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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 第2講 富集在海水中的元素 鹵素課時訓(xùn)練 新人教版 1．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是 (　　) ①氯氣?、谝郝取、坌轮坡人、苈葰獾乃穆然既芤骸、蓰}酸　⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液 A．①②③　　　　　　　 B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ 解析：選C。能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性要看是否有較多的H＋，漂白性要看是否產(chǎn)生了HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子與CCl4溶劑之間不反應(yīng)，不能產(chǎn)生H＋和HClO，故①、②、④不符合題意。⑤中HCl只有酸性無漂白性，故只能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅。③中Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，⑥中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且漂白粉少量，鹽酸過量，即有較多H＋，即③和⑥符合題意。 2．(xx哈爾濱三中模擬)水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進(jìn)行消毒和凈化。下列說法中正確的是 (　　) A．臭氧、活性炭處理水的原理相同 B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學(xué)試劑 C．氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率 D．漂白粉長期露置在空氣中會失效 解析：選D。臭氧處理水是利用其氧化性，活性炭處理水則是利用其吸附性，A錯誤；用氯氣消毒的水含有氯氣、鹽酸、次氯酸等成分，配制化學(xué)試劑時可能會使試劑變質(zhì)，B錯誤；氯氣和二氧化硫等體積混合發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白性，C錯誤。 3．關(guān)于碘及其化合物的說法正確的是 (　　) A．“碘遇淀粉變藍(lán)色”，“碘”指碘元素 B．為了補碘，要多食用含高碘酸的食物 C．I－與IO可以大量共存于溶液中 D．通過“取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取”可從海帶中提取單質(zhì)碘 解析：選C。A項，“碘遇淀粉變藍(lán)色”，“碘”指碘單質(zhì)，錯誤；B項，碘是身體中的微量元素，不是越多越好，另外，含碘食物不是含高碘酸，錯誤；C項，I－與IO在中性或堿性溶液中可以大量共存，正確；D項，通過“取樣→灼燒→溶解→過濾得到的仍是含有碘離子的溶液，不是碘單質(zhì)，少了置換出碘的步驟，錯誤。 4．將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象 (　　) A．水層顯棕黃色 B．水層無色 C．四氯化碳層顯紅棕色 D．四氯化碳層無色 解析：選A。由于Fe2＋的還原性比Br－強，所以當(dāng)通入Cl2時，F(xiàn)e2＋首先被氧化為Fe3＋，所以水層一定顯棕黃色。 5．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯誤的是 (　　) A．氧化性：ClO－>SO>I2 B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) C．ClO－與I－在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 解析：選A。根據(jù)實驗，氧化順序應(yīng)ClO－>I2>SO。 6．下列關(guān)于氯的說法正確的是 (　　) A．Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B.Cl、Cl為不同的原子，有不同的化學(xué)性質(zhì) C．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 解析：選C。A項，Cl2和OH－反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。B項，同位素原子化學(xué)性質(zhì)相同。D項，沒有指明Cl2所處的狀況。 7．25℃時，下列關(guān)于飽和氯水的敘述中錯誤的是 (　　) A．在飽和氯水中加入CaCO3，溶液的pH變大 B．在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液的pH變小 C．在飽和氯水中通入H2S氣體，溶液的pH變小 D．飽和氯水的氧化性比久置氯水弱 解析：選D。A項，CaCO3和H＋反應(yīng)，導(dǎo)致pH變大。B項，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl導(dǎo)致pH變小。C項，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，導(dǎo)致pH變小。 8．(xx廣州六校聯(lián)考)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定) (　　) A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 L B．若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24 L C．若有0.4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 L D．若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L 解析：選C。A項中，MnO2量不足，且在反應(yīng)中HCl被消耗，濃度逐漸減小，稀鹽酸不能被氧化，A、B均錯誤；0.4 mol HCl被氧化，生成0.2 mol Cl2，其體積在標(biāo)況下為4.48 L，D錯誤。 9．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。 下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．用澄清的石灰水可鑒NaHCO3和Na2CO3 B．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl的溶解度 C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化 D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 解析：選B。A項，NaHCO3、Na2CO3均和Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀。C項，第④步溴元素被還原。D項，制取Mg應(yīng)電解熔融MgCl2。 10.某同學(xué)對Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究。反應(yīng)裝置如下：通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。 (1)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。 (2)KI溶液變?yōu)辄S色說明氯氣具有________性，該反應(yīng)的離子方程式是_________________。 (3)已知I2＋I(xiàn)－I，I2、I在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實驗。 操作 實驗現(xiàn)象 a 取2～3 mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置。 CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色。 b 取2～3 mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩靜置。 CCl4層呈紫紅色，水層近無色。 ①實驗b的目的是_______________________________________________。 ②根據(jù)實驗a，水層中含有的粒子有____________________________。 ③實驗a中水溶液顏色變淺的原因是_________________________________ _______________________________________________________________。 (4)通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。 (5)根據(jù)上述實驗，請預(yù)測向淀粉碘化鉀溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為__________________________________。 (6)溶液最終變?yōu)闇\黃綠色的原因是_________________________________ ______________________________________________________________。 解析：(1)(2)通入氯氣2I－＋Cl2===I2＋2Cl－溶液變成黃色碘水，然后氯氣氧化I2，最后變?yōu)辄S綠色氯水；(3)I2易溶于有機溶劑、不易溶于水，而I屬于離子易溶于水，由兩實驗對比可知a溶液中一定存在I；(4)Cl2與I2之比為5∶1，所以I的化合價升高5，生成IO，書寫過程為I2＋5Cl2―→2IO＋10Cl－，用“H＋”配平電荷I2＋5Cl2―→2IO＋10Cl－＋12H＋，補水配氫I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋。 答案：(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (2)氧化　2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2 (3)①對比實驗，證明實驗a中水層顯淺黃色是因為存在I2＋I(xiàn)－I平衡，不是單一的I2濃度降低所導(dǎo)致的(合理即可)　②I2、I－、I、Cl－、K＋(可不寫H2O、H＋、OH－)?、塾捎谳腿∈顾芤褐蠭2濃度降低，同時I2＋I(xiàn)－I逆向移動，I也降低，導(dǎo)致水溶液顏色變淺 (4)I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋ (5)溶液先變藍(lán)，后褪色 (6)氯氣過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有的氯氣分子使溶液變?yōu)闇\黃綠色 11．(xx河北石家莊一模)溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下： ①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束； ②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣； ③進(jìn)行步驟②的同時，向B中通入足量SO2； ④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2； ⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。 請回答： (1)判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為________________________ _______________________________________________________________。 (2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為___________________；步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。 (3)綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為__________________________________________。 (4)此實驗中尾氣可用________(填選項字母)吸收處理。 a．水 B．濃硫酸 c．NaOH溶液 D．飽和NaCl溶液 (5)步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有________和________；要達(dá)到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件為_____________________________________________________________________________________________________________________。 (6)若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。 (7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為_____________________________。 解析：(1)氯氣不再參加反應(yīng)；(4)氯氣、SO2、溴蒸氣均與堿反應(yīng)。 答案：(1)A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體 (2)使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中　Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (3)富集溴(只要答出富集溴的意思即可) (4)c (5)冷凝管(或冷凝器)　蒸餾燒瓶　控制溫度計溫度，并收集59℃時的餾分 (6)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ (7)操作簡單、污染小(只要答出1點即可) 12．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗： (1)①連接儀器：把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞的操作是：______________，然后對準(zhǔn)橡膠塞上的孔稍稍用力轉(zhuǎn)動，將其插入。 ②檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：______________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。 (2)整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出________。 用改正后的裝置進(jìn)行實驗。實驗過程如下： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)　論 打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈 D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃 振蕩后CCl4層無明顯變化 Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強到弱的順序為：________ (3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化： D裝置中：紅色慢慢褪去。 E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸變成紅色。 為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下： ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。 ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。 ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。 ①請用平衡移動原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因________，請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：__________________。 ②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下： 用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因__________________________。 答案：(1)①先將玻璃管口用水潤濕?、陉P(guān)閉止水夾b，打開活塞a (2)缺少尾氣處理裝置　Cl2>Br2>Fe3＋ (3)①過量氯氣和SCN－反應(yīng)2SCN－＋Cl2＝2Cl－＋(SCN)2，使SCN－濃度減小，使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色。 取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理。 或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理。 ②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl－，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀。