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2019-2020年高考化學一輪復習 物質(zhì)的量練習 一、選擇題 1. 冬天北方下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH3COOK）是效果較好的融雪劑，下列關于1molCH3COOK的敘述正確的是（　　） A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一 B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g C．1molCH3COOK含有2mol氧 D．1molCH3COOK含有36.021023個H 2. 一個NO分子的質(zhì)量為a克，一個NO2分子質(zhì)量為b克，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則氧原子的摩爾質(zhì)量為（　　） A．（b-a）NAg B．（b-a）g/mol C．（b-a）NAg/mol D．（b-a）NA 3. 科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是(　　) A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量 4. 下列說法不正確的是(　　) A．等物質(zhì)的量的－CH3與－OH所含電子數(shù)相等 B．7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等 C．等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含C－H鍵數(shù)目相等 D．等體積、等密度下的12C18O和14N2所含質(zhì)子數(shù)相等 5、下列物質(zhì)含有的分子數(shù)不相同的是（　　） A．1molCO2和NA個H2 B．16克CH4和6.021023O2 C．1molHCl和22.4LSO2（標準狀況） D．在標準狀況下，22.4LN2和14克CO 6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)等于0.1NA B．常溫下，1.0L 1.0 molL-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA D．0.1 mol Fe參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2 NA 7. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) ①標準狀況下，2．24 L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1NA ②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為a/22．4 NA ③電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g ④7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA ⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA ⑥1 L 2 molL－1FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為2NA ⑦2 L1 molL－1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA A．①④⑦ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤ 8. pg某結晶水合物CuSO4?nH2O受熱失去全部結晶水后，質(zhì)量變?yōu)閝g，該結晶水合物的摩爾質(zhì)量（單位g/mol）為（　?。? 9. 某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(　　) ①該硫原子的相對原子質(zhì)量為 ②m g該硫原子的物質(zhì)的量為mol ③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA A．①③　　　 B．②④ C．①② D．②③ 10．由乙烯，環(huán)己烷和甲醛（CH2O）組成的混和物中，測得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為（　?。? A．16% B．22% C．24.9% D．28% 11．已知陰離子的原子核內(nèi)有x個中子，Wg陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為(　　) A．(m-x)n mol B．W(m-x-n) mol C． mol D． mol 12．碳銨（NH4HCO3）是一種常用化肥，在300℃可以分解生成氨氣、水和二氧化碳。相同條件下所得混合氣體的密度是H2密度的多少倍(　　) A．26.3 B．13.2 C．24 D．12 二、非選擇題。 13．某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，該氣體質(zhì)量為ng，阿伏加德羅常數(shù)為NA則： （1）該氣體的物質(zhì)的量為__ ____mol． （2）該氣體在標準狀況下的體積約為___ _L． （3）該氣體所含原子總數(shù)為____ _個．（4）該氣體的一個分子的質(zhì)量為__ ____g． 14. （1）標準狀況是指______℃，______Pa；在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為______L． （2）1.5molH2SO4的質(zhì)量是______，其中含______molO，______molH，所含分子數(shù)目為______． （3）0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與________個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。 (4)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是________。 (5)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_______。 (6)2.3gNa中含________mole-，在跟足量水反應中失去________mole-。 (7)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數(shù))______________。 （8）在品紅溶液中加入新制的氫氧化鋁，溶液紅色褪去，其褪色原理與______（填名稱）相同． （9）少量Na2O2投入水中，待反應后再滴入品紅溶液，紅色褪去，其褪色原理與上述（3）中的原理______（填“相同”或“不相同”）． 15. 一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應式為：XY2(液)＋3O2(氣)===XO2(氣)＋2YO2(氣) 測得生成物的總體積為672mL，密度為2.56g/L(標準狀況)。則 (1)反應前O2的體積為________mL(標準狀況)； (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量為________； (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為3∶16，則X、Y分別為________、________。 物質(zhì)的量2 1．