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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 7.3 酸和堿的反應(yīng)（第2課時）教案 滬教版 課題 第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng)（第二課時） 目標(biāo) 知識目標(biāo)： .幫助學(xué)生理解并記憶部分酸堿和鹽的溶解性表。 能力目標(biāo)：能理解鹽的化學(xué)性質(zhì) 情感目標(biāo)：應(yīng)用知識解決實際問題 重點 鹽的性質(zhì) 難點 鹽的性質(zhì) 教法 講解 一、導(dǎo)學(xué) 1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 漢白玉的主要成分 小蘇打 蘇打 純堿 草木灰的主要成分 氨水 2、查酸、堿、鹽溶解性表可以發(fā)現(xiàn)：一般_____ __鹽、___ ____鹽、_______鹽、___ __鹽都可溶于水；鹽酸鹽(氯化物)中___ ____—難溶于水，其它一般可溶于水。硫酸鹽中____ ___難溶于水，____ __和_____ __微溶于水，其它一般可溶于水；大多數(shù)碳酸鹽和磷酸鹽___ ____溶于水，一般是____ ___、__ ____、___ ____三種碳酸鹽可溶于水。 二、精講 （一）、鹽的組成及分類 1、組成特點：金屬（或銨根）和酸根 2、命名：（1）某酸某： CuSO4 AgNO3 Na2CO3 （2）某化某： BaCl2 CaCl2 3、分類 根據(jù)陽離子分：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽等 根據(jù)陰離子分：鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等 （二）、鹽的性質(zhì) 1.酸堿鹽的溶解性 了解部分酸堿和鹽的溶解性對判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有很大幫助。指導(dǎo)學(xué)生閱讀附錄Ⅲ，讓學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶口訣： 鉀鈉硝銨溶，鹽酸銀不溶，硫酸不溶鋇，碳酸不溶鋇，鉀鈉銨鎂微 2.鹽的化學(xué)性質(zhì) (1)鹽＋金屬→鹽＋金屬 ① 回顧Fe與CuSO4的反應(yīng) Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4 ② 結(jié)論：活潑金屬＋鹽(可溶)→新鹽＋不活潑金屬 Zn＋CuSO4 ＝Cu＋ZnSO4 Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg (2)鹽1＋酸1→鹽2＋酸2 鹽酸與硝酸銀，硫酸與氯化鋇、實驗室制CO2的反應(yīng) HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)鹽1＋堿1→鹽2＋堿2 （反應(yīng)物均要可溶，生成物要有沉淀） FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3 （4）鹽1+鹽2=鹽3+鹽4（反應(yīng)物均要可溶，生成物要有沉淀） CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ba(NO3)2+ K2SO4= BaSO4↓+ 2KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 二、精練 1、 下列常見的鹽中，難溶于水的是 （ ） A．氯化鎂 B．硝酸銀 C．硫酸鋇 D．磷酸鉀 2、下列說法正確的是 （ ） A．工業(yè)鹽就是食鹽 B．純堿就是燒堿 C．明礬就是膽礬 D．熟石灰就是消石灰 酸的5點通性： （1） （2） （3） （4） （5） 堿的4點通性： （1） （2） （3） （4） 鹽的化學(xué)性質(zhì) （1） （2） （3） （4） （討論交流）：以上發(fā)生的反應(yīng)中，其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有哪些？