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2019-2020年九年級化學全冊《2.1 性質活潑的氧氣（第4課時）》教案 （新版）滬教版 (II) 課題 2.1 性質活潑的氧氣 教學時間 教學目標 1．掌握實驗室制取氧氣的實驗裝置、收集方法、實驗步驟、檢驗及操作注意事項； 2．學會根據反應物的性質，反應的條件，生成物的性質選擇發(fā)生裝置，收集裝置的科學方法。 教學重點 實驗室制取氧氣的實驗裝置和操作方法 教學難點 根據反應物的性質，反應的條件，生成物的性質選擇發(fā)生裝置，收集裝置 教學方法 實驗探究——討論——歸納 教學媒體 演示實驗 2、實驗室制氧氣的原理： 3、作為催化劑的物質須滿足的三個條件： 4、科學探究的一般步驟 【新知導學】 如何探究二氧化錳是雙氧水分解的催化劑？以及影響雙氧水分解速度的其它因素？ 二、合作、研討與點撥 活動一、1、催化劑的概念及特點 作為催化劑的物質須滿足：（1）能 反應速率 （2）反應前后 不變 （3）反應前后 不變 活動二、2、二氧化錳在雙氧水分解過程中的催化作用的探究 【提出問題】： 二氧化錳在雙氧水分解過程中的催化作用 【提出猜想】： 二氧化錳是雙氧水分解的催化劑（或不是） 【設計方案】：探究方案： ⑴ 在試管中加入約5 mL 5%的過氧化氫溶液，將一根較長的帶火星木條伸入試管內試驗，木條不復燃，證明無氧氣放出。（準確地說，是分解放出氧氣速度太慢。）如圖7-1。 結論：證明了雙氧水在沒二氧化錳時不能分解出足夠氧氣使木條復燃 ⑵ 將上述溶液在酒精燈上微加熱一會，再用帶火星的木條試驗，木條復燃。如圖7-2。 結論：說明加熱可加速過氧化氫的分解，同時也說明，過氧化氫本身可以分解，以此說明催化劑不能改變反應的方向，只能改變化學反應的速率。 （3）、另取一支試管，在其中加入約5 mL 5%的過氧化氫溶液，用帶火星的木條試驗不復燃后，立即加入0.5克的二氧化錳粉末。再用帶火星的木條試驗，木條復燃。如圖7-3。 結論：證明二氧化能加速過氧化氫的分解速率。 （4）、反應結束后，將殘渣進行過濾，洗滌、烘干后稱量，質量為0.5克 結論：二氧化錳在反應前后質量不變 （5）、?。?）中所得二氧化錳少量于試管中，加入適量過氧化氫溶液，在管口放 一帶火星木條，帶火星木條復燃。 結論：二氧化錳在反應前后化學性質不變 【進行實驗】 【觀察記錄實驗現(xiàn)象與數(shù)據】 【得出結論】 由上述實驗結論綜合得到，二氧化錳是雙氧水分解的 . 【反思評價】 通過對比實驗確定影響雙氧水分解速率的因素，最終確定二氧化錳的催化作用 三、總結、反思與提升 1、總結判斷氣體發(fā)生裝置和集氣方法與裝置的依據 2．判斷物質是否是某反應催化劑，你認為應把握哪些要點？談談證明某物質是反應催化劑的實驗思路。 四、自檢、反饋與鞏固 【當堂檢測】 【作業(yè)布置】導學案課后訓練部分 【板書設計】 【教學反思】