－1 在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變其中一個條件，下列示意圖正確的是(　　) 解析：選C　平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨NO的物質的量的變化而變化，C項正確；當溫度升高時，平衡常數(shù)K減小，A項錯誤；當溫度升高時，CO的轉化率減小，B項錯誤；N2的物質的量增大時，NO的轉化率減小，D項錯誤。