下列說法正確的是（　?。? ①物體能夠熱脹冷縮是因為構成物質(zhì)的微粒能夠熱脹冷縮； ②課堂演示實驗展示的氫氧化鐵膠體屬于分散系，其中水是分散劑； ③標況下1個O2分子的體積約為22.4/NAL； ④用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結果偏大； ⑤不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等． A．只有②正確 B．全部正確 C．①④⑤ D．②③ 2．在標準狀況下，n mL某氣體的質(zhì)量為mg，則該氣體的相對分子質(zhì)量為(　　) A. B. C. D. 3．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為(　　) A．2.51019個 B．2.51022個 C．51019個 D．51022個 4．氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)等領域。在一定條件下，AlN可通過如下反應制?。海铝袛⑹稣_的是 ( ) A．AlN中氮的化合價為+3 B．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g C．上述反應中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。 D．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子 5.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是: （　　） A．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA B．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA C．1 mol 明礬與水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目小于NA D．4.4g CO2所含有的成鍵電子數(shù)約為0.8NA 6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　） A．12gNaHS04晶體熔融狀態(tài)所含陰陽離子的總數(shù)為0.2Na B．1L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含CO32-為0.1NA C．1.8g重水（D2O）中所含質(zhì)子的個數(shù)為NA D．實驗室分別用KClO3和H2O2制取3.2gO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4NA 7．在三個體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當他們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）由大到小的順序是（） A．p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2) B．p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne ) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 8．標準狀況下有①6.72LCH4②3.011023個HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　?。? A．體積④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜② C．質(zhì)量④＜①＜③＜② D．氫原子數(shù)④＜②＜③＜① 二、非選擇題。 9．學習了氣體摩爾體積后，知道某氣體的摩爾質(zhì)量就可以求出此氣體在標準狀況下的密度。某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L. （1）該氣體的相對分子質(zhì)量為 。 （2）若該氣體的分子式為A2型，其名稱為 。 （3）若該氣體的分子式為AB型，其名稱為 。 10. 同溫、同壓下，某氣體對H2的相對密度為22，請?zhí)羁眨? （1）該氣體的摩爾質(zhì)量為 。 （2）該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為 。 11. 標準狀況下的H2和CO的混合氣體總體積4.48L，其總質(zhì)量為4.3g． 求：（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______　g/mol； （2）混合氣體所含質(zhì)子的總物質(zhì)的量______mol， （3）若該混合氣體與氧氣恰好完全反應，則消耗標準狀況下O2______L． 12．某中學探究性學習小組用如圖所示的裝置進行實驗，在室溫和標準大氣壓強下，測得 ag含Al 96%的樣品甲與稀硫酸完全反應產(chǎn)生的氣體體積為bL?，F(xiàn)欲在相同條件下，測定某一樣品乙中Al的質(zhì)量分數(shù)（樣品甲、乙中的雜質(zhì)均不與稀硫酸反應）。請回答下列問題： (1)Al與稀硫酸反應的化學方程式為_ __ _。 (2)根據(jù)裝置圖，連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品使反應開始發(fā)生的具體操作是________ __ __。 (3)本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有_____________ ___________。 (4)如果鋁樣品乙的質(zhì)量為cg，測得氣體的體積為dL，則鋁樣品乙中Al的質(zhì)量分數(shù)計算式w(Al)=____ __。 13.某體系中存在如下反應： ①② (1)反應①中H2S作_______劑，反應②屬于_______反應。(填“氧化”或“還原”) (2)若在反應①中失去0.2 mol電子，則反應②中可生成_______g碘。 (3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ _ __ __。 (4)由上述反應可推知_______。 a．氧化性：K2SO4＞KIO3 b．酸性：HIO3＞H2SO4 c．還原性：H2S＞I2 d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱 物質(zhì)的量1答案 一、選擇題 DCADD CDBCA DB 二、非選擇題 13.(1)n/M (2) 22.4n/M (3) nNA/M (4) M/NA 14. (1)0 1.01105 11.2 (2)147g/mol 6.0 3.0 (3) 2.7091023 (4) 0.6mol (5)106g/mol (6)1.1 0.1 (7) (8)活性炭 (9)不相同 15. (1)672 (2)76 g/mol (3)C；S 物質(zhì)的量2答案 一、選擇題 ABACD ADD 二、非選擇題 9.(1)28 (2)氮氣 (3) 一氧化碳 10. (1) 44g/mol (2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 11. (1)21.5 (2) 2.2 (3) 2.24 12. (1)2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ (2)將三叉管向左傾斜，使稀硫酸與Al樣品接觸 (3)待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復到室溫后，調(diào)節(jié)量筒位置使其內(nèi)外液面相平 (4) 13. (1)還原還原 (2)5.08 (4)c