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2019-2020年高考化學一輪復習 專題1.1 物質的量 氣體摩爾體積（測）（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．25℃時，pH＝13的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1NA B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為NA C．標準狀況下，2.24 LNO2 與水反應生成NO3－的數(shù)目為0.1NA D．4.0 g H2與足量氮氣完全反應生成NH3，反應中斷裂共價鍵的總數(shù)為2NA 【答案】B 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算 2．設nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．等物質的量的H2和N2所含分子數(shù)均為NA B．標準狀況下，11.2L的己烷含有分子數(shù)為0.5 NA C．常溫常壓下，46gNO2含有原子數(shù)為3 NA D．1mol SiO2晶體中含NA個SiO2分子 【答案】C 【解析】 試題分析：A項中所給出的氫氣和氮氣并沒有給出物質的量等微粒數(shù)，所以無法計算，A錯誤；標況下己 烷是液體，不能用氣體體積公式計算，B錯誤；46gNO2的物質的量為1mol，所以含有的原子數(shù)為3mol，C 正確；二氧化硅是空間立體結構，不是簡單的SiO2小分子，SiO2只是化學簡式，所以D錯誤；故選C。 考點：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)的計算。 3．由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質量(m水)、一個水分子的體積(V水)，不能確定的物理量有（ ） A．1摩爾水的質量　　　　 B．1摩爾水蒸氣的質量 C．1摩爾水的體積 D．1摩爾水蒸氣的體積 【答案】D 4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．25℃時，pH＝13的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1NA B．標準狀況下，2.24 LNO2 與水反應生成NO3－的數(shù)目為0.1NA C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為NA D．4．0 g H2與足量O2完全反應生成水，反應中斷裂共價鍵的總數(shù)為2NA 【答案】C 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算 5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的 體積V(L)是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 6．下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ） A．同質量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2 C．同體積、同密度的C2H6和NO D．同壓強、同體積的N2O和CO2 【答案】A 7．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+的質量數(shù)為A，則n克它的氧化物所含質子的物質的量是（ ） A．〔n(A-N+8)/(A+16)〕mol B．〔n(A-N+16)/(A+16)〕mol C．〔n(A-N+8)/ A〕mol D．〔n(A-N+16)/ A 〕mol 【答案】A 8．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙 的摩爾質量（M）關系，判斷下列說法正確的是（ ） A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙 B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙 C．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙 D．若M（甲）＜M（乙），則的分子數(shù)：甲＜乙 【答案】B 考點：本題考查阿伏伽德羅定律、有關物質的量的相關計算和判斷。 9．同溫同壓下，兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)氣 體一定具有相同的 （ ） A．質量 B．原子總數(shù) C．碳原子數(shù) D．密度 【答案】　C 考點：本題考查阿伏加德羅定律的運用。 10．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢 復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣 的體積比為（ ） A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1 【答案】C 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(8分)在標準狀況下，①6.72 L CH4氣體?、?.011023個HCl氣體分子?、?3.6 g H2S氣體?、?.2 mol NH3，按下列要求對這四種氣體的關系從大到小進行排列(用上述數(shù)字序號表示)： （1）標準狀況下四種氣體的體積　　　　　　　　. （2）四種氣體的質量　　　　　　　　. 【答案】 （1）②>③>①>④　 （2）②>③>①>④ 12．（16分） （1）甲烷的分子個數(shù)為1.2041023，則甲烷的物質的量為 mol，所含的原子個數(shù)共有 個，與這些甲烷質量相等的O2的物質的量為 mol。 （2）含有相同氧原子數(shù)目的NO和CO2兩種氣體，其質量比 ，物質的量比為 ，在標準狀態(tài)下，體積比為 。 （3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol。 ①原NaOH溶液的質量分數(shù)為 。 ②所得溶液中Cl－的物質的量為 mol。 ③所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ 。 【答案】 （1）0.2 ； NA或6.021023； 0.1（1+1+2=3分） （2）15︰11； 2︰1； 2︰1 （每空2分） （3）①10.71% （2分） ②0.25 mol （2分） ③3︰2（2分） 【解析】 考點：考查化學計算中物質的量基本計算、濃度的互換、根據(jù)方程式計算等有關問題。 13．(8分)生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣 體。2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2 ＋2H2O＋4Cu，當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8 g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石 灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 （1）原混合氣體中甲烷的物質的量是　　　　。 （2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為　　　　。 【答案】 （1）0.075 mol　 （2）5.56% 14．(18分)某中學探究性學習小組用如圖所示的裝置進行實驗，在室溫和標準大氣壓強下，測得a g含Al 96% 的樣品甲(樣品甲中的雜質不與稀硫酸反應)與稀硫酸完全反應產(chǎn)生的氣體體積為b L?，F(xiàn)欲在相同條件下， 用NaOH溶液代替該裝置中的稀硫酸來測定某一樣品乙中Al的質量分數(shù)(樣品乙中的雜質不與NaOH溶液 反應)。請回答下列問題： （1） Al與NaOH溶液反應的化學方程式為： . （2）根據(jù)裝置圖，連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品后使反應開始發(fā)生的操作是　 . （3）本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有　 . （4）該條件下生成的氣體的摩爾體積　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)22.4 L/mol. （5）如果鋁樣品乙的質量為c g，測得氣體的體積為d L，則鋁樣品乙中Al的質量分數(shù)計算式 w(Al)＝　　　　. 【答案】 （1）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ （2）將三叉管向左傾斜，使稀硫酸與Al樣品接觸 （3）待裝置內(nèi)氣體溫度恢復到室溫后，調節(jié)量筒位置使其內(nèi)外液面相平 （4）大于　 （5）