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2019年高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型6 蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫和判斷 1．已知25 ℃、101 kPa時，1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是 (　　)。 A．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－2Q kJmol－1 B．H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－Q kJmol－1 C.H2(g)＋Br2(g)===HBr(g) ΔH＝＋ kJmol－1 D．HBr(g)===H2(g)＋Br2(g) ΔH＝＋ kJmol－1 解析　要注意ΔH的“＋”、“－”號及ΔH和化學計量數(shù)的關系。 答案　D 2．(xx湛江聯(lián)考)下列說法或表示方法正確的是 (　　)。 A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應一定不能自發(fā)進行 B．已知：H2S(g)＋aO2(g)===x＋bH2O(l)　ΔH，若ΔH表示H2S的燃燒熱，則x為SO2(g) C．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJmol－1，在密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反應后放出49.15 kJ的熱量 D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可得：C(s，金剛石)===C(s，石墨)　ΔH>0 解析　反應物的總能量低于生成物的總能量的反應是吸熱反應，吸熱反應不一定不能自發(fā)進行，故選項A錯誤。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是可逆反應，在密閉容器中1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反應，放出的熱量小于49.15 kJ，故選項C錯誤。由于石墨比金剛石穩(wěn)定，所以物質的量相等時，金剛石的能量高，則金剛石轉化為石墨是放熱反應，ΔH<0，故選項D錯誤。 答案　B 3．已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得熱化學方程式或結論正確的是 (　　)。 A．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反應熱ΔH<0 B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝＋431 kJmol－1 C．相同條件下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相等 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ 解析　A項，ΔH＝＋431 kJmol－12－436 kJmol－1－243 kJmol－1＝＋183 kJmol－1>0，錯誤；B項，斷裂H—Cl鍵要吸熱，則生成H—Cl鍵時要放熱，錯誤；D項，反應熱單位為“kJmol－1”，錯誤。 答案　C 4． (xx豫東名校聯(lián)考)下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是(　　)。 ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ②2H2 (g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2 ③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④ 解析?、僦猩梢簯B(tài)水放出的熱量多，但ΔH為負值 ，所以ΔH1<ΔH2；②中ΔH1＝2ΔH2<0；③中恒壓條件下反應進行的程度大，放出的熱量多；④中ΔH1>0，ΔH2<0。 答案　A 5．在298 K、100 kPa時，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)=== 4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是 (　　)。 A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 解析　將題給熱化學方程式依次標記為①、②、③，由于①＋②2＝③，因此由蓋斯定律可得：ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，選項A正確。 答案　A 6．下列反應中符合下圖圖像的是 (　　)。 A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJmol－1(Q1>0) B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2 kJmol－1(Q2>0) C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q3 kJmol－1(Q3>0) D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋Q4 kJmol－1(Q4>0) 解析　根據(jù)圖示可得升高溫度平衡向著生成物方向(吸熱方向)移動，增加壓強平衡向逆反應方向(氣體總量減少的方向)移動，對照選項，只有選項B符合。 答案　B 7．(xx珠海一模)已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJmol－1，H2SO4(濃，aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m kJmol－1。下列說法正確的是(雙選) (　　)。 A．上述熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH2＝－57.3 kJmol－1 D．|ΔH1|>|ΔH2| 解析　熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，A項正確；濃硫酸溶于水放熱，故含 mol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應時，放出的熱量大于57.3 kJ，但是ΔH為負值，所以ΔH1>ΔH2，B項正確，C項、D項錯。 答案　AB 8．(xx廣東中山質量檢測，12)已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJmol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 下列結論正確的是(雙選) (　　)。 A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJmol－1 B．①的反應熱為221 kJmol－1 C．1 mol H＋(aq)與1 mol OH－(aq)的總能量高于1 mol H2O(l)的能量 D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJmol－1 解析　碳完全燃燒放出的熱大于反應①中的熱效應，故A正確。①為放熱反應，反應熱為－221 kJmol－1，故B錯誤。D中濃硫酸稀釋要放熱，故D錯誤。 答案　AC 化學驛站 吸熱放熱對正負，標好狀態(tài)定系數(shù)， 按照目標變形式，蓋斯定律用處大。