2019-2020年高考化學一輪復習 第3章 基礎課時2 鎂、鋁及其化合物限時訓練（含解析）.doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 第3章 基礎課時2 鎂、鋁及其化合物限時訓練（含解析） 1．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法中錯誤的是 ( )。 A．MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應的金屬 B．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 C．燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應 D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕 解析 MgO的熔點很高，通常電解熔點較低的MgCl2制備Mg，A錯誤；Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，因而可用于水的凈化，B正確；Al的表面形成致密的氧化膜，可以保護Al不被進一步腐蝕，D正確。 答案 A 2．相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是 ( )。 A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 解析 假設上述四種物質均為1 g，則物質的量分別為 mol， mol， mol， mol，完全溶解轉化為NaAlO2時，所需NaOH的物質的量分別為 mol、 mol，4 mol＝mol，2 mol＝ mol，所以選A。 答案 A 3．將等物質的量的鎂和鋁均勻混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是 ( )。 A．3 molL－1鹽酸 B．4 molL－1 HNO3溶液 C．5 molL－1 NaOH溶液 D．18.4 molL－1 H2SO4溶液 解析 B項中硝酸和D項中濃硫酸與金屬反應不產(chǎn)生氫氣；C項中NaOH溶液只與鋁反應而不與鎂反應，而A項中鹽酸與鎂和鋁均能反應，A項正確。 答案 A 4．有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是 ( )。 解析 鎂與鋁的質量比是8∶9，則其物質的量之比是1∶1，NaOH溶液過量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B錯；等物質的量的Mg(OH)2與Al(OH)3的質量之比是58∶78，即剩余的Mg(OH)2的質量小于沉淀最大質量的1/2，排除C、D，故選A。 答案 A 5．(xx皖北四市聯(lián)考)物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應后容器內(nèi)固體物質的質量不可能為 ( )。 A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g 解析 鎂條燃燒時，發(fā)生的反應有：2Mg＋O22MgO① 2Mg＋CO22MgO＋C② 若0.1 mol鎂條全部發(fā)生反應①，反應后固體的質量m＝0.1 mol40 gmol－1＝4.0 g。 若0.1 mol鎂條全部發(fā)生反應②，反應后固體的質量m＝0.1 mol40 gmol－1＋0.05 mol12 gmol－1＝4.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg條不能完全燃燒，則反應后固體的質量可能小于4.0 g，但不會等于或大于4.6 g，故D項錯誤。 答案 D 6．(xx武漢聯(lián)考)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是 ( )。 A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO B．b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－ C．c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－ D．d點對應的溶液中：K＋、NH、I－、CO 解析 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時，發(fā)生反應Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O,3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。a點時溶液中有大量的OH－，A項中的Fe3＋、HCO不能大量存在。b點時溶質為NaCl和NaAlO2，B項中的所有離子可以大量共存。c點時溶質為NaCl，C項中的Ag＋不能大量存在，且F－和Ca2＋因能生成難溶的CaF2也不能大量共存。d點時溶質為NaCl和AlCl3，Al3＋與D項中的CO因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存。 答案 B 7．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質的量可能是 ( )。 ①a mol ②b mol?、?mol ④ mol?、? mol?、?4a－b) mol A．①②④⑥ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③⑤ 解析 解答本題首先要明確鋁鹽與堿反應的原理及二者量與產(chǎn)物的關系。 a mol AlCl3完全轉化為Al(OH)3時所需的KOH的物質的量為3a mol，且沉淀最大值為a mol。 故①③⑤有可能出現(xiàn)。 當b<3a時，KOH不足，此時 n[Al(OH)3]＝n(KOH)＝ mol， 故④可能，②不可能； 當3a
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