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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第5單元 復(fù)習(xí)教案 （新版）新人教版 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識技能 1.理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，明確質(zhì)量守恒的原因 2.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決一些簡單的問題 3.能正確書寫并配平簡單的化學(xué)方程式 4．學(xué)會對初中化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行初步分類 5．掌握有關(guān)方程式的簡單計算。 過程方法 采用邊復(fù)習(xí)邊歸納變提問的方式對本單元的知識進(jìn)行復(fù)習(xí). 情感態(tài)度 價值觀 培養(yǎng)學(xué)生的合作能力與歸納能力. 教學(xué) 重點 　1. 質(zhì)量守恒定律的理解和簡單應(yīng)用 　2.化學(xué)方程式的書寫和配平 　3.四大基本化學(xué)反應(yīng)類型的區(qū)分。 教學(xué) 難點 1．質(zhì)量守恒定律的微觀理解 2．化學(xué)方程式的配平 教 學(xué) 過 程 設(shè) 計 一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變一定改變 （2）一定變： 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變： 分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ） 3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例 ①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子 （或原子）個數(shù)比 教 學(xué) 過 程 設(shè) 計 ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份 質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 4、化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學(xué)方程式的計算 三、化學(xué)反應(yīng)類型 1、四種基本反應(yīng)類型 ①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）