《高中化學(xué) 專題2 第3單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 蘇教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 第3單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 蘇教版選修4.ppt（37頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng),1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有哪些？【答案】濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。2．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，若改變外界條件，使反應(yīng)速率改變，v正不等于v逆，平衡是否會(huì)移動(dòng)？【答案】會(huì)，若外界條件改變，使v(正)≠v(逆)，則平衡會(huì)移動(dòng)，直到建立新的平衡。,1．了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念和影響平衡移動(dòng)的因素。2．理解溫度、濃度、壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。3．應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)知識(shí)選擇合成氨的條件。,1.化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)通過改變反應(yīng)條件(溫度、____、氣體反應(yīng)的____)，而使平衡狀態(tài)________的現(xiàn)象，叫化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)，簡稱________。,篤學(xué)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,濃度,壓強(qiáng),發(fā)生變化,平衡移動(dòng),2．影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(1)濃度的影響______反應(yīng)物濃度或______生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；______反應(yīng)物濃度或______生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)溫度的影響其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向著____反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向著____反應(yīng)方向移動(dòng)。,增大,減小,減小,增大,吸熱,放熱,(3)壓強(qiáng)的影響其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著____________的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著____________的方向移動(dòng)。(4)催化劑由于催化劑能夠________地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)______影響，但是使用催化劑，能改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需的______。,氣體體積縮小,氣體體積增大,同等程度,沒有,時(shí)間,3．勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素(如________、________以及__________________________)，平衡將向著__________________的方向移動(dòng)。,溫度,壓強(qiáng),參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度,能夠減弱這種改變,【慎思2】對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．加入一種反應(yīng)物B．增大體系的壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用催化劑【答案】C,【解析】當(dāng)一個(gè)平衡體系中有固體存在時(shí)，增大固體的量(注意區(qū)別于增大固體的接觸面積)不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，平衡不移動(dòng)；對(duì)于一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化不會(huì)引起平衡的移動(dòng)；升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(吸熱或放熱)；使用催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。,外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響,,,升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。,【答案】D【解析】該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。加壓平衡向左移動(dòng)，A的濃度增大，v正增加；減壓平衡向右移動(dòng)，A的濃度減小，v正減小；減小C的濃度，平衡向右移動(dòng)，A的濃度減小，v正減?。唤禍仄胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，v正減小。,化學(xué)平衡圖像題的分析方法與思路,(2)“先拐先平，數(shù)值大”原則在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖A)或表示的壓強(qiáng)較大(如圖B)。圖A表示T2＞T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。圖B表示p1＜p2，A是反應(yīng)物，正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng)，即a＋b＞c。,,解答圖像問題的方法技巧：(1)不管是速率圖像還是平衡圖像，都要搞清縱、橫坐標(biāo)的含義，都要與化學(xué)原理相聯(lián)系，特別是與平衡移動(dòng)原理相聯(lián)系。(2)三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v(正)、v(逆)的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。(3)四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢(shì)；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)。,【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繚舛?、溫度?duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、膠頭滴管、燒杯、裝有NO2氣體的連通燒瓶【實(shí)驗(yàn)藥品】0．005molL－1FeCl3溶液、飽和FeCl3溶液、0.01molL－1KSCN溶液、1molL－1KSCN溶液、0.01molL－1NaOH溶液。,實(shí)驗(yàn)探究九外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個(gè)因素的方法，并進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(3)單一因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究：①濃度,②溫度,【答案】(1)v(正)≠v(逆)(或正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等)(2)bca(3)①,②,【解析】(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，是反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變。如果改變了外界條件，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，平衡就發(fā)生了移動(dòng)。(2)反應(yīng)A中NO2為紅棕色，N2O4為無色，非常容易借助顏色的變化來研究溫度以及壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響；而B為溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，適合研究濃度對(duì)平衡的影響。(3)①加入濃FeCl3溶液后，平衡正向移動(dòng)，使Fe(SCN)3濃度增大，紅色加深；加入濃KSCN溶液后，平衡同樣向正反應(yīng)方向移動(dòng)，引起混合物顏色加深；加入NaOH固體后，與FeCl3反應(yīng)，引起平衡逆向移動(dòng)，顏色變淺。②由于該反應(yīng)放熱，放入熱水中的瓶內(nèi)由于平衡逆向移動(dòng)，引起NO2濃度增大，顏色加深；反之，放入冷水中的瓶內(nèi)顏色變淺。(4)由此可以得出勒夏特列原理。,