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2019年高考化學一輪復習 第九專題 金屬及其化合物訓練 1．下列有關金屬鋁及其化合物的敘述不正確的是(　　)。 A．鋁與強酸、強堿溶液反應時，其還原產(chǎn)物相同 B．常溫下鋁能與氧氣反應 C．分離Mg2＋和Al3＋不能用氨水 D．目前世界上用量最大的合金是鋁合金 　　　　　　　　　　　　　　　　　 2．下列實驗中，金屬或固體可以完全溶解的是(　　)。 A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．鍍鋅鐵皮加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 D．常溫下1 mol Cu投入含4 mol HNO3的濃硝酸中 3．(xx年江蘇)下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　)。 ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3； ②SSO3H2SO4； ③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3； ④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3； ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO。 A．①③⑤　　 B．②③④　　 C．②④⑤　　 D．①④⑤ 4．(雙選)下列除去雜質的方法正確的是(　　)。 A．除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗氣 B．除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗 C．除去KNO3晶體中少量NaCl：加水溶解后，蒸發(fā)結晶 D．除去Fe(OH)3固體中少量的Mg(OH)2：加入足量FeCl3溶液，充分攪拌后過濾 5．(雙選)下列陳述正確并且有因果關系的是(　　)。 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A 金屬鋁有兩性 鋁能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應 B 過氧化鈉有氧化性和還原性 與水反應產(chǎn)生氧氣 C 金屬銅比鐵不活潑 FeCl3溶液與Cu反應不能置換出Fe D Fe(OH)3有弱酸性 FeCl3溶液的pH小于7 6．為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實驗敘述中不正確的是(　　)。 A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水 B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋ C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH 7．在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目沒有變化的是(　　)。 A．Al3＋　 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NH 8．(雙選)已知A、B為單質，C為化合物。其轉化關系如下： A＋BCA＋B 能實現(xiàn)上述轉化關系的是(　　)。 A．若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na B．若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則B可能為Cl2 C．若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe D．若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu 9．下圖是濃硫酸與金屬銅反應的實驗裝置，請回答下列問題。 (1)在進行實驗前必須要進行的一步操作是________________________。 (2)B試管口放有一團浸有堿液的棉花，其目的是 ________________________________________________________________________。 (3)能說明產(chǎn)物中有SO2生成的現(xiàn)象是____________________________________________。 (4)銅與濃硫酸反應的化學方程式為：__________________________________________。 (5)反應結束后，試管A中銅片和硫酸均有剩余，待試管冷卻后某同學向其中直接加入Ba(NO3)2溶液，則可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________，有關反應的離子方程式為：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。  第九專題　金屬及其化合物 【高效鞏固提升】 1．D　解析：A正確，Al與強酸、強堿反應都產(chǎn)生氫氣；B正確，鋁在常溫下與氧氣反應生成致密的氧化物保護膜；C正確，氨水能與Mg2＋和Al3＋反應生成不溶于氨水的Mg(OH)2和Al(OH)3白色沉淀；D錯誤，目前世界上用量最大的合金是鐵合金。 2．D　解析：A項，MnO2作催化劑，反應過程中質量不變；B項，鐵皮表面的鍍鋅層能溶于NaOH溶液，但鐵不反應；C項，反應過程中有水生成，濃硫酸變稀，不能繼續(xù)溶解銅片；D項，濃硝酸、稀硝酸均能與Cu反應。 3．A　解析：S燃燒生成SO2；Fe3＋易水解，蒸干FeCl3溶液的過程中HCl隨H2O一起蒸發(fā)，故得不到無水FeCl3。 4．BD　解析：NaOH與CO2反應而不與CO反應，A錯；NaCl不揮發(fā)，不能通過蒸發(fā)二者的溶液除去NaCl，應利用KNO3的溶解度隨溫度變化趨勢大而NaCl的則基本不變的差異，采用降溫結晶提純KNO3，C錯。 5．BC　解析：A中陳述Ⅰ錯誤，應是還原性；D中陳述Ⅰ錯誤，應是弱堿性。 6．D　解析：D項中檢驗NH時，加入NaOH溶液，加熱，能產(chǎn)生NH3，NH3可使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，因為氨氣遇水能生成顯堿性的NH3H2O，D不正確。 7．A　解析：溶液中加入足量的Na2O2固體充分反應，再加入過量的稀鹽酸后，F(xiàn)e2＋轉變?yōu)镕e3＋，NH轉變?yōu)镹H3揮發(fā)逸出，Al3＋不變。 8．BD　解析：A中若A為Na，B為O2，則C溶于水得到NaOH溶液，電解NaOH溶液不會生成金屬鈉，錯誤；B中若A是H2，B為Cl2，則C為HCl，電解HCl的水溶液得到H2和Cl2，正確；C中若B為Fe，A為Cl2，則C為FeCl3，電解FeCl3溶液得不到單質Fe，錯誤；D中若B為Cu，A為Cl2，則C為CuCl2，電解CuCl2溶液得到Cu和Cl2，正確。 9．(1)檢查裝置的氣密性 (2)吸收SO2，防止污染環(huán)境 (3)B中品紅溶液褪色 (4)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (5)產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀　Ba2＋＋SO===BaSO4↓，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析：(1)濃硫酸與銅反應產(chǎn)生氣體SO2，故實驗前需檢查裝置氣密性。(3)SO2與品紅溶液反應，產(chǎn)物為不穩(wěn)定的無色物質，使溶液褪色。(5)剩余的硫酸提供H＋和SO，與加入的Ba(NO3)2反應，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，同時剩余的銅在酸性條件下被NO氧化產(chǎn)生NO氣體。