2019年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第三課時 小專題大智慧 酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用 新人教版選修4.doc
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2019年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第三課時 小專題大智慧 酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用 新人教版選修4 1.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?,F(xiàn)有0.01 mol/L酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色Na2SO3溶液。反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5SO+6H+===2Mn2++5SO+3H2O,填空回答問題(已知Na2SO3溶液呈堿性)。 (1)該滴定實(shí)驗(yàn)中使用的儀器除鐵架臺、滴定管夾、燒杯外,還需用下列中的________(填序號)。 A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管 C.量筒(10 mL) D.錐形瓶 E.膠頭滴管 F.漏斗 (2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因____ ________________________________________________________________________。 (3)選何種指示劑,說明理由________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)滴定前平視KMnO4溶液的液面,刻度為a mL,滴定后俯視液面刻度為b mL,則(b-a) mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b-a) mL計(jì)算,得到的待測液濃度比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。 解析:因酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化橡膠,因此盛放酸性KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管,Na2SO3溶液呈堿性,應(yīng)用堿式滴定管量取,除此之外,還需用錐形瓶。因恰好反應(yīng)時KMnO4溶液紫色褪去,故不需指示劑,若滴定前平視,滴定后俯視,會使(b-a)偏小,從而測得Na2SO3的濃度偏低。 答案:(1)A、B、D (2)堿 KMnO4溶液能把橡膠管氧化 (3)不用指示劑,因?yàn)镵MnO4被還原劑還原成Mn2+,紫紅色褪去,所以不需要指示劑 (4)少 小 2.(2011四川高考)三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]xH2O)是一種光敏材料,在110C可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn): 鐵含量的測定: 步驟一:稱量5.00 g 三草酸合鐵酸鉀晶體,酸制成250 mL溶液。 步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時,MnO被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍呈酸性。 步驟三:用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02 mL,滴定中MnO被還原成Mn2+。 重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。 請回答下列問題: ①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是:稱量、________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________、搖勻。 ②加入鋅粉的目的是__________________________________________________。 ③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________ ________________________。 ④實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。 解析:①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中,稱量固體后應(yīng)加適量的蒸餾水溶解,然后轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募安僮鞑襟E,利用酸性KMnO4溶液來測定三草酸合鐵酸鉀晶體中Fe元素的含量時,需將三草酸合鐵酸鉀晶體中的+3價鐵轉(zhuǎn)化為具有還原性的Fe2+,為此可加入Zn粉。④根據(jù)5Fe2+~MnO,n (Fe2+)=5n(MnO)=50.010 molL-110-3 L=1.00010-3 mol,樣品中Fe元素的質(zhì)量=56 g/mol1.00010-3 mol=0.56 g,故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=11.20%。步驟二中,若加入KMnO4溶液的量不夠,導(dǎo)致溶液中的C2O存在,在步驟三的滴定過程中C2O也要消耗KMnO4溶液,使得步驟三中KMnO4溶液總用量增加,從而使所測Fe元素含量偏高。 答案:①溶解 定容 ②將Fe3+還原為Fe2+ ③5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O ④11.20%或0.112 偏高- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